Iodure de sodium

958 10-4*31,25 = 2,49 10-2 |1,26 10-2 |1,5 10-2 | Solution de chlorure de sodium C= [Na+]=[Cl-]=1 mol m-3. σ = λ Na+ [Na+] + λ Cl- [Cl-] =(5,01+7,63 ) 10-3 = 1,26 10-2 S m-1 donc flacon n° 2. solution de chlorure de potassium C= [K+]=[Cl-]=1 mol m-3. σ = λ K+ [K+] + λ Cl- [Cl-] =(7,35+7,63 ) 10-3 = 1,49 10-2 S m-1 donc flacon n° 3. solution de soude ( hydroxyde de sodium) C= [Na+]=[HO-]=1 mol m-3. σ = λ Na+ [Na+] + λ HO- [HO-] =(5,01+19,8 ) 10-3 = 2,48 10-2 S m-1 donc

électron avec lequel ils forment un ion négatif appelé ion halogénure. (Cl- : ion chlorure, Br - : ion bromure ,I- :ion iodure.) Ces éléments très électronégatifs réagissent très fortement en présence d’éléments métalliques pour former des sels. Par exemple CsCl le chlorure de césium.(Halogène vient du grec halo qui veut dire sel.) Le plus connu d’eux eux, le chlorure de sodium de formule brute NaCl est notre sel de table formé par la réunion d'un cation Na+ et d'un Cl- anion. Tous les chlorures

Bromochlorométhane Bromoéthane Bromoforme Bromométhane Bromotrifluorométhane Bromure d'éthylène Bromure d'hydrogène Bromure de vinyle [10035-10-6] [593-60-2] 5 [74-96-4] [75-25-2] [74-83-9] [75-63-8] [1303-86-2] [10294-33-4] [7637-07-2] 5 Voir Sodium, tétraborate de (décahydrate) 10 P1 P1 P10 P2,8 Pt, note 1 RP RP [65996-93-2] [314-40-9] [7726-95-6] [7789-30-2] 0,1 0,1 0,2 10 0,66 0,72 0,2 1,3 C1,RP,EM Voir Halothane Voir Chlorobromométhane 50 0,5 5 1000 223 5,2 19 6090 Pc,C3

  La  composition  en  substances  minérales  est  la  même  que  celle  des  milieux  extracellulaires :  on  y  trouve  principalement  du  sodium  (Na)  et  du  chlore(Cl)  (d’où  l’utilisation  de  sérum physiologique (à 0,9% NaCl), qui préserve l’osmolarité du milieu sanguin) mais il y a également  du  fer,  du  cuivre,  du  zinc  et  des  iodures.  On  y  trouve  des  substances  organiques  telles  que  les  protéines plasmatiques (albumine et globulines).  Des substances azotées comme l’urée (produit de 

soufre (S). Les deux colonnes du bloc s contiennent d’abord les alcalins (colonne 1) de configuration électronique externe ns1 puis les alcalino-terreux (colonne 2) de configuration électronique externe ns2. Les alcalins comportent le lithium (Li), le sodium (Na), le potassium (K), le rubidium (Rb) et le césium (Cs) , mais pas l’hydrogène (H) qui bien qu’étant situé dans la première colonne n’est pas un métal. Les métaux alcalino-terreux sont le béryllium (Be), le magnésium (Ca), le calcium (Ca), le strontium

H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + 3 H2O + I2 3. L’iode libéré est alors dosé par la méthode classique à l’aide d’une solution standardisée de thiosulfate sodique, en présence d’amidon. Les nitrites, éventuellement présents, sont détruits par l’azoture de sodium. I2 + 2 Na2S2O3 → 2 NaI + Na2S4O6 1 Marche à suivre pour les élèves : 1. Remplir à la burette jusqu’à ras bord un flacon SVL et déterminer ainsi le volume exact d’eau prélevé Veau = ………….cm³ ; 2. Retirer à la pipette graduée 8

quantitatives. On peut prendre l’exemple de la détection de Fe2+ ou de Fe3+ dans une solution aqueuse de chlorure de fer. Afin de déterminer si un chlorure de fer dissous correspondant à FeCl2 ou FeCl3, nous y ajoutons une solution d’hydroxyde de sodium. Lorsque la couleur du précipité est rouillée, l’ion détecté est Fe3+ alors que s’il est vert, l’ion détecté est Fe2+. SOLUBILITE DES SELS EN PRESENCE D’UN ION COMMUN Si à une solution d’un sel peu soluble, on ajoute un peu d’une solution d’un autre

- Mn 2+ + 4H2O d) Hydroxyde de sodium : NaOH + H2O Na + + OH - + H2O Données : HCl: M= 36,5 g/mol ; H2SO4 = 98g/mol ; KMnO4 : M= 158g/mol ; NaOH: M= 40g/mol. Exercice 2 On dissout 22g de phosphate trisodique dodécahydraté dans 500cm 3 d’eau (solution A). A 50cm 3 de solution A on ajoute 200 cm3 d’eau (solution B). On demande : a) Quelle est la concentration (C) en ions sodium dans la solution B, exprimée en Molarité, en g/l et

+ II. Ce qui est en accord avec la structure électronique, car si l’atome de calcium perd deux électrons il adopte la même structure électronique que le gaz noble argon. A.1.2.3 L’oxyde de calcium cristallise de la même manière que le chlorure de sodium c'est-à-dire qu’il cristallise en cubique face centré pour les ions calciums avec occupation des sites octaédriques pour l’oxygène. Ions calcium Ions oxygène Page 4/27 Capes externe de physique chimie 2010 8 6 A.1.2.4 Dans la maille on a : (pour

masse : 35 Nombre de masse : 40Nom de l’élément : chlore Nom de l’élément : Argon c) Numéro atomique : 16 d) Numéro atomique : 11Nombre de masse : 32 Nombre de masse : 23Nom de l’élément : soufre Nom de l’élément : sodiume) Numéro atomique : 13 f) Numéro atomique : 1Nombre de masse : 27 Nombre de masse : 1Nom de l’élément : aluminium Nom de l’élément : hydrogène15. Remplis le tableau suivant en utilisant le tableau périodique.Nom élémentSymboleNuméro