Erlenmeyer

mais le diiode formé par l’addition d’un excès d’ions iodure sur l’eau de Javel. Protocole Une solution d’eau de Javel (S) a été préparée en diluant 40 fois la solution concentrée contenue dans un berlingot. 1- Mode opératoire ( Dans un erlenmeyer de 150 mL, placer un volume V = 20,0 mL de la solution diluée d’eau de Javel (S) puis verser 50 mL d’eau distillée. ( Ajouter 15 mL d’une solution d’ iodure de potassium de concentration 0,1 mol.L-1. ( Agiter le mélange pendant 2 minutes à

bouillir doucement pendant 45min dans 100mL d’eau distillé. Ensuite on filtre la solution obtenue, et on complète la fiole jaugée jusqu’à 200mL de solution  distillations. C. Résultats : 1. Le sol : (NH4)2SO4 + Mg(OH)2  MgSO4 + 2NH3 + 2H2O : erlenmeyer. (NH4)2SO4 = solution de sol. 2NH3 + 2H2O  2NH4OH (sel aqueux). 2NH2OH + 2H3BO3  2NH2H2BO3 + 2H2O : fiole jaugée. 2NH2H2BO3 + H2SO4  (NH4)2SO4 + 2H3BO3 : dosage. H2SO4 = acide sulfurique : burette. Un millilitre d’H2SO4 à N/100 ( 0,01 N)

réaction sont respectivement notés (1') et (2') • On rince chaque ballon avec de l'eau distillée et on verse l'eau de rinçage dans la fiole. • On complète avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge. • On verse le contenu de la fiole dans un erlenmeyer de 250 mL. II Dosage 1) Répartition des tâches Vous n'aurez pas le temps de réaliser les deux dosages donc on va se répartir le travail : les groupes du côté fenêtre font le dosage de 20,0 mL de la solution issue de l'estérification, ceux

sur filtre büchner. • Verser le filtrat dans une ampoule à décanter. Ajouter environ 40 mL de cyclohexane. Agiter et dégazer plusieurs fois (voir figure). Laisser reposer. • Après avoir retiré le bouchon, recueillir la phase aqueuse du bas dans un erlenmeyer. b) Quelles sont les espèces chimiques contenues dans la phase organique ? (Voir données en fin de TP). c) Quelles sont les espèces chimiques que l'on retrouvera dans la phase aqueuse ? d) Faire un schéma légendé de l'ampoule à décanter en justifiant

présentes dans le filtrat ? Le filtrat contient : C6H5CO2- (espèce majoritaire par rapport à C6H5CO2H car le milieu est très basique), mais aussi CH3CO2- , HO- , K+ et Na+ (et H2O). Cristallisation de l'acide benzoïque Le filtrat est placé dans un erlenmeyer de 250 mL. L'erlenmeyer est plongé dans l'eau glacée. Ajoutons, prudemment, à l'aide d'une pipette munie d'une propipette, 8mL d'une solution concentrée d'acide chlorhydrique. Un précipité blanc d'acide benzoïque se forme.  Pourquoi ajoute-t-on

gazeux : gazométrie - L'Analyse gravimétrique • On déduit les concentrations par des mesures de masses 2) Le matériel Le matériel utilisé en analyse quantitative est le suivant : 1) Récipients à réaction : bécher et erlenmeyer 2) Verrerie graduée : burette avec une erreur de 0.05 mL 3) Verrerie jaugée : pipette utilisée pour prélever des volumes précis; Fiole jaugée : utilisée pour préparer des solutions de concentration connue 4) Balances : ordinaire

et donc il n'y aura pas d'équilibre. Schéma de montage : Protocole : -Matériel : Bécher de 100ml (±0.05) 6 éprouvettes Cylindre gradué de 25ml (±0.05) Erlenmeyer Entonnoir Papier filtre Eau distillée Solution de Pb(NO3)2 à 0.1mol/L solution de NaOH à 0.1mol/L Traceur Na2CO3

terminée lorsque tout l’aluminium a réagi et que le dégagement gazeux cesse. Le volume de liquide devrait être à ce moment-là à environ 60 % du volume initial. 5. Filtrez par gravité la solution chaude pour éliminer tout résidu solide. Utilisez un erlenmeyer propre de 125 mL pour recueillir le filtrat. Le filtrat (liquide) devrait être clair, les résidus étant restés sur le papier-filtre. 6. Rincez le bécher de réaction 2 fois avec 5 mL d’eau distillée et versez l’eau de rinçage dans l’entonnoir

Dosage rapide  Remplir la burette graduée avec la solution de permanganate de potassium de concentration CMnO4- = 1,00.10-2 mol.L-1  À l’aide d’une pipette jaugée, prélever VE = 10,0 mL de solution retrouvée par M. Martin. Les verser dans un erlenmeyer de 250 mL.  Ajouter 10 mL d’acide sulfurique à 10 % (mettre vos gants et lunettes de protection).  Introduire un barreau aimanté dans l’erlenmeyer.  Installer l’agitateur magnétique sous la burette graduée et placer l’erlenmeyer sur l’agitateur

distillation, les ions ammonium (NH4+) sont transformés en ammoniac (NH3) par passage en milieu alcalin. Ce passage en milieu alcalin se fait grâce à l’ajout de soude et est détecté par un indicateur coloré, ici : la phénolphtaléine. On place un erlenmeyer à la sortie du dispositif afin de recueillir le NH3 volatil. Ce dernier contient de l’acide borique ainsi que quelques gouttes de réactif de Tashiro (indicateur coloré). Après entraînement des NH3 à la vapeur d’eau, on dose le condensât recueilli