Iodure de sodium

formule chimique de chacune des substances suivantes :a) trihydrure d’aluminium : AlH3 e) dichlorure de magnésium :MgCl2b) dioxyde de béryllium : BeO2 f) trioxyde de disoufre : S2O3c) Dioxygène : O2 g) trioxyde de dialuminium : Al2O3d) Iodure de sodium : NaI h) sulfure de dipotassium : K2S10. Combien de moles d’atomes y a-t-il dans 450 g de cuivre? n = m ÷ M = 450 g ÷ 63,55 g/mol = 7,08 mol11. Combien de moles de molécules sont représentées par 55,5 g de CaCl2 ? n = m ÷ M = 55,5 g ÷ 110

3+ puisque ceux-ci portent, en valeur absolue, une charge électrique trois fois plus grande, l’équation d’électroneutralité s’écrit : [ Cl – ] = 3 [ Al 3+ ]. Si nous considérons maintenant une solution contenant des ions aluminium Al 3+ , des ions sodium 2– Na + , des ions chlorure Cl – et des ions sulfate SO 4 , l’équation d’électroneutralité s’écrit : 2– 3 [ Al 3+ ] + [ Na + ] = [ Cl – ] + 2 [ SO 4 ]. Remarque Pour écrire l’équation d’électroneutralité, il suffît de mettre comme coefficient devant

lorsque cet élément fait partie d’une molécule binaire. Nom de l’élément STE Nom utilisé dans la nomenclature Nom de l’élément Nom utilisé dans la nomenclature Azote Nitrure Hydrogène Hydrure Brome Bromure Iode Iodure Carbone Carbure Oxygène Oxyde Chlore Chlorure Phosphore Phosphure Fluor Fluorure Soufre Sulfure 5. Complétez le tableau suivant en indiquant les préfixes utilisés pour préciser le nombre d’atomes d’un élément

appareil de mesure (70), lecteur de glycémie e. appareil futur muni d’une électrode. Exercices 1. 1. m = 58 mg < 80 mg. Non. 2. V = 2,7 L. 1. 12 mg < m < 30 mg. 2. mmax = D.J.A. × m = 55 mg. 2. Pas de risque car 30 mg < mmax. 3. 1. La teneur en ions sodium est correcte. En revanche, la teneur en ions potassium est insuffisante. 2. m = 81,7 g. –1 1. t = 0,33 mg · L . 2. t > 0,10 mg · L–1, il faut effectuer un traitement 4. complémentaire. 1. Bandelettes test : imprécis et rapide. titrage : précis

acide sulfurique, le produit obtenu sera bien l’acide métatoluènesulfonique. Par contre, si l’on traite à 150°C ce dernier acide par la vapeur d’eau, c’est la réaction inverse qui se produit. Ces acides sulfoniques, traités par de l’hydroxyde de sodium fondu à plus de 300°C dans une coupelle de Nickel, donnent des phénolates, qui, hydrolysés, donnent des phénols : c’est la fusion alcaline. L’acide chlorosulfonique donne un électrophile bien plus puissant : Ainsi la chlorosulfonation de l’acétanilide

= 0,1mol.L−1 . K 0 (T )=0,1 et comparer Q et K 0 (T ). Lyc´e J. Dautet e MPSI 2010/2011 Ph. Ribi`re e http://philippe.ribiere.pagesperso-orange.fr/ 3.5 13 Mise en solution d’une base faible. V = 10ml d’´thano¨ e ıque de sodium CH3 COO− + N a+ de concentration C0 = 1mol.L−1 est plac´ e dans un b´cher contenant v = 90ml d’eau pur. (pKaCH3 COOH/CH3 COO− = 4,8) e 1. Rappeler les caract´ristiques d’une base faible. e 2. D´terminer le pH de la solution obtenue sans approximation

indispensable à la fabrication de l’hormone 220 thyroïdienne est l’iode, que la thyroïde puise dans le sang ; cette hormone est indispensable à la croissance. A chaque instant, la thyroïde prélève dans le sang autant d’iode, sous forme d’ions iodures I-, qu’elle en sécrète sous forme hormonale ; les quantités d’iode présentes dans le sang ou la thyroïde restent donc constantes. L’utilisation d’iode radioactif permet de suivre le métabolisme de l’iode et de mesurer la quantité d’iode synthétisée

qu’il met en œuvre sont décrites et permettent de réinvestir les notions de tableau d’avancement, de volume molaire d’un gaz, fondamentale en début d’année de la classe de Première scientifique. Correction a. La quantité de matière d’azoture de sodium : n0 = 65/(23 + 3 × 14) = 1,0 mol. Avancement E.I. E.F. x=0 xmax 2 NaN3 1,0 1,0 – 2 xmax 2 Na 0 2 xmax 3 N2 0 3 xmax c. L’espèce chimique fer contenue dans l’acier est portée à haute température par le frottement du disque abrasif sur la pièce

correspondant à 4 types (5, 6, 7, 8) MaïsRiz12345678Type ou variétéAnjou 249AlumeoBelgranoAwax 308Riz basmatiRiz longRiz gluantRiz pour desserts16 tubes à essais + 1 portoir métallique pour bain marie, 4 mortiers et pilons Solution de lugol (2.5 g de Iodure de potassium et 1.27 g de diiode (I2) dans 500 ml d’eau)Démarche expérimentale Le lugol colore intensément en bleu l’amylose et en rose clair l’amylopectine. La sensibilité de la coloration pour l’amylopectine est plus faible d’un facteur 20 environ

.......................................................... 25 1. Définition ............................................................................................................................... 25 2. Structure du chlorure de sodium .......................................................................................... 26 3. Formule statistique et formule ionique ................................................................................ 26 4. Nomenclature