Erlenmeyer

valant 4,2. L’acide précipite, on le recueille par filtration. □ Phase organique :Après élimination du cyclohexane, l’alcool benzylique sera séparé du milieu au moyen d’une distillation fractionnée. III PROTOCOLE EXPERIMENTAL. Dans un erlenmeyer noté A de 250 mL on a introduit : □ 20 mL de benzaldéhyde □ une solution contenant 18 g de potasse dans 12 mL d’eau distillée Le mélange a été agité jusqu’à obtenir une émulsion persistante puis laissé au repos 24 heures. 1

potassium à peser. 1. 3 Protocole expérimental 1. 3. 1 Réaliser une pesée très précise d'hydrogénocarbonate de potassium. ( à proximité de la masse calculée) et noter cette valeur. 1. 3. 2 Placer cette masse dans un erlenmeyer en y ajoutant 50 mL d'eau et quelques gouttes d’hélianthine. 1. 3. 3 Réaliser le dosage ( l'équivalence du dosage est atteinte lorsqu'une coloration jaune persiste ) et noter le volume à l'équivalence Ve1.

a décidé de réaliser cette expérience dans le but de comparer les différentes compositions chimiques des arômes naturels et artificiels de vanille, pour cela on a procédé a une chromatographie sur couche mince. b) Protocole : Matériel : -erlenmeyer -plaque recouverte de silice -arôme naturel de vanille (réunion) -arôme artificiel de vanille -1 ml d'éthanoate d'éthyle et un ml de cyclohexane -D.N.P.H. La chromatographie sur couche mince, se réalisera sur une plaque recouverte de silice

Cézanne – Aix en Provence © http://labotp.org Eric DAINI – Lycée Paul Cézanne – Aix en Provence © http://labotp.org II MODE OPERATOIRE 1) Synthèse 3,5 g d'acide salicylique 5,0 mL d'anhydride éthanoïque Mélange des deux réactifs dans un erlenmeyer Ajout de deux gouttes d'acide sulfurique concentré Dispositif expérimental Eric DAINI – Lycée Paul Cézanne – Aix en Provence © http://labotp.org Eric DAINI – Lycée Paul Cézanne – Aix en Provence © http://labotp.org a) On chauffe

matière Moles (mol)Liste des abréviations utilisées dans le documentPour nos titrages, on a utilisé le bleu de bromothymol qui est un indicateur coloré.La solution titrante a été ajoutée dans la burette et la solution à titrer a été introduite dans un erlenmeyer avec quelques gouttes de BBT. Ce dernier a été disposé au bas de la burette sur un agitateur magnétique.Pour toutes les expériences, 4 titrages ont été effectuées : 1 rapide pour observer le changement de couleur et donc la zone de virage et 3 plus

4.b. Donner le nom des produits obtenus. Exercice 7: A la date t = 0, on introduit dans un erlenmeyer 5 mL d’iodure de potassium de concentration C1 = 5.10-3 mol.L-1 et 5 mL d’une solution d’eau oxygénée de concentration C2 = 0,25 mol.L-1 probablement acidifiée par de l’acide sulfurique en excès. On donne les potentiels standards d’oxydoréduction

Gram negative 6.11. Bouillon trypticase soja (TSB) Digestion pancréatique de caséine 17,0 g Digestion papaïque de germes de soja 3,0 g Chlorure de sodium 5,0 g Phosphate dipotassique 2,5 g Dextrose 2,5 g Eau 1 litre Dans une fiole erlenmeyer de 2 000 ml, peser 30,0 g de milieu déshydraté et dissoudre dans 1 000 ml d’eau. Porter le milieu à ébullition sur une plaque chauffante jusqu’à dissolution complète en remuant avec un agitateur magnétique. Le pH doit être de 7,3 ± 0,2 à 25 °C

(erreurs peu importantes puisque 8% d'écart seulement) ----------------------- burette graduée contenant une solution étalon de thiosulfate de sodium (2Na+(aq) + S2O32–(aq)) de concentration molaire en soluté apporté c’ = 2,5×10–3 mol.L-1 erlenmeyer contenant: - de l’eau glacée - le mélange réactionnel S de volume V = 5,0 mL. - quelques gouttes d'indicateur de fin de réaction agitateur magnétique

nécessaire : Pour la préparation des solutions : - 100 g de ninhydrine - 200 mL d'acide acétique glacial 98% - 400 mL d'éthanol absolu - un agitateur magnétique - 25 mL de 2-propanol - 2400 mL de cyclohexane - une pipette jaugée - un erlenmeyer - gants - chemise - lunette Pour réaliser l'expérience: - un vaporisateur contenant la solution de ninhydrine pour révélation - une plaque chauffante - des gants - chemise - lunette - papier blanc pour un test à blanc - papier

du diiode formé après 90 minutes de réaction. 2.1. burette graduée contenant une solution étalon de thiosulfate de sodium (0,5) (2Na+(aq) + S2O32–(aq)) de concentration molaire en soluté apporté c’ = 2,5×10–3 mol.L-1 agitateur magnétique erlenmeyer contenant: - de l’eau glacée - le mélange réactionnel S de volume V = 5,0 mL. - quelques gouttes d'indicateur de fin de réaction 2.2. (0,25) Pour V < V'E , les ions thiosulfate sont en défaut et le diiode est en excès. A l'équivalence les réactifs