PRÉPARATION d'une solution d'HYDROXYDE de SODIUM | |[pic]

Dans la suite du document, ce symbole signifie « Appeler le professeur ».

BUT DES MANIPULATIONS

- Préparer une solution d’hydroxyde de sodium de concentration 0,25 mol/L environ. - Vérifier l’ordre de grandeur de cette concentration à l’aide d’un pH-mètre.

TRAVAIL A RÉALISER

I- DÉTERMINATION DE LA MASSE D’HYDROXYDE DE SODIUM NÉCESSAIRE La concentration c (en mol/L) d’une solution est donnée par la relation :

[pic] m : masse du soluté en grammes V : volume de la solution en litre M : masse molaire du soluté Déterminer la masse molaire M de l’hydroxyde de sodium (NaOH) à l’aide des données suivantes : MH = 1 g/mol MO = 16 g/mol MNa = 23 g/mol.
| Masse molaire de NaOH M = ........................................ |

On souhaite préparer 100 mL de solution de concentration 0,25 mol/L. Déterminer la masse m d'hydroxyde de sodium nécessaire à cette préparation :
| Masse d'hydroxyde de sodium m = …………………….. |
|à dissoudre m = …………………….. |

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Appel n° 1 : faire vérifier les résultats et réaliser la manipulation suivante devant le professeur.

II- PRÉPARATION DE LA SOLUTION

1. Pesée de la masse d’hydroxyde de sodium - Enfiler la blouse et les gants et mettre les lunettes de protection - Tarer la balance après avoir posé sur le plateau une coupelle. - Peser dans la coupelle la masse m d’hydroxyde de sodium nécessaire à la préparation.
2. Dissolution - Verser l’hydroxyde de sodium pesé dans un erlenmeyer de 250 mL. - Mesurer 100 mL d’eau distillée dans une fiole jaugée de 100 mL. - Verser l’eau distillée dans l’erlenmeyer de 250 mL et dissoudre la soude à l’aide de l’agitateur