Isotope stable

À l'état naturel, l'élément uranium comporte principalement les isotopes [pic]et [pic]. Dans une centrale nucléaire "à neutrons lents", le combustible est de l'uranium « enrichi ». Lors de la fission d'un noyau d'uranium 235, un grand nombre de réactions sont possibles. Parmi celles-ci, il y en a une qui donne les noyaux de zirconium et de tellure, dont les symboles des noyaux sont[pic] et [pic] . 2.1. Définir le terme "isotope" 2.2. Intérêt énergétique de la fission Donner la définition

d'éléments légers ,comme l’aluminium ou le bore, par le bombardement de particules á. Son idée est simple : Si l'on peut créer de nouveaux isotopes radioactifs en perturbant des noyaux grâce à des particules á et que l'on peut, par ailleurs, produire des neutrons par un processus similaire, pourquoi ne pas utiliser ces neutrons comme projectiles pour créer de nouveaux isotopes ? Le problème majeur des expériences des Joliot-Curie résidait dans leur utilisation de particules á comme projectiles. Ces dernières

évaluation Dijon Exercice 1 1. A) Son numéro atomique 1. B) carbone C ; oxygène O ; hydrogène H, azote N 2. Z : numéro atomique ; A : nombre de nucléons 3. Neutrons protons électrons 4.a 26 protons ; 56-26 = 30 neutrons et 26 électrons 4.b Ce sont des isotopes 5.a Q cortège = 5.e = 5.1,6.10-19 = 8,0.10-19 C 5.b Q atome = 0 5.c 5 neutrons, 2 électrons et 4 protons. / Q (ion) = +2.e = 3,2.10-19 C 6. La masse des électrons sont négligeables devant celle des protons et des neutrons 7. Hors sujet 8. A Phénomène

chimique est caractérisé par son numéro atomique Z. 2. Les ions monoatomiques Gain de q- électrons Un anion Xq- résulte de la équation formation Oq- O 3. Isotopes a) Dans le texte, il nous dit que « la radioactivité  provient de la transformation d’un atome en un autre. Les atomes peuvent donc se casser ! » b) zXm uranium= 92U238,0 radium=88RA226 polonium=84Po209 La différence est au niveau du

CE QUI SE CACHE DERRIÈRE LA MASSE Dans le tableau périodique on retrouve pour chaque élément la masse atomique. En fait, pour être plus précis la masse atomique moyenne, parce qu’elle prend en considération tous les isotopes de l’élément. Elle se calcule en unité de masse. La masse atomique relative 1) L’unité de masse (u) a été établie par convention a 1/12 de la masse d’un atome de Carbone 12 soit 1,66x10-24g environ la masse d’un proton ou environ la masse d’un neutron. Donc compter le

relation qui fait fusionner deux atomes ensemble pour en donner un seul et unique. La fusion la plus facile et celle qui produit le plus de chaleur qui a été testée musqua maintenant est la fusion du deutérium et du tritium (annexe 1). Ceux-ci sont des isotopes de l’hydrogène qui se trouve en quantité presque illimitée dans les océans pour le deutérium. Le tritium pour sa part est en très faible quantité dans l’environnement, mais il peut être produit lors de l’irradiation du lithium ou il peut être récupéré

 I. Qu’appelle-t-on les météorites SNC ? Une première information provient de l'étude chimique des météorites. On utilise en particulier les isotopes de l'oxygène. Dans la nature, plusieurs atomes d’oxygène existent et ils diffèrent par leur masse : un lourd (noté 18O), un moyen (noté 17O) et un léger (le plus fréquent, noté 16O). On place sur le même diagramme, les météorites et les roches terrestres en fonction de leur composition en 18O et en 17O. Si les échantillons analysés s'alignent

l’aide d’une source de radium. Cette expérience produisit du phosphore 30, un isotope habituellement non présent dans la nature, qui se transforma en silicium 30 quelques minutes plus tard. Banale à première vue, cette expérience a permis d’établir que la radioactivité est une propriété générale de la matière, propriété réservée uniquement à certains éléments jusqu’alors. Cette propriété permettant ainsi la création des isotopes radioactifs, actuellement appelés radionucléides, pratiquement à volonté

masse de 12,011 µ alors que l’on vient de dire que c’était exactement 12 µ ? Isotopes du carbone 12C 13C 14C tous présents dans la nature 98,89% 1,11% négligeable Donc, la masse du carbone est : 98,90% de 12C + 1,10% de 13C 0,9890 (12 µ) + 0,0110(13,0034 µ) = 12,011 µ Ainsi, toutes les masses retrouvées dans le tableau périodique sont des valeurs moyennes des masses de chacun des isotopes tenant compte de leur abondance dans la nature. Exercice 3.1: Complète ce

exactement 12 µ ? 12 Isotopes du carbone C 98,89% 13 C 1,11% 14 C tous présents dans la nature négligeable Donc, la masse du carbone est : 98,90% de 12C + 1,10% de 13C 0,9890 (12 µ) + 0,0110(13,0034 µ) = 12,011 µ Chapitre 3 : Les moles, les réactions chimiques et la stoechiométrie Page 3 Chimie générale : La matière Professeure : Josée Debigaré Ainsi, toutes les masses retrouvées dans le tableau périodique sont des valeurs moyennes des masses de chacun des isotopes tenant compte de leur