Laboratoire Chimie : La vitesse des gaz

But : Établir une relation entre la vitesse de diffusion et la masse molaire d’un gaz.

Hypothèse :
Nous pensons que plus la masse molaire d’un gaz est haute plus il sera lent à parcourir une distance car il y a plus de masse à déplacer par conséquent cela nécessite plus d’énergie pour le même mouvement et du fait qu’a la même température les deux gaz ont la même énergie cinétique.

Délimitation :
(La vitesse de diffusion dépend de la masse molaire du gaz)
La variable dépendante : est la vitesse de diffusion du gaz
La variable indépendante : est la masse molaire du gaz
Valeurs devant restées constantes : La température, volume du gaz et la pression

Matériel :
1. Un tube de verre d'une longueur de 52 centimètres et un diamètre d'environ 2 centimètres
2. Bouchons de caoutchouc de 2.6 centimètres de longueur avec un trou
3. 2 cotons tiges de 2.2 cm de longueur (lors plié)
4. Une bouteille de compte-gouttes d'ammoniaque (NH3) à 12 Mol/L
5. Une bouteille de compte-gouttes d'acide chlorhydrique (HCl) à 12 Mol/L
6. Un chronomètre (dixième de seconde)
7. Règle ou gallon à mesurer graduée aux millimètres
8. 2 béchers de 100ml contenant les 2 liquides (HCl et NH3)
9. Thermomètre en degré C0
10. Baromètre en KPa
11. Support universel (pour tenir le tube en place dans les airs)
Protocole :
1. Plier en deux chacun des cotons tiges.
2. Insérer les bouts des deux cotons tiges dans l’ouverture des bouchons a un trou.
3. Déposer quelques gouttes de la solution d’acide chlorhydrique sur les deux bouts d’un des cotons tiges.
4. Refaire la manipulation 3 avec la solution d’ammoniac sur l’autre coton tige.
5. Noter la température de la pièce à partir d’un thermomètre.
6. Noter la pression de la pièce à partir d’un baromètre
7. Inséré simultanément chacun des bouchons à chaque extrémité du tube avec les coton tiges imbibé de ammoniac et d’acide chlorhydrique.
8. Actionner le chronomètre au même