Rapport de laboratoire 3

Détermination du % massique de carbonate de calcium (CaCO3) et de calcium (Ca2+) dans une coquille d’œuf.

Section 1)
Tableaux 1, 2 et 3 (Pages ci-jointes)

Section 2)
Démonstration des calculs

1)Trouver le nombre de mol de H+ initial →
(concentration du HCl : 1,000 mol/L)
Trouver le nombre de mol de HCl dans dans 10ml :
(10ml / x ) = ( 1000ml / 1,000mol) x= 0,01 mol dans 10 ml de HCl
Trouver la masse de HCl dans 0,01 mol :
(1mol / 36,5g) = (0,01mol / x ) x= 0,365g
Trouver la masse de H dans 0,01 mol de HCl :
(masse de H / 0,365g) x 100 = 0,0101g de H trouver le nombre de mol de H :
(1mol / 1,008g) = ( x / 0,0101g) x= 0,010 mol de H+
Réponse : 0,010 mol de H+ initial

2)Trouver le nombre de mol nécessaire au titrage → concentration de NaOH : 0,100 mol / L
Trouver le nombre de Mol de NaOH à chaque essai : (33,0ml / x)= (1000ml / 0,100mol) x= 3,30 x 10-3 mol (64,5ml / x) = (1000ml / 0,100mol) x= 6,64 x 10-3 mol (50,0ml / x) = ( 1000ml / 0,100mol) x= 5,00 x 10-3 mol

3)Trouver le nombre de mol de HCl en excès →
Nombre de mol de NaOH nécessaire au titrage = Nombre de mol de HCl en excès.
Car avec la formule (HCl + NaOH → NaCl +H2O ) on constate un rapport 1:1.

4)Trouver le nombre de mol nécessaire pour dissoudre la coquille d’œuf → trouver la quantité de NaOH avec une concentration de 1mol / L au lieu de 0,100mol / L : 33,0 ml x 0,100 mol / L = 3,30 ml (1mol / L) 66,4 ml x 0,100 mol / L = 6,64 ml (1mol / L) 5,00 ml x 0,100 mol / L = 5,00 ml (1mol / L) trouver les quantités de HCl utilisés : 10ml (1mol / L) – 3,30ml (1mol /L) = 6,70 ml de HCl (1mol /L) 10ml (1mol /L) – 6,64ml (1mol /L) = 3,36 ml de HCl (1mol /L) 10ml (1mol /L) – 5,00ml (1mol /L) = 5,00 ml de HCl (1mol /L) trouver le nombre de mol de HCl utilisé : (1mol / 1000ml) = ( x / 6,70ml) x= 6,7 x 10-3 mol de HCl (1mol / 1000ml) = ( x / 3,36ml) x= 3,36 x 10-3 mol de HCl (1mol /