1ère S

Chapitre 13

L’oxydo-réduction
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Pratiquer une démarche expérimentale pour réaliser une pile et modéliser son fonctionnement.
Relier la polarité de la pile aux réactions mises en jeu aux électrodes
Recueillir et exploiter des informations sur les piles et les accumulateurs dans la perspective du défi énergétique Reconnaitre l’oxydant et le réducteur dans un couple
Ecrire l’équation d’une réaction d’oxydo-réduction en utilisant les demi-équations rédox
Connaitre le modèle par transfert d’électrons
Reconnaitre la classe d’un alcool
Ecrire l’équation de la réaction d’oxydation d’un alcool et d’un aldéhyde
Pratiquer une démarche expérimentale pour extraire un acide carboxylique d’un mélange
Pratiquer une démarche expérimentale pour oxyder un alcool ou un aldéhyde
Pratiquer une démarche expérimentale pour mettre en évidence par des tests caractéristiques ou une
CCM un ou des produits issus de l’oxydation d’un alcool
Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la valeur du rendement d’une synthèse

I. Qu’est ce qu’une réaction d’oxydoréduction ?
Une réaction d’oxydoréduction est un transfert d’électron(s) d’un corps à un autre.
C’est la réalisation simultanée de 2 réactions :
• Une oxydation est une perte d’électrons.
Ex : Fe(s) = Fe2+(aq) + 2 e• Une réduction est donc un gain d’électrons.
Ex : Cu2+(aq) + 2e- = Cu(s)
C’est la mise en présence d’un oxydant et d’un réducteur qui permet une réaction d’oxydoréduction :
• Un réducteur est une espèce chimique susceptible de céder un ou plusieurs électrons e-.
Pendant la transformation chimique, le réducteur s’oxyde.
• Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons e-.
Pendant la transformation chimique, l’oxydant est réduit.

II. Qu’est ce qu’un couple oxydant/réducteur ?
Un couple oxydant/réducteur est l’ensemble d’un oxydant et d’un réducteur qui se correspondent dans les réactions d’oxydoréduction : Ox / Red

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