Système thermodynamique

de la thermodynamique, on a un système ouvert fonctionnant en régime stationnaire avec écoulements permanents d’air et d’eau. On va donc pouvoir écrire les lois de conservation de la masse et de l’énergie pour ce système ouvert. II.1. Conservation de la masse: Affectons du suffixe 1 l’air entrant et du suffixe 2 l’air sortant et écrivons la conservation de l’air sec, on obtient: en tenant compte de notre règle de signe qui consiste à compter positivement ce qui rentre dans le système et négativement

principe de la thermodynamique I. Echange d’énergie entre un système et le milieu extérieur 1. Système thermodynamique C’est un système sur laquelle porte l’étude thermodynamique (échange d’énergie entre le système et l’extérieur). Il est délimité par une surface qui le sépare de l’extérieur. Exemple : Un calorimètre 2. Les énergies échangées par un système Tous ce qui est reçu par le système est compté positivement. Tous ce qui est cédé par le système est compté négativement

l’écart entre la température de surface et la température d’ébullition du liquide sous la pression atmosphérique.) _au transfert de chaleur de la flamme vers la surface du liquide. (Un liquide répandu sur le sol, se met rapidement en équilibre thermodynamique avec l’environnement en établissant un mécanisme d’échange de chaleur avec le sol et l’atmosphère.)  Les mousses extinctrices pour feux industriels (de classe B) sont conçues pour flotter et s’étaler à la surface des hydrocarbures (solvants

coordonnées (T,P). Que représentent les courbes, les domaines qu’elles délimitent, les points remarquables ? On précise, pour la suite, que, dans le cas de l’eau, la pente de l’équilibre solide-liquide est négative. 2. Quelle est la condition thermodynamique d’équilibre entre deux phases à pression et température données ? Établir la relation de Clapeyron relative à la courbe correspondante. 3. On s’intéresse à l’influence de la pression sur l’équilibre solide–liquide de l’eau. A 0°C, sous la pression

dans les fluides ......................................................................... 5 1.2 Les différentes types rhéologiques ................................................................................................... 6 2. Approche thermodynamique – phases ................................................................................................... 7 2.1Interaction entre molécules et états ...........................................................................................

cogénération de biomasse 3 INTRODUCTION 3 Caractéristique du système 4 1°) Qu’est-ce que la biomasse ? 4 2°) La biomasse est-elle toujours renouvelable ? 4 3°) Principe de la cogénération ? 4 4°) Les différentes technologies 4 Principe des technologies 5 Turbine à gaz 5 Cycle organique de Rankine (ORC) 6 Moteur à vapeur 6 5°) Pourquoi l’association des deux ? 7 Zoom sur le système et les installations : 8 1°) Est-ce un système universel destiné à n’importe quel utilisateur ? 8 2°)

Stéphan Astier, ESC-ENM, 02/2009 Systèmes solaires photovoltaïques Stéphan ASTIER Stéphan Astier, ESC-ENM, 02/2009 Systèmes solaires photovoltaïques Une mise en perspective du PV dans le contexte de l’énergie Du rayonnement à la cellule PV De la cellule au générateur PV Systèmes PV et applications pratiques 1 Stéphan Astier, ESC-ENM, 02/2009 « Développement durable » « un développement qui répond aux besoins du présent sans compromettre la capacité des générations futures à répondre aux leurs

 1 T V  S (T ,V ) = nR  ln + ln  + S (T0 ,V0 ) V0   γ − 1 T0  γ T P S (T , P ) = nR  ln − ln  + S (T0 , P0 ) P0   γ − 1 T0 R γR Cm , P = γ −1 γ −1 L’entropie échangée S éch d’un système fermé échangeant de la chaleur Qth avec un thermostat T0 : C m ,V = S éch = Qth T0 – THERMODYNAMIQUE – 1. Étude de différentes transformations subies par un gaz parfait Pour cette partie de l’étude, le compartiment inférieur contient du dioxygène assimilé à un gaz parfait. Le compartiment supérieur

les réactions incidentes seront possibles. TRANSPORT DE L’EAU Considérer que le transport de l’eau dans la plante soit actif et nécessite une grande activité métabolique serait invraisemblable. Passif, celui-ci débute par osmose à l’aide d’un système de membrane semi-perméable. Sa mesure est qualifiée d’osmométrie. LSV – Semestre 4 – Physiologie Nutrition Végétale – L’eau et la nutrition minérale – 1 L’OSMOMETRIE Prenons l’exemple d’un osmomètre simple, dit osmomètre de Dutrochet , constitué

NeF/tR 2) Pression et temps d'analyse 3. Optimisation de la perte de charge 4. Conclusion 5. Détermination graphique 6 7 9 10 12 12 12 13 14 14 20 22 23 24 VI. DIFFERENTS TYPES DE CHROMATOGRAPHIE 25 1. La chromatographie d'adsorption 1) Thermodynamique de l'adsorption 2) Adsorbants utilisés en CLS 26 26 28 r Jean-Louis CUQ - page 2 1. Adsorbants de type I - silice ou alumine 2. Adsorbants de type III - Phases greffées polaires 3. Adsorbants de type IV - Phases greffées apolaires a) mécanisme