Atome d'hydrogène

L2 S3, Chimie Organique OR3 2011-2012 2) Atomes stéréogènes a) Atome de carbone stéréogène Un atome de carbone est stéréogène si il est relié à 4 substituants différents qui peuvent par conséquent être répartis de différentes façons autour de cet atome de carbone. b) Configuration absolue d’un carbone sp3 : Règles séquentielles de Cahn, Ingold et Prélog (CIP) On classe les 4 substituants différents d'un atome de carbone par ordre de priorité suivant le numéro atomique (Z) de l'atome

(10 points) 1. La phénylalanine et l’acide aspartique 1.1. La phénylalanine 1.1.1. (0,5) 1.1.2. (0,5) L’atome de carbone asymétrique est repéré par un astérisque « * »: Cet atome de carbone est relié à quatre groupes d’atomes différents : H ; NH2 ; COOH ; CH2C6H5. La phénylalanine possède un seul atome de carbone asymétrique : c’est donc une molécule chirale. 1.1.3. (0,25) Représentations de Cram des deux énantiomères de la phénylalanine : Les deux énantiomères sont images

informatisée des devoirs ne permet aucune erreur de code. ▶ Veuillez réaliser ce devoir après avoir étudié la séquence 1. Exercice 1 – Carte d’identité d’un atome (7 points) On considère un atome de magnésium dont le noyau contient 13 neutrons. La charge de son noyau est égale à : 1,92. 10-18 C. Objectif : Écrire la « carte d’identité » de cet atome indiquant, dans l’ordre, les caractéristiques suivantes : - nom et symbole de l’élément - numéro atomique Z - nombre de masse A - nombre d’électrons - représentation

● Si k = 1, la réaction s’auto-entretient. Le système est critique. 5. La fusion nucléaire Lors d’une fusion nucléaire, deux noyaux légers s’unissent pour former un noyau plus lourd en libérant de l’énergie. ● C’est la fusion d’hydrogène en hélium qui est à l’origine de l’énergie solaire : 2 H + 3 H → 4 He + 1 n + 17 MeV. 1 1 2 0 ● ● Ces réactions sont très exoénergétiques (Bombe H). ● Les réactions de fusion ne peuvent s’effectuer qu’à très haute température (≈

LA FISSION NUCLÉAIRE Parmi les atomes présents dans la nature, l'atome d'Uranium 235 possède une propriété particulière: son noyau peut se briser en deux fragments sous l'impact d'un neutron. C'est le phénomène de la fission où le noyau d'un atome lourd est divisé en plusieurs nucléides plus légers. Les noyaux issus de fission sont dans la plupart des cas radioactifs mais leur période est assez courte. La fission dégage beaucoup d'énergie. LA FUSION NUCLÉAIRE La fusion est une autre

citer par exemple le mécanisme Volmer-Heyrovsky de réduction du proton H+ : Etape de Volmer : H+ + s + e- → H,s Etape d'Heyrovsky : H+ + H,s + e- → H2 + s où s représente alors un site libre d'adsorbat à la surface de l'électrode et H,s un atome adsorbé d'hydrogène. Dans ce type de configuration, les constantes de vitesse K ne dépendent plus uniquement de la tension d'électrode E(t ) et de la température. Elles dépendent également d'éventuelles interactions entre espèces de la phase adsorbée. Cependant

dissolution d'un cristal ionique:  dissociation ( ou dislocation ),  solvatation ( ou hydratation si le solvant est l'eau),  dispersion. 6- Cas particulier de l’ion H+ : L’ion H+ est obtenu à partir d’un atome d’hydrogène ayant perdu un électron c’est donc un proton. Il est donc très petit et réagit avec une molécule d’eau selon l’équation suivante : L’ion H+ en solution aqueuse peut être noté de deux façons : ……………………………………. 7- Réaliser une solution

d’atomes invisibles car très petits» (mais peu écouté) 2) Puis John Dalton a mis en évidence l’existence des atomes au XIX s 3) Grâce aux observations expérimentales le modèle atomique a évolué jusqu’au modée actuel Quelques définitions • « Atome » (atomos - mot grec) signifie « insécable » = « qu’on ne peut diviser » • 1 nanomètre = 1nm = « 10 puissance -9 » m • L’unité de charge électrique s’appelle le Coulomb (C) • Dessin : noyau / électron / nuage électronique • Les alchimistes

Structure électronique d’un atome, notion d’orbitales I.2.1 Rappel I.2.2 Structure électronique des atomes - Notion d’orbitales atomiques. I.2.3 Hybridation des orbitales atomiques pour l’atome de carbone I - 3 Formation des liaisons I.3.1 Liaisons σ I.3.2 Liaisons π I.3.3 Longueur et Energie des liaisons 9 I - 4 Extension à d’autres atomes N, O I - 5 Structure de Lewis des molécules et des ions polyatomiques I.5.1 Types de liaison I.5.2 Environnement électronique d’un atome dans une molécule I.5

dans l’eau, on y a ajouté 20mL d’eau puis introduit une bande de coton blanc, on l’a retiré puis rincé. La bande de coton est devenue bleue. 16. Une molécule est dites organique si elle contient des atomes de carbone (C) lié, au moins, à un atome d’hydrogène (H) 17. L’indigo appartient 18. Le tissu plongé dans un bain de teinture mélange sa couleur initiale et la couleur du solvant 19. L’indigotier et le « pastel » (bleu de gride) sont les deux plantes à l’origine de la couleur bleue 20. L’indigotier