Atome d'hydrogène

ayant une charge électrique négative (e-) L’atome (noyau+électrons) a donc une charge globalement neutre, c’est à dire qu’il y a autant de p+ que d’e-. Enfin les atomes peuvent s’assicier entre eux pour former des molécules. 2) Les ions L’ion est un atome qui a perdu ou gagné un électron. Il est donc chargé électriquement (pas neutre). Na (sodium) a tendance à perdre un e-  Na+ (Na+ + e- = Na) Un ion chargé positivement s’appelle un Cation. Le chlore (Cl) a tendance lui à gagner un e-  Cl- (Cl +

: d'où le radical -biphényle (deux noyaux de phényle). En outre la formule du benzène est C6H5 et permet de comprendre la formule du PCB : C12*H*(10 – n)*Cl*n Les X du schéma de la molécule doivent être remplacer soit par atome de chlore, soit par un atome d'hydrogène. Chaque molécule de PCB peut donc contenir au maximum jusqu'à 10 atomes de chlore. X = Cl ou X = H Grâce aux différentes combinaisons possible on explique l'existence des nombreux {text:soft-page-break} congénères. Théoriquement

LCAO σ1s (liante) et σ*1s (antiliante) A σ*1S 1sA ordre de liaison : ½ (e- liants – e- antiliants) ordre de liaison = ½ (2-0) = 1 équivalent à 1 liaison B 1sB σ1S 2 OA donnent 2 OM Le remplissage des niveaux suit les mêmes règles que pour un atome énergie croissante principe de Pauli règle de Hund Même diagramme pour H2+ (ordre de liaison ½ ), He2+ (ordre de liaison ½ ) He2 n'existe pas (ordre de laison = 0) Orbitales moléculaires sigma Orbitales moléculaires présentant une symétrie de révolution

Spectres de raies : Un gaz sous faible pression peut émettre de la lumière s’il est à une température très élevée ou s’il est traversé par une décharge électrique. Ex : lampe à vapeur de sodium Na, lampe à vapeur de mercure Hg ou lampe à vapeur d’hydrogène H. Animation 1 : Observer les spectres d’émission des différentes lampes à vapeur de gaz (sodium, mercure et hydrogène) 1. Expliquer l’appellation de spectres de raies donnée à ces spectres obtenus à partir de lampes à vapeur de gaz. 2.

l'atome, coche les affirmations vraies :  Chaque électron porte une charge négative.  L'atome est constitué d'électrons au centre et d'un noyau qui gravite autour.  L'atome est constitué d'un noyau au centre et d'électrons qui gravitent autour.  Un atome est constitué d'un noyau chargé positivement et d'électrons. 4. Ci-contre le schéma d'une électrolyse : Quels sont les porteurs de charges représentés par les flèches de couleur ? Coche la bonne proposition.    5. Quelles sont les affirmations

calculatrice Page : 1/2 I. Molécule (4 points) 1. Définitions 1.1. Définir ce qu'est une molécule ? 1.2. Qu'appelle-t-on isomères d'une molécule ? 2. Application  Une molécule a pour formule brute C 3 H 8 O  Les atomes de carbone C, d’hydrogène H et d'oxygène O forment respectivement 4, 1 et 2 liaisons chimiques 2.1. Donner une formule développée possible de C 3 H 8 O sans faire apparaître les doublets non liants 2.2. Donner les formules semi-développées de 2 isomères de C 3 H 8 O .

A N Z I Exemples pair pair impair pair pair 0 entier 12 C 16O 32S 2 impair impair pair H 14N impair demi entier 1 H 13C 19F La RMN fonctionne principalement avec les atomes à spin ½. Le spin ½ d'un atome quelconque − → placé dans un champ magnétique de vecteur B0 s'oriente dans la direction du champ appliqué. − → L'atome de spin ½ (placé dans un champ magnétique de vecteur B0 ) aura les protons qui s'orientent de deux manières diérentes :  La "tête"

utilisé la même méthode pour mesurer le rapport masse/charge électrique des particules alpha. En 1906, Rutherford est parvenu à mesurer ce rapport pour s’apercevoir qu’il était presque égal à deux fois le rapport masse/charge électrique des ions d’hydrogène. Il a donc posé l’hypothèse que les particules alpha étaient en fait des noyaux d’hélium 4 (He++). Cette hypothèse a été confirmée en 1903 par Ramsay et Soddy. De plus, en 1900, Villard a observé un troisième type de rayonnement radioactif. En 1903

planètes et les étoiles, une forme quasisphérique. Exemple 4 : Quelle est la grandeur de la force gravitationnelle entre l'électron et le proton dans un atome d'hydrogène? Le rayon atomique de l'hydrogène est de 52,9 picomètres. Données Résolution Par comparaison, la grandeur de la force électrostatique entre l'électron et le proton de l'atome d'hydrogène est de 8,22 x 10—8 N, soit environ 2,3 x 1033 fois plus grande! Le poids Dans le résumé Introduction aux forces, nous avons vu ce qu'on appelle le

NH2 H N O H O H N NH O H H O O P O OH N O N NH2 O H H O O P O ON O H H H NH O O H H O O P OOH H H Usage quotidien Vêtements Parfums Peintures Médicament EN CONCLUSION La chimie organique est partout II STRUCTURE DE L’ATOME Un atome est constitué de neutrons (N), protons (Z) et d'électrons. Numéro atomique : Z = nombre de protons Nombre de masse : A = Z+N (nucléon) X : symbole d'un élément ISOTOPES Les isotopes d'un élément = différent de neutrons. même nombre de protons