Cuivre natif

professeur d'SVT Madame Olivié, notre professeur de Physique Madame Bendali et notre documentaliste du lycée. Nos avons fait durant ce TPE, 3 expériences afin de connaître le composition des larmes : l'expérience avec le papier PH, avec le sulfate de cuivre anhydre et enfin l’expérience du nitrate d'argent. Nos impasses ont surtout été la forme du TPE . Nous ne savions pas comment « l'amener », si nous devions le faire sous forme de diaporama ou de pièce de théâtre ou les deux. Au final, nous sommes

Zn ⇒ Cu + Zn2+ a. On verse dans un bêcher V = 50 mL d'une solution de sulfate de cuivre 0,2 mol.L-1 dans lequel se trouve un agitateur magnétique. On note la température Ti. On ajoute une masse m = 5 g de poudre de zinc. On note la température maximum atteinte. Calculer ΔH en J.mol-1 de la réaction. b. On réalise une pile Daniell avec 2 bêcher… lame de cuivre dans une solution de sulfate de cuivre, lame de zinc dans une solution de sulfate de zinc de même concentration, les 2 reliés

en évidence en frottant un élément sur une feuille de papier. Les lipides laissent une tâche translucide qui ne sèche pas contrairement à l’eau La réaction de Biuret Faire tremper l’échantillon dans un tube à essai contenant 3 cm de sulfate de cuivre durant 1 minute. Videz l’excès de sulfate et versez une quantité équivalente de soude. La réaction donne une couleur violette aux protéines (chaine de molécules dans lesquelles ont retrouve la glycine, l’alanine…) ----------------------- TP3 Caractéristiques

sulfate de cuivre anhydre -eau iodée liqueur de Fehling -soude nitrate d'argent -oxalate d'ammonium papier calque -pince en bois bec-bunsen 1/ Mise en évidence de l'eau Quand le sulfate de cuivre anhydre devient bleu c'est qu'il y a présence d'eau on met un bout de raisin dans une coupelle puis on met un petit peu de poudre de sulfate de cuivre anhydre sur le raisin pour démontrer que le raisin contient de l'eau une fois que l'on mit le sulfate de cuivre anhydre

TP enseignant : à rédiger pour un TP élève Dosage des sucres réducteurs : Méthode de FEHLING TP réalisé par C.Ducamp et G.Espinasse, ENFA Principe En milieu alcalin (basique), à chaud, les sucres réducteurs réduisent le sulfate de cuivre II (bleu) en oxyde de cuivre II (rouge).Cette méthode est plus rapide mais moins précise que la méthode G.Bertrand, de même principe. Mode opératoire → Déféquer le vin : mélanger du vin avec du noir de carbone animal; filtrer sur un entonnoir et un papier filtre

Cuves n°5 et n°6 Ainsi que leurs composants : N° des Cuves | Leurs Composants | Cuve n°1 | Sulfate de fer II | Cuve n°2 | Chlorure de fer II | Cuve n°3 | Chlorure de fer III | Cuve n°4 | Sulfate de Cuivre | Cuve n°5 | Chlorure d'Aluminium | Cuve n°6 | Oxyde d'Argent | Premièrement, nous avons fait réagir les 5 ions avec les 2 réactifs à part. Ensuite, après avoir examiné les différents précipités (de couleurs différentes)

bandelettes réactives au glucose (témoin + pour tester le glucose) 2 – Test de présence des protéines * Un bécher * Une pipette * De la solution de soude * Du sulfate de cuivre liquide * Un compte-gouttes 3 – Test de présence de l’eau * Du sulfate de cuivre en poudre * Un verre de montre * Des petits morceaux de l’échantillon 4 – Test de présence de lipides * Un morceau de l’échantillon * Du papier filtre

TP : MISCIBILITE / SOLUBILITE / DENSITE Matériel au bureau : Flacon de cristaux de I2 Spatule inox Matériel par groupe : Pissette d’eau distillée. Flacons d’eau iodée de cyclohexane et de dichlorométhane. Flacons de cristaux de sulfate de cuivre et chlorure de sodium. Une dizaine de petites étiquettes pour étiqueter les tubes à essai utilisés et conservés pendant le TP. (Les étiquettes doivent pouvoir être introduites dans l’embouchure du tube). Une dizaine de tubes à essai sur portoir

org DURÉE DE FONCTIONNEMENT D’UNE PILE CUIVRE – ALUMINIUM Une pile est composée de deux demi-piles reliées par un pont salin (papier filtre imbibé d’une solution de chlorure de potassium). La première demi-pile est constituée d’une lame d’aluminium de masse m1 = 1,0 g qui plonge dans 50 mL de solution de sulfate d’aluminium (2Al3+(aq) + 3SO42-(aq)) de concentration en ion aluminium [Al3+(aq)] = 5,0.10-1 mol.L-1. La seconde est constituée d’une lame de cuivre de masse m2 = 8,9 g qui plonge dans

jaugées de 100mL et 200 mL ) * Sulfate de cuivre hydraté solide ( CuSO4, 5H2O )s * Une balance I) Dissolution : préparation d’une solution de sulfate de cuivre On veut obtenir une solution de sulfate de cuivre (S1 ) de concentration C1 = 0,025 mol.L-1 a) Calculer la quantité de matière n1 de sulfate de cuivre hydraté contenu dans un volume V1=200mL de solution de concentration C1 b) En déduire la masse de sulfate de cuivre hydraté pour préparer 200mL de solution (S1) de