Volume molaire

diluées … Souvent définie par une concentration Dénominateur = volume V de solution (l) Numérateur = nb de moles (n) masse m (g) volume de soluté v (l) “nb de particules dissoutes”: osmoles (ω ω) ! Ccn = Molarité = n/V (Moles/l) La concentration sera ! Cp= Ccn pondérale = m/V (g/l) ! Ccn volumique = v/V (l.l-1) ! Osmolarité = ω/V (osm/l): quantité de particules (ions, glucose…) osmotiquement actives/l. NB : si M = masse molaire du soluté, alors :n = m/M et C = Cp / M Dénominateur = Numérateur

FICHE EXERCICES DE CHIMIE N°7 SECONDE 1/2 LA MOLE Fiche d’exercices de chimie N°7 Exercices sur la mole Données utilisables pour tous les exercices masses molaires atomiques en g.mol-1 : C : 12,0 ; H ; 1,0 ; O : 16,0 ; K : 39,1 ; Mn : 54,9 ; Cu : 63,5 Zn : 65,4 : B : 10,8 Constante d’Avogadro : NA = 6,024 1023 mol-1 ; symbole du cobalt Co. mproton ≈ mneutron ≈ 1,67.10-27 kg. La masse d’un électron est négligeable devant la masse d’un nucléon. Exercice 1 microscopique et macroscopique

Comment varie cette vitesse au cours du temps ? Quel est le facteur cinétique responsable de cette variation ? 3°) Déterminer la valeur du volume V1 de la solution de permanganate de potassium nécessaire au dosage de la quantité restante de H2O2 à t1 = 10 mn. EXERCICE n° : 2 (C-01) On donne la masse molaire moléculaire du carbonate de calcium : M (CaCO3) = 100 g.moℓ-1. A l'instant t = 0 on verse, sur un échantillon de carbonate de calcium solide Ca CO3 (solide)

monochloroacétique. Un conductimètre permet de mesurer la conductivité ( de la solution d’acide monochloroacétique étudiée. Données à 25°C : Conductivités molaires ioniques: ((H3O+) = 35,0 × 10 –3 S.m2.mol –1 ; ((A–) = 4,0 × 10 –3 S.m2.mol –1 On rappelle que, pour des solutions diluées, l’expression de la conductivité ( en fonction des concentrations molaires des espèces ioniques Xi dissoutes s’écrit ( = [pic]. 1.1. Quel est le nom en nomenclature officielle de l’acide monochloroacétique ? 1.2. Donner

solution aqueuse de concentration donnée, il existe deux méthodes : - Dissolution d’un soluté dans l’eau. - Dilution d’une solution mère I- Préparation d’une solution aqueuse par dissolution d’un solide dans l’eau. On souhaite préparer un volume V = 100,0 mL d’une solution sucrée (saccharose C12H22O11) de concentration massique 45,0 g.L-1. 1. Comment calculer la masse m de sucre à dissoudre ? 2. Peser précisément la masse m de saccharose à dissoudre dans une capsule de pesée.

Afin d’aborder au mieux le programme de terminale, voici une liste des notions de chimie que vous devez impérativement réviser avant la rentrée. • quantité de matière, masse, masse molaire, volume et volume molaire. • dissolution et dilution : méthode expérimentale (matériel à utiliser). • concentration molaire, massique et concentration effective des espèces ioniques. • écriture d’une réaction chimique et ajustement des nombres stœchiométriques (équilibre). • bilan de matière et tableau d’avancement

considérée comme due uniquement à l’acide malique, dont la formule semi développée et quelques données sont répertoriées ci-après : Acide malique : HOOC-CHOH-CH2-COOH, diacide que l’on notera par la suite par H2A Masse molaire 134 g/mol pKa des couples associée à l’acide malique pKa1(H2A/HA-) = 3,4 et pKa2 (HA- / A2-) = 5,1 I. Dosage de l’acide malique. 1. Écrire la formule topologique de l’acide malique et entourer et nommer les groupes fonctionnels. 2. Tracer

(v/v) ? c) 200 mL de KCl(aq) 3M ? d) 1L de MgCl2(aq) 50 mM à partir d’une part de MgCl2 anhydre et d’autre part de MgCl2 hydraté (MgCl2, 6H2O) ? 3. Une méthode permet de détecter 50 pg d’ions Na+ dans un volume d’échantillon de 1 cm3. Quelle est la quantité (en g et en mol) et la concentration molaire d’ions détectées ? 4. Quelle est la molarité des ions K+ dans une solution aqueuse qui contient 63,3 ppm de K3Fe(CN)6 ? ( M = 329,2 g.mol-1 ) 5. On mélange 20 mL d’une solution aqueuse 0,1 M en NaCl et

THEME 2. LE SPORT Tp  8 PREPARATION DE SOLUTIONS AQUEUSES 1°) PREPARATION D’UNE SOLUTION «MERE» PAR DISSOLUTION D’UN SOLIDE. Données M (Cu) = 63,5 M (S ) = 32,1 1°) Déterminer la masse molaire M du sulfate de cuivre pentahydraté. Détailler le calcul. M (O) = 16,0 2°) Donner l’expression qui permet de calculer la quantité de matière présente dans les 50 mL de la solution M = 1,00 (H) On désire préparer 50,0 mL d’une solution aqueuse de sulfate de cuivre de concentration C = 0,50 mol.L-1. Le

rangées de quinze morceaux de sucre. En déduire la masse d’un morceau de sucre. Q2 : Déterminez la masse molaire moléculaire du saccharose  Q3 : Calculez la quantité de matière de saccharose de la solution d’eau sucrée Q4 : Calculez la concentration molaire en sucre de la solution obtenue  Q5 : Quel volume de la solution précédente faut-il utiliser pour préparer 150 mL d’eau sucrée de concentration molaire en sucre égale à 0,020 mol /L Q6 : Calculer le facteur de dilution On donne : MH = 1 g/mol MC = 12