LABORATOIRE 6

La constante des gaz parfaits

Travail de chimie
Présenté à
Monsieur Charles Proteau

Chimie 534-01

École Secondaire Massey-Vanier
Le 28 novembre 2012

But

Déterminer expérimentalement la constante des gaz parfaits.

Théorie

❖ La loi des gaz parfait met en relation les quatre variables qui caractérisent un échantillon de gaz à un moment donné, soit la pression (P), le volume (V), la température (T) absolue et la quantité de gaz (n) exprimée en nombre de moles, et la constante des gaz (R). ❖ L’unité qui la représente est dite en (kPa•L)/(mol•K). ❖ Cette loi représente l’interdépendance entre toutes ces variables. ❖ On peut déterminer la valeur de la constante des gaz en utilisant la valeur du volume molaire à TPN.

PROTOCOLE

Matériel

❖ Burette à gaz ❖ Pince à burette ❖ Thermomètre ❖ Bécher de 600mL

Support universel

❖ Acide chlorydrique 6mol/L ❖ Entonnoir ❖ Ruban de magnésium ❖ Balance ❖ Fil rouge ❖ Cylindre ❖ Eau à température pièce

Sécurité
Porter des lunettes, un sarrot et des gants, car on utilise de l’acide chlorydrique, 6mol/L.

Manipulations

1. Noter la masse du ruban de magnésium. 2. Verser le HCl dans une burette fixée au montage avec une pince à burette. 3. Verser de l’eau dans la burette jusqu’au rebord et mettre le bouchon avec le Mg. 4. Placer un bécher rempli d’eau à la base du montage de manière à ce que la burette trempe dans l’eau. 5. Noter la pression et la température de la pièce. 6. Détacher la burette du montage. Ensuite, placer celle-ci à l’envers dans un gros cylinge avec eau à température pièce. 7. Ajuster le ménisque le ménisque vis-à-vis le niveau d’eau dans le cyclindre. 8. Attendre que la