Système thermodynamique

de paramètres intensifs décrivant le système - nombre de relations entre ces paramètres intensifs. v = nombre maximal de paramètres intensifs qui peuvent varier indépendamment les uns des autres sans modifier la nature du système (en particulier sans création ni disparition de phases). v = nombre minimal de paramètres intensifs que l'on doit connaître pour déterminer tous les autres paramètres intensifs du système. • Règle des phases de GIBBS. Soit un système, comprenant: répartis sous: décrit par:

I Définition et unités Définition : La température est le résultat des différents échanges d'energie qui affectent tous les corps, l'air atmosphérique compris. La température d'un gaz est aussi le résultat de l'agitation moléculaire de ce gaz appelée agitation thermique. Elle est mesurée sous un abri ventilé à l'abri donc du Soleil. L'abri doit se situé assez loin ( 2 fois sa hauteur par rapport au sol) de quelconques structures urbaines ou végétales et a 1.50m (minimum) du sol qui doit être

------------------------------------------------- Sciences Physiques DS de vérification des qualités professorales NOM : ……………… Prénom : ……………….. Durée : 5 minutes * Calculatrice autorisée (si bien entendu vous n’avez pas les qualités intellectuelles nécessaires pour faire les calculs de tête) * cravate originale de rigueur I- Petite course

annexe 8) T = température de la chambre en K To = température d’ essai du ventilateur en K (en règle générale essai à 20°C, 101325 Pa et 65% Hr) VIII . Apports par le dégivrage Qdg = P * t en kJ P := puissance du système de dégivrage en kW t = temps de fonctionnement du système de dégivrage en secondes Nombre et durée de différents dégivrages : voir annexe 9 IX . Apports non chiffrables 5% à 10% du bilan provisoire (somme des apports précédents) selon le niveau d’ incertitude. A intégrer

la flèche du temps. Il faudra attendre le 19ème siècle et les lois de la thermodynamique pour que cette flèche du temps apparaisse dans les équations des physiciens. Avant cela, remonter le temps ne posait pas de problème. Par exemple, on peut aussi bien calculer l’heure d’arrivée d’un train en connaissant l’heure de départ et sa vitesse, que calculer l’heure de son départ en connaissant son heure d’arrivée. En thermodynamique il est par contre facile de plonger un glaçon dans un pot d’eau bouillante

1 BILAN THERMIQUE POUR CHAMBRE FROIDE 1. APPORTS PAR LES PAROIS Q1 Dimensions intérieures de la chambre : - Longueur : m - Largeur : m - Hauteur : m - Volume : m3 Détermination du coefficient K : Méthode générale : ΦS = K . S . ∆Ѳ φ : puissance surfacique transmise (W) K : coefficient de transmission surfacique (W/m².K) S : surface intérieur (m²) ∆Ѳ : écart de température de part et d’autre de la paroi (K) K = 1 / RT avec RT = 1/ he + ∑(e/λ) + 1 / hi RT : résistance thermique

évaporateur : MR110 TP 4 : Détermination de la puissance frigorifique : 1) 2) 3) 4) Relever les paramètres de fonctionnement Tracer le diagramme enthalpique Tableau des points Puissance : évaporateur, condenseur, compresseur 5) Principe thermodynamique : Puissance évaporateur + Puissance Compresseur = Puissance condenseur 6) Puissance rejetée sur l’air au condenseur 7) Puissance absorbée par le compresseur 8) Puissance absorbée sur l’air à l’évaporateur TP 4 Page 1 sur 7 1°) Relevé

l’´nergie ` la source froide Q1 > 0 pour en donner a e a a ` la source chaude Q2 < 0. On rappelle ` cette occasion que les transferts ´nerg´tiques sont alg´bris´s du a e e e e point de vue du fluide qui circule dans la machine thermodynamique. Les deux principes de la Thermodynamique correspondent ` un bilan nul puisque la transformation est cyclique et id´ale (r´versible). On a donc : a e e W + Q1 + Q2 = 0 et Q1 T1 + Q2 T2 =0. 19. L’efficacit´ de la pompe ` chaleur est d´finie comme le rapport

différents éléments du moteur b. Les phases de fonctionnement du moteur c. Autres types de moteurs Stirling III. Analyse théorique a. Introduction à la thermodynamique b. Les transformations élémentaires c. Travail et Chaleur d. 1er principe de la thermodynamique e. 2ème principe de la thermodynamique f. Machines thermiques g. Calcul de rendement et de puissance h. Cycle de Carnot i. Cycle de Stirling IV. Avantages et inconvénients a. Les Avantages

sont en contact il s'établit l'équilibre de partage suivant pour A (figure 1) : Figure 1. Équilibre de partage d'un soluté A entre deux phases liquides non-miscibles (aqueuse et organique) Cet équilibre est caractérisé par une constante thermodynamique Kp appelée le coefficient de partage : Kp = [Aorg]/[Aaq][1]. L'extraction sera d'autant plus efficace que le coefficient de partage est grand, on choisit, lorsque cela est possible, un solvant d'extraction dans lequel le soluté est très soluble