Atome d'hydrogène

s’exprime en g.mol-1. a) Masse molaire atomique Par définition de la mole, une mole de carbone 12 a une masse de 12 g. Donc la masse molaire du carbone 12 est égale à 12 g.mol-1. De la même façon, la masse molaire d’un atome a quasiment la même valeur que le nombre de masse de cet atome. Par exemple, la masse molaire de l’atome est égale à 14,0 g.mol-1. Mais ceci n’est valable que si l’on considère un échantillon contenant un seul isotope. Les chimistes rencontrent des échantillons constitués par

1 : Modèles atomiques Objectifs L’élève doit être capable ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! d’énumérer les parties principales d’un atome, d’expliquer les différences entre la masse et la taille d’un atome et de son noyau, d’énumérer les particules élémentaires d’un atome, de citer les propriétés des particules élémentaires constituant un atome ainsi que l’endroit où ces particules se localisent dans l’atome, de définir : - nombre atomique Z, - nucléide, - nombre de masse A, - masse

Comparaison entre cellules procaryotes et cellules eucaryotes : Les cellules procaryotes sont de l’ordre de 2µm et les cellules eucaryotes de l’ordre de 10 à 100µm. Dimension des molécules biologiques : Les atomes sont de l’ordre de l’angström. Atome < glucide < hémoglobine < ribosome < bactérie < globule rouge. Constituant moléculaire de la bactérie d’E. coli : - Eau : 70% - Protéine : 15% - Acide nucléique : o ADN : 1% o ARN : 6% - Sucre : 3% -

ne se conserve pas toujours, par contre le nombre de nucléons se conserve toujours - conservation du nombre de charge donc Z = 2 + 88 soit Z = 90 On obtient l'équation suivante : [pic]Th ( [pic]He + [pic]Ra ( est un noyau d'hélium. Ne pas dire atome, puisqu'en nucléaire on raisonne en terme de noyaux. 1.2. Le temps de demi-vie est la durée au bout de laquelle la moitié des noyaux radioactifs initialement présents dans un échantillon se sont désintégrés. A apprendre par cœur. Donc à t = t1/2

lésions stomacales et intestinales. 3. Puisque le para-aminophénol contient le groupe -NH2, il appartient à la famille des amines. 4. Le passage du para-aminophénol au phénol se fait en substituant le groupe amine en position para par un atome d'hydrogène. La formule semi-développée du phénol est donc 5. Les deux groupes caractéristiques portés par le paracétamol sont le groupe hydroxyde -OH et le groupe amide -NCO-. 6. Un anhydride d'acide s'obtient par déshydratation de l'acide carboxylique

entachées d’incertitudes de précision : dans un corps composé, la teneur en divers éléments est constante. John Dalton, en 1804, effectue l’analyse quantitative du gaz des marais et du gaz oléfiant qui sont tous deux des composés binaires à base d’hydrogène et de carbone. Il énonce la loi des proportions multiples : lorsque des composés différents sont formés des mêmes éléments, les proportions de ceux-ci sont dans un rapport simple. Cette loi sera complétée en 1805 par la loi de Gay-Lussac sur les

liaison. Structure de l'eau. Liaison monovalente Cl + Cl ⇒ Cl − Cl Liaison bivalente 0+0→0 =0 10 1ère Partie : chapitre3 : Les forces de liaison. Structure de l'eau. Coordinence Les deux e- du doublet proviennent du même atome (donneur) 2e − accepteur Caractères de la liaison atomique a- Courte distance (interpénétration des nuages e-) b- Saturée (ne peut plus contracter d'autres liaisons) c- Liaison orientée (direction déterminée par la forme des orbitales

marches d’escalier au voisinage des arˆetes du cristal, agr´egats de cristaux orient´es dans diverses directions, . . . - `a l’´echelle microscopique apparaˆıt l’origine de ces d´efauts qui perturbent la p´eriodicit´e de l’´edifice atomique : un atome s’est rajout´e au r´eseau (insertion), un autre est absent (lacune), une faille est pr´esente (dislocation), il y a des impuret´es (entit´es diff´erentes de celles constituant le cristal), . . . Le cristal parfait (arrangement parfaitement ordonn´e

DES PROTEINES Toutes les protéines sont formées de 20 acides aminés ‘’standard’’. Ces substances sont des α-aminoacides, car, à l’exception de la proline, ils présentent un groupe amine primaire et un groupe acide carboxylique substitués sur le même atome de carbone A. Propriétés générales pK1 et pK2 correspondent respectivement à l’ionisation des groupes α-carboxylate et α-aminé; pKR correspond aux groupes de chaînes latérales ayant des propriétés acidobasiques. Les valeurs de pK1 sont proches

atomes sont constitués de trois particules différentes : les électrons, les protons et les neutrons. * Dimension du rayon de l’atome : 10-10m * Dimension du rayon du noyau : 10-15m Z électrons Atome A nucléons ( Z protons + N neutrons) AZX Caractéristiques des constituants * Protons = 11p Charge = 1,6. 10-19 C Masse = 1,67.10-27kg * Neutrons = 10n Charge = 0 Masse = 1,68.10-27 * Electrons = 0-1e Charge