Cuivre natif

Changement de couleur et réaction chimique Exercice 1 On dissous 2,50g de sulfate de cuivre pentahydraté (CuSO4,5 H2O ) dans100mL d’eau. 1. Déterminer la concentration massique Cm de la solution. 2. Déterminer la concentration molaire C de la solution. Données: Masses molaires atomiques: M(Cu)=63,5g.mol-1; M(S)=32,1g.mol-1; M(O)=16,0g.mol-1; M(H)=1,0g.mol-1; Exercice 2 1. Rappeler les expressions des concentrations molaire C et massique Cm d'une espèce chimique en solution. 2. Rappeler

portoir et tubes à es--sais | * NaOH(soude) | * Sulfate de cuivre | * Pipette | | * Pratiquer le test du biuret sur le caillot * Récupérer, avec une spatule métallique, un peu de caillot(caséine) et placer-le dans le verre de montre. * Ajouter 3 à 4 gouttes de soude. Attention, la soude (NaOH) est un produit corrosif, refermer bien le bouchon du flacon après usage. * Ajouter 3 à 4 gouttes de sulfate de cuivre. * Pratiquer le test du biuret sur 2 mL de petit lait (lactosérum)

PILE ET ENERGIE Exercice n°1 page 90 : Observer une transformation chimique. On introduit de la poudre de zinc dans un bécher contenant une solution de sulfate de cuivre (photo 1). On agite pendant quelques minutes et ensuite on laisse reposer la solution (photo 2). 1) Quel est l’ion responsable de la couleur bleue de la solution sur la photo 1 ? 2) Qu’observe-t-on après la transformation chimique ? 3) Pourquoi la solution est-elle devenue incolore ? 4) Quelle est l’origine de la

chaque demi-´equation Fiche issue de http://www.ilephysique.net 1 en nombre ´egal d’´electron(s). Exemple : r´eaction de l’aluminium dans une solution de sulfate de cuivre, dont les couples   ßCu Õ et ÔAl3  ßAl Õ en pr´esence sont ÔCuÔ2aq ÔsÕ Õ ÔaqÕ ÔsÕ On introduit des morceaux d’aluminium dans une solution de sulfate de cuivre. L’aluminium Al va donc r´eagir avec l’ion Cu2  . ­ Les demi-´equations des deux couples qui r´eagissent sont : Al Al3    3e¡ 2  Cu   2e¡ Cu On remarque que le nombre

d’identifier ? Analyser 2. Identification de quelques ions métalliques. On dispose des solutions suivantes : sulfate de cuivre (II), sulfate de zinc (II), sulfate de fer (II), sulfate de fer (III). a) Placer chacune des solutions dans un tube à essai. b) Ajouter quelques de soude (hydroxyde de sodium) dans chacun des tubes. Recopier puis compléter le tableau suivant : Solution Sulfate de cuivre (II) Sulfate de zinc (II) Sulfate de fer Sulfate de fer (II) (III) Ions présents Résultat obtenu après ajout

On dispose de sulfate de cuivre pentahydraté de formule CuSO4,5H2O, de masse molaire moléculaire M = 250 g/mol Que signifie l’adjectif « pentahydraté » ? « Pentahydraté » signifie « 5 molécules d’eau » que l’on retrouve d’ailleurs dans la formule chimique. On veut préparer 250 mL de solution de sulfate de cuivre telle que la concentration soit égale à 0,400 mol/L. Quelle doit être la masse de sulfate de cuivre à peser ? Déterminons le nombre de mole de sulfate de cuivre nécessaire : n = C.V = 0,400×0

solution, il faut la mélanger avec un solvant. Plus on rajoute du solvant, plus la solution disparaît, la couleur aussi. Par exemple, nous voulons diminuer la concentration du sulfate de cuivre. Nous le mélangeons avec de l'eau distillée (qui est un solvant). Nous remarquons que la couleur bleu du sulfate de cuivre s'estompe, et disparaît quand il y a une grande quantité d'eau distillée. Cette manipulation et aussi valable avec de l'eau et du sirop. Quand il y a trop d'eau le sirop devient clair, voir

oxychlorure de cuivre, traitement à la chaleur), * désinfecter le matériel (hypochlorite de Na/Ca, détergents, formol), * désinfecter le sol par traitement vapeur – solarisation, * choisir des variétés résistantes. ------------------------------------------------- Lutte chimique[modifier] C'est le recours aux fongicides de synthèse ou aux bactéricides (antibiotiques). La lutte chimique contre les maladies cryptogamiques remonte à la fin du XIX° siècle avec la découverte de l'action du cuivre contre

|Oxydes | |fer |magnésie | |cuivre |alumine | |aluminium |rouille

expérimente toutes les combinaisons de ces paramètres. Douze essences de bois, chêne, sapin, verne, hêtre, acacia, charme, érable, cerisier, tremble, bouleau, peuplier, merisier. Cinq produits chimiques pour imprégner le bois, créosote, sulfate de cuivre, chlorure de zinc, goudron à 140°, sulfate de fer. Il ajoute un traitement thermique de flambage et la situation témoin, le bois non préparé. C’est lui qui pourrit toujours le plus vite. Les expériences montrent que le sulfate de fer n’est pas