Cuivre natif

sodium(SiO2.NaOH) dilué dans un volume identique d’eau distillé. La solution de silicate de sodium est basique donc très corrosive. On peut utiliser pour l’expérience des différents cristaux metaliques. Nous avons utilisés pour l’expérience : -Sulfate de cuivre(CuSO4) de couleur bleu Sulfate de nickel (NiSO4) de couleur verte Sulfate de fer (II) (FeSO4) de couleur orange Chlorure de fer (III) (FeCl3) Chlorure de cobalt(CoCl2) de couleur rose Chlorure de calcium (CaCl2) de couleur blanche La solution

Feuille I Ex 1 Dissolution du chlorure de baryum Ex 2 Dissolution du phosphate de fer(II) Ex3 Solution de sulfate de sodium. Ex 4 Solution de sulfate de zinc. Feuille I-2 Ex 5 Solution de sulfate de cuivre. chap 10 Feuille I-1 Ex 1 Dissolution du chlorure de baryum 1 - Equation de dissolution : BaCl2 (s) —> Ba2+(aq) + 2 Cl–(aq). 2 - D'après l'équation de dissolution [Ba2+] = C et [Cl–] = 2·C. 3 - Donc [Ba2+] = 2,5×10–2 mol·L–1 et [Cl–] = 5,0×10–2 mol·L–1. Ex 2 Dissolution

Tube à essai Soude + Sulfate de cuivre Soude + Sulfate de cuivre Test du soude + sulfate de cuivre Après avoir bien mélangé les substances on observe que le tube à essai contenant le muscle devient violet tandis que le tube à essai ne contenant que les substances ne change en aucun moment. Après l’expérience, on peut déduire qu’il y a présence de protéines car après la réaction entre le sulfate de cuivre, le soude et le muscle on observe une coloration

ferons fermenter. Clic Nous avons ensuite étudié le vin en lui-même : nous avons émis des hypothèses sur la composition chimique : eau, sucre, éthanol. Clic Grâce à des tests simples nous avons pu conclure : mise en contact avec du sulfate de cuivre anhydre qui devient alors bleu, donc présence d'eau ; et chauffage d'un mélange vin/liqueur de Fehling qui devient orangée, d'où présence de sucre. Clic Le protocole permettant de conclure sur la présence d'éthanol est plus complexe. Il faut distiller

10 mL de sulfate de cuivre II 10 mL de sulfate de zinc II Lame de zinc Cuivre en poudre Ecrire la réaction associée à la transformation observée. La constante d’équilibre de cette réaction est de 1037. Calculer le coefficient de réaction initial, et conclure sur l’évolution du système. Expérience 2 : transformation chimique spontanée « à distance » Remplir à demi un petit récipient (A) avec une solution de sulfate de cuivre II à 0,1 mol/L Plonger une lame de cuivre préalablement décapée

L'élément cuivre dans les pièces de monnaie Énoncé L'élément cuivre dans les pièces de monnaie On se propose de vérifier expérimentalement, par spectrophotométrie, le pourcentage massique en cuivre dans un échantillon servant à fabriquer une pièce de 10 centimes d'euro. Données : Couples d'oxydoréduction : image: http://s1.lemde.fr/medias/web/1.2.671/img/evenementiel/bac/chimie-terminale-s/t_crde76_m1.png Masse molaire atomique : image: http://s1.lemde.fr/medias/web/1.2.671/img/evenementiel/bac/chimie-terminale-s/t_crde76_m2

Ce qui expliquerait leur différence de taille. Pour démontrer l'hypothèse nous avons utilisé du sulfate de cuivre. L'expérience étant la suivante : Matériels utilisés Sulfate de cuivre bécher glaçons polystyrène L'air ambiant, les glaçons et le polystyrène matérialisent les différents milieux de refroidissement des cristaux. Ensuite on place des béchers, contenant du sulfate de cuivre, au contact des différentes matières pour ensuite observer les différents temps de refroidissement et pour finir

autres, de la nature du solvant et de la structure de l’espèce chimique à extraire. A l’issue d’une séance de travaux pratiques, un technicien de laboratoire récupère une solution aqueuse S résultant d’un mélange d’une solution bleue de sulfate de cuivre II et d’une solution rouge de rouge de méthyle. Ces deux espèces chimiques ne sont pas destinées au même laboratoire de retraitement des déchets chimiques donc on souhaite les séparer grâce à une extraction par solvant. Documents mis à disposition:

Le Requin cuivre (Carcharhinus brachyurus) est une espèce de requins de la famille des Carcharhinidae, et le seul membre de son genre que l'on trouve à des latitudes correspondant à un climat tempéré. Il est réparti dans diverses populations isolées les unes par rapport aux autres dans le nord-est et le sud-ouest de l'Atlantique, au large du sud de l'Afrique, dans le nord-ouest et l'est du Pacifique et aux environs de l'Australie et la Nouvelle-Zélande, avec quelques observations dispersés dans les

TP 12 Tri des déchets Correction 1- Elaborer et mettre en œuvre un protocole expérimental Solubilité Dans l’eau Dans le cyclohexane Dans l’éthanol Sulfate de cuivre diiode très grande nulle faible faible très grande faible eau cyclohexane très grande nulle éthanol nulle grande très grande grande Pour extraire le diiode de la solution aqueuse S, deux conditions sont à satisfaire : 1 Le diiode doit être plus soluble dans le solvant extracteur