Iodure de sodium

EtOH Ethanol Eq. Equivalent DMF Diméthylformarmamide DNMT DNA Methyl Transferase HCl Acide chlorhydrique HFE Perfluorobutylméthyl ether Hz Hertz MBD Methylated binding protein MeOH Méthanol MgSO4 Sulfate de magnésium NaHCO3 Carbonate de sodium Py Pyridine RMN Résonance magnétique nucléaire THF Tétrahydrofurane TMSCl Tétra méthylsilane °C Degré Celcius Introduction Le cursus de l’Ecole Nationale Supérieure de Chimie de Paris prévoit un stage dans un laboratoire de recherche

acides gras libres présente à l'aide d'une solution d'hydroxyde de sodium le résultat est exprimée en pour-cent d'acide oléique. -Réactifs - matériels : Ethanol. -Ether. -Hydroxyde de sodium (0,1 N). -Phénol Phlaleine. -Burette, balance analytique, éprouvette, pipette. -Mode opératoire : Dissoudre 5 g d'huile dans 25 ml du solvant éther - éthanol (50-50). Ajouter 5 gouttes de phénol-phtaleine. Titrer avec l'hydroxyde de sodium jusqu'au virage de l'indicateur (coloration rose). -Calcul

un métal et un non-métal, on forme un nom en -ure sur le nom du non-métal, et on nomme ensuite le métal: Exemples Arsenic Arséniure GaAs = arséniure de gallium Fluor Fluorure CaF2 = fluorure de calcium Chlore Chlorure NaCl = chlorure de sodium Dans plusieurs cas, les composés diffèrent uniquement par le nombre d'atomes de non-métaux. On est alors amener à préciser ce nombre à l'aide d'un préfixe grec (mono, di, tri, tétra, penta, hexa, hepta, ...). C'est le cas par exemple pour CO =

chronomètre ; – des solutions de thiosulfate de sodium 2 Na+ (aq) + S2O32– (aq) : la première à 0,5 # 10–1 mol · L–1, la deuxième à 1,0 # 10–1 mol · L–1 et la troisième à 5,0 # 10–1 mol · L–1 ; – des solutions d’acide chlorhydrique H+ (aq) + Cl– (aq) : la première à 0,5 # 10 –1 mol · L –1 , la deuxième à 1,0 # 10–1 mol · L–1 et la troisième à 5,0 # 10–1 mol · L–1. Protocole possible Étud de l’influence l’influ Étude de la concentration du thiosulfate de sodium Disposer sur la paillasse trois papiers portant

15 nm). Exercice 6 : Lampe à vapeur de sodium Les lampes à vapeur de sodium sont utilisées pour l'éclairage urbain, notamment dans les tunnels routiers. Ces lampes contiennent de la vapeur de sodium à très faible pression excitée par un faisceau dʼélectrons qui traverse le tube (les atomes de sodium absorbent lʼénergie des électrons). Lʼénergie est restituée lors du retour à lʼétat fondamental sous forme de radiations lumineuses. Les lampes à vapeur de sodium émettent surtout de la lumière jaune.

inférieurs à 7 mètres. - Détecteurs de présence + détecteurs de luminosité + ballasts adaptés : jusqu’ a 60% d’économies - Détecteur de présence + variation de puissance + ballasts adaptées : jusqu’ a 60% d’économie - Décharge à iodure métallique : jusqu’ a 50 d’efficacité lumineuse en plus sur des hauteurs de plus de 7 mètres. - Détecteur de présence : jusqu’ ‘ a 60% d’économies. - Tube fluo HR T8 : jusqu’ a 30% d’économies, jusqu’ a 50% de luminosité sur des hauteurs

conductivité de la solution. Comme on l’a vu dans l’exemple précédent, un ion hydroxyde HO− est plus mobile qu’un ion chlorure Cl− : une solution d’hydroxyde de sodium Na+ , HO− de concentration ������0 est donc plus conductrice qu’une solution de chlorure de sodium Na+ , Cl− à la même concentration ������0 . Exemples à dilution infinie et à 25°C : ion sodium, ������Na+ = 50 ⋅ 10−4 S⋅m2 ⋅mol−1 ; ion potassium, ������K + = 74 ⋅ 10−4 S⋅m2 ⋅mol−1 ; ion oxonium (ou hydronium), ������H3 O+ = 350 ⋅ 10−4 S⋅m2 ⋅mol−1

Cation métallique Métal Mn+(aq) + n e- = M(s) Fe3+(aq)/Fe2+(aq) Ion fer (III) Ion fer (II) Fe3+(aq) + e- = Fe2+ MnO4-(aq)/Mn2+(aq) Ion permanganate Ion manganèse (II) MnO4-(aq) + 8 H+(aq) + 5 e- = Mn2+(aq) + 4 H2O I2(aq)/I-(aq) Diiode Ion iodure I2(aq) + 2 e- = 2 I-(aq) Ion thiosulfate S4O62-(aq) + 2 e- = 2 S2O32-(aq) S4O62-(aq)/S2O32-(aq) Ion tétrathionate III. Comment écrire l’équation bilan d’une réaction d’oxydoréduction ? Une réaction d’oxydoréduction est une réaction mettant en

de celle du sodium. N. Lockyer a émis l’hypothèse que cette raie était due à un nouvel élément l’hélium qui sera identifié sur Terre vingt-sept ans plus tard. Données : Célérité de la lumière dans le vide : c = 2, 998.10 8 m.s– 1 Constante de Planck : h = 6,626.10 – 34 J.s Longueur d’onde de la raie D du sodium dans le vide : Na = 589,0 nm. Longueur d’onde de la raie jaune de l’hélium dans le vide : He = 587,6 nm. 1 eV = 1,602.10 – 19J. E(eV) Diagramme énergétique de l’atome de sodium E = –1,798

Réalisation de la solution étalon mère d’ions fer II à 8,0 mg/L (solution A) Dans une fiole jaugée de 1 L, placer : • 600 mL d’eau distillée. • 3 mL de solution d’acide sulfurique. • 5,62 g de sel de Mohr (pesé exactement). • une solution d’éthanoate de sodium jusqu’à obtention d’un pH de 3,5. On complète ensuite à 1L avec de l’eau distillée. On a commencé à réaliser une solution 100 fois trop con0, 8 centrée à 0,8 g d’ions fer (II) : ---------- × 392 = 5, 62g que l’on diluera 100 fois pour obtenir la solution