Tp Chimie Cinétique

ne sera donnée par téléphone. * CONSULTEZ LES PANNEAUX D’AFFICHAGE * PROGRAMME Matières enseignées Nombre d’heures (cours+TD) 57 h 30 46 h 50 h 50 h 44 h 46 h 60 h 81 h 74 h Noté sur Anatomie Biologie cellulaire Biochimie - Biologie moléculaire Chimie - Biochimie Cytologie et Histologie générale Embryologie et génétique Physiologie Physique et Biophysique Sciences humaines et sociales 50 30 30 30 30 30 40 60 75 Service Scolarité/Examens 1er cycle Montpellier Nîmes Composante : UFR Médecine

TP chimie nº1 Term S Suivi de l'évolution temporelle d'une transformation Objectif: Etudier l'évolution dans le temps de la réaction de décomposition de l’eau oxygénée catalysée par les ions Fe3+. I. PRINCIPE. a) Equation de la réaction. L'eau oxygénée se décompose, en présence d’un catalyseur Fe2+ selon l'équation : 2 H2O2 ____> 2 H2O + O2

Ce montage est souvent utilisé en chimie organique pour synthétiser une espèce chimique (par exemple, l'estérification). Les réactions en chimie organique sont souvent lentes, d'où la nécessité de chauffer. Un chauffage à reflux accélère une réaction car la température est un facteur cinétique, plus elle augmente plus la vitesse de réaction augmente. Le reflux empêche la perte de réactif ou de produit par évaporation. Dans le vase à réaction (souvent un ballon ou un erlenmeyer), du fait de l'augmentation

Classe de TS Chimie Prof TP N°1BIS TP N°1BIS : SPECTROPHOTOMETRIE : SUIVI CINETIQUE D’UNE REACTION D’OXYDOREDUCTION II Suivi spectrophotométrique d’une transformation chimique ne faisant intervenir qu’une réaction chimique : oxydation des ions iodure par les ions peroxodisulfate : Mesures : t (s) 0,00E+00 2,67E+01 5,35E+01 8,02E+01 1,07E+02 ,34E+02 1,60E+02 1,87E+02 2,14E+02 2,41E+02 2,67E+02 2,94E+02 3,21E+02 3,48E+02 3,74E+02 4,01E+02 4,28E+02 4,54E+02 4,81E+02 5,08E+02 5,35E+02 5,61E+02

TP de Chimie N° 2 CINETIQUE DE DISMUTATION DE L'EAU OXYGENEE Objectif : 1- Utiliser une méthode chimique pour étudier la cinétique d'une réaction. 1. BUT DE LA MANIPULATION Le peroxyde d’hydrogène (ou eau oxygénée) se décompose lentement à la température ambiante et ne peut se garder longtemps. Cette décomposition peut être accélérée grâce à un catalyseur contenant des ions Fe3+. Le but de la manipulation est d’étudier la réaction de décomposition de l’eau oxygénée en présence de

préalable le polycopié du TP concerné y compris et surtout les annexes. Il est fortement conseillé de préparer à l’avance le compte-rendu qui sera remis à l’enseignant à la fin de chaque séance. Prévoir du papier millimétré. Présentation du compte-rendu : - résumer brièvement le but de la manipulation en une dizaine de lignes (inutile de recopier le polycopié !!! ) - faire ressortir les résultats expérimentaux et surtout leurs critiques. - ANNÉE 2009 - 2010 - TP Biochimie LV 232 – Année

Sujet 64 (Banque 2009) Sujet : Étude de la cinétique d'une réaction par spectrophotométrie La totalité de ce sujet fait partie de l'épreuve de physique-chimie du baccalauréat. Ce sujet est donc soumis à la clause de STRICTE ET TOTALE CONFIDENTIALITE. Il ne peut faire l'objet d'aucune diffusion, y compris après la tenue de la session du baccalauréat. Fiche n° 1: DESCRIPTIF DU SUJET DESTINÉ AUX PROFESSEURS Ce sujet ne peut être retenu que si les candidats ont déjà utilisé un spectrophotomètre

Introduction : La cinétique chimique est la discipline qui s'attache à définir, décrire et étudier la « vitesse » des transformations chimiques, de proposer des mécanismes, donc de définir des chemins réactionnels ; lorsque celles-ci sont possibles. Il s'agit d'un élément essentiel pour la compréhension de la Chimie, qui possède de nombreuses applications, de l'industrie à la médecine. Dans notre TP on s’interesse à l’étude de la reaction de persulfate-iodure afin de determiner les paramétres

LYCÉES PROGRAMME DE L’ENSEIGNEMENT DE PHYSIQUE-CHIMIE EN CLASSE TERMINALE DE LA SÉRIE SCIENTIFIQUE A. du 20-7-2001. JO du 4-8-2001 NOR : MENE0101664A RLR : 524-7 MEN - DESCO A4 Vu code de l’éducation, not. art. L. 311-1 à L. 311-3 et L. 311-5 ; D. n° 90-179 du 23-2-1990 ; A. du 18-3-1999 mod. ; avis du CNP du 26-6-2001; avis du CSE des 5 et 6-7-2001 Article 1 - Le programme de l’enseignement obligatoire et de spécialité de physique-chimie en classe terminale de la série scientifique est déterminé

TP de Chimie nº2 Etude quantitative de la cinétique de deux réactions chimiques Objectifs du TP ➢ Etudier quantitativement la cinétique de la réaction entre les ions iodure I- et l’eau oxygénée H2O2 par suivi de l’évolution de la concentration du diiode I2 formé en fonction du temps. On utilisera la technique de la spectrophotométrie pour suivre l’évolution de la concentration [I2]. ➢ Etudier par dosages successifs la cinétique de la réaction de décomposition catalysée de l’eau oxygénée