Formule développée plane

du pH : - acide entre 0 et 7 - neutre égal à 7 - basique entre 7 et 14 -pH Formules : pH = - log [H3O+] ou [H3O+] = 10 Ke = [H3O+] . [OH-] = 10-14 Plus le pH est bas, plus la solution est acide !!! Selon Brönsted, H2O est un ampholyte et peut donc donner lieu à une autoprotolyse (l’eau se transfère un

Chapitre : ISOMERIES SMC – SMP S2 Pr. K. Bougrin Chapitre IV: ISOMERIES * Pour une même formule brute, différentes formules développées (ou semi-developpées) peuvent être écrites. On dit qu’il s’agit de structures isomères. * L’isomérie est la relation entre deux substances de même formule brute mais de formules développées différentes. On distingue deux types d’isomérie : - L’isomérie plane (structurale ou de constitution) - L’isomérie stérique ou stéréoisomérie. Isomérie structurale

qu’il constitue avec les atomes voisins 3) Quels sont les différents types de représentation des molécules ? La représentation développée indique tous les doublets liants entre les atomes La représentation de Lewis indique tous les doublets liants entre atomes et les doublets non liants La représentation semi-développée à la différence de la représentation développée ne met pas en évidence les liaisons mettant en jeu les atomes d’hydrogène. La représentation topologique est une manière simplifiée

proposons ici d'étudier une première approche de la molécule n'utilisant pas la mécanique quantique. Celle-ci permet de répondre rapidement à deux questions concernant d'une part l'agencement des atomes les uns par rapport aux autres (structure développée plane), et d'autre part la géométrie de la molécule (agencement spatial des atomes). Les atomes d'une molécule vont s'associer en mettant en commun des électrons de façon à former des doublets afin que chaque atome tende vers la configuration électronique

limite qui sera développée en classe de terminale. L’étude des suites se prête tout particulièrement à la mise en place d’activités algorithmiques. CONTENUS Second degré Forme canonique d’une fonction polynôme de degré deux. Équation du second degré, discriminant. Signe du trinôme. Étude de fonctions Fonctions de référence CAPACITÉS ATTENDUES Déterminer et utiliser la forme la plus adéquate d’une fonction polynôme de degré deux en vue de la résolution d’un problème : développée, factorisée, canonique

1. Nomenclature des alcanes terminaison -ane, formule générale : CnH2n+2, symbole RH a. Alcanes à chaîne carbonée linéaire (sans ramifications) : Les alcanes dont la chaîne carbonée comporte de 1 à 4 atomes de carbone se nomment respectivement : |CH4 |méthane |méth = 1| |C2H6 |éthane |éth = 2 | |C3H8 |propane |prop = 3| |C4H10 |butane |but =

précédemment donné dans le texte pour aborder les questions suivantes, à condition de l’indiquer clairement sur la copie. Le candidat est invité à faire figurer sur sa copie toute trace de recherche, même incomplète ou non fructueuse, qu’il aura développée. Il est rappelé que la qualité de la rédaction, la clarté et la précision des raisonnements entreront pour une part importante dans l’apprécitaion des copies. Le barème est donné à titre indicatif. Avant de composer, le candidat s’assurera que son

mais ne s’entremêlent pas entre elles et forment plus difficilement un réseau dense, la viscosité est moindre. 1 + 2 1.2.5. Phénomène se produisant lors de la rétrogradation de l’amidon : les liaisons hydro- gène se reforment. 1 1.2.6.1. Formule semi-développée de l’anhydride éthanoïque 1 1.2.6.2. Compléter l’équation de la réaction d’acétylation : R−OH + CH3−CO−O−CO−CH3 + HO – = CH3−COO – + CH3−CO−O−R + H2O 2 1.2.6.3. La stabilisation par acétylation est due au remplacement des groupes −OH par des

CHAPITRE 2 : ECRITURE ET NOMENCLATURE DES MOLECULES ORGANIQUES I. Ecriture des molécules organiques HH H C C H C H H C O H O H H H C C C H H H H CH3 H3 C CH C O O CH2 CH2 CH3 O O Formule développée plane Formule semi-développée Formule topologique ou simplifiée II. Structure et Nomenclature des molécules organiques Règles internationales de l’ I.U.P.A. C. (Union Internationale de Chimie Pure et Appliquée) : nom chimique : Préfixe – racine - suffixe = nom principal II.A. Les Hydrocarbures

d’arriver à une formule de composition (analyse centésimale) (CxHyOz)n n est un entier que l’on peut déterminer en mesurant la masse molaire (dosage, cryométrie, spectrométrie de masse, …) => Formule moléculaire (formule brute) n = 2 => (CxHyOz)2 (C2xH2yO2z) Puis il faut déterminer la structure de la molécule c.a.d. l’arrangement des atomes dans la molécule (méthodes spectroscopiques: RMN, IR, UV, …) => isomérie 5 Généralités isomérie Formule moléculaire identique Formules développées différentes