Formule d'Euler

ou plusieurs ramifications. Selon la nature des liaisons Carbone-Carbone (saturée ou insaturée), on les classe en alcanes, alcènes et alcynes. Hydrocarbures aliphatiques Alcanes Les alcanes sont des hydrocarbures saturés à chaîne ouverte de formule générale CnH2n+2 (n est le nombre d’atomes de carbone dans la molécule). Pour désigner les alcanes, on utilise des préfixes grecs indiquant le nombre d’atomes de carbone, suivis de -ane : méthane (CH4), éthane (C2H6), propane (C3H8), butane (C4H10)

| | |Les médicaments | |Pré-requis |formule développée ; formule semi-développée ; notion de principe actif. | |Compétences attendues |Compétences/Capacités travaillées | |(Colonne de droite du BO)

et une amélioration des performances ainsi qu'une baisse des prix à l'achat. Quant aux SREC utilisés en compétition, ils sont de plus en plus nombreux et de grandes dates telles que les prochaines 24 Heures du Mans et le Championnat du Monde de Formule 1 les attendent.

et de diastéréoisomèrie 3.5 Diastéréoisomérie due à la présence d’une double liaison 61 66 PARTIE I CHIMIE ORGANIQUE GÉNÉRALE CHAPITRE 1 • LA STRUCTURE DES MOLÉCULES ORGANIQUES 1.1 Les éléments constitutifs des composés organiques 1.2 Les formules développées planes 1.3 L’isomérie plane 1.4 Groupes et radicaux CHAPITRE 4 • LA STRUCTURE ÉLECTRONIQUE DES MOLÉCULES 4.1 La notion de structure électronique 4.2 La liaison covalente 4.3 La polarisation des liaisons 3 4 4 13 16 73 74 75 83

| Structures moléculaires et couleurs Type d’activité : - Activité documentaire - Activité de cours - Activité à préparer en totalité ou partiellement Pré- requis : - Liaisons covalentes, formules de Lewis (et isomérie Z/E), longueur d’onde et couleur. Notions et contenus : - Molécules organiques colorées : structures moléculaires, molécules à liaisons conjuguées. - Indicateurs colorés Compétences spécifiques à cette activité :

Cours de Chimie Organique Chapitre : ISOMERIES SMC – SMP S2 Pr. K. Bougrin Chapitre IV: ISOMERIES * Pour une même formule brute, différentes formules développées (ou semi-developpées) peuvent être écrites. On dit qu’il s’agit de structures isomères. * L’isomérie est la relation entre deux substances de même formule brute mais de formules développées différentes. On distingue deux types d’isomérie : - L’isomérie plane (structurale ou de constitution) - L’isomérie stérique ou stéréoisomérie

I-1. Formules Moléculaires. Q.1. C'est une formule Dévellopper. Q.2. La formule semi-developpée est : NH2-CO-NH2 Q.3. La formule brute de cette molécule est composé de 2 atomes d'Azote (N) , de 1 atome d'oxygene (O) , de 1 atome de Carbone (C) et de 4 atome d'Hidrogene (H) I-2. Groupe Fonctionnels. Q.1. Un groupe fonctionnel est un groupe d'atomes qui donne des propriétés particulières à la molécule.Il est caractéristique d'une fonction chimique. Q.2. les groupe fonctionnels sont :

| Formule électronique | | | | | | | | Ecriture de Lewis | | | | | | | | 2. Construire la formule développée de la molécule obtenue entre un atome d’Hydrogène et un atome de Chlore. Même travail avec 1 atome de Carbone et 4 atomes d’Hydrogène. La règle du duet : 2e- sur la couche externe après une réaction chimique, uniquement pour l’atome d’Hydrogène La règle de l’octet : 8e- sur la couche externe après une réaction chimique | 3. Représenter la formule développée

NOM : PRENOM : LYCEE : Compte-rendu de TP I) Extraction de l’acide citrique présent dans un jus concentré de citron 1) Donner la formule brute de l’acide citrique puis calculer sa masse molaire. Formule brute : C6H8O7 Masse molaire : 192 g/mol 2) L’acide citrique peut être schématisé par la formule H3A, donner alors les formules des composés des différents couples acido-basiques liées aux 3 pKai : pKa1 = 3,1 : acide : pKa2 = 4,8 : acide : pKa3 = 6,4 : acide : H3A H2A HA2base : H2Abase :

épistémologique, qui détermine la philosophie du rapport : enseignant- apprenant- contenu d’apprentissage. Tout dépend en dernier lieu du triangle didactique et la position à partir duquel on se situe. Comment donner du SENS à l’apprentissage ? Y a-t-il une formule magique à rendre un contenu, aussi banale soit-il, comme quelque chose qui attire et stimule l’attention ? Qu’en est-il de l’utilité et de son importance en tant qu’incitateur à l’apprentissage ? L’acte d’enseigner la langue française peut-il perfectionner