Système thermodynamique

Enthalpie de changement d’état L’enthalpie molaire (J/mol) ou massique (J/Kg) est l’énergie nécessaire à l’unité de quantité de matière ou de masse d’un corps pur pour changer d’état (liquéfaction, vaporisation). Changements d’état En thermodynamique le changement d’état est le passage d’une phase a l’autre (liquide-vapeur, vapeur-liquide). Les trois grandes phases sont : solides, liquide et gazeux. Le changement d’état d’un corps est du a plusieurs facteurs : sa pression, sa température

liaisons chimiques entre les atomes des molécules L'énergie peut être transformée d'une forme en une autre. Par exemple, l'énergie thermique peut être transformée en énergie mécanique (moteur à vapeur...). B) Principe de la thermodynamique Premier principe de la thermodynamique : la conservation de l'énergie. L'énergie ne se crée pas, ne se détruit pas, mais se transforme. Les différents types d'énergie peuvent s'intervertir. Joule 1842 : énergie totale constante, transformation possible. W = -J x

Manuel de formation Technique frigorifique/ Climatisation 12/2003 Manuel de formation Table des matières Table des matières 1 Les bases de la thermodynamique 1.1 1.2 1.3 101 1.4 1.5 1.6 Introduction ............................................................................................................................................101 Température .....................................................................................................................

tout dans le calcul de la température virtuelle et c'est pour cette raison qu'elle est expliquée ici afin de permettre, pour qui le souhaite et au travers du classeur Excel, de mieux comprendre l'obtention de la température virtuelle | II. Systèmes de climatisation et conditionnement d’air : La climatisation représente un ensemble de procédés visant à maintenir le confort et les caractéristiques de l'air ambiant d'une pièce ou d'un ensemble de locaux dans des valeurs de température, d'hygrométrie

des gaz parfaits et vaut 8, 314 J/mol . K La chaleur La chaleur est l’énergie qu’un corps communique à un autre à cause de la différence de température. Elle est notée Q et s’exprime en Joule. Lien entre chaleur et température : Plus un système reçoit de la chaleur, plus sa température augmentera (mais l’augementation dépendra du matériau). La chaleur massique est une quantité d’énergie thermique nécessaire pour élever la température d’un kilogramme d’une substance de 1 Kelvin. Q = m

tonnes. La consommation est de l’ordre de 3 tonnes par heures (50 kg par minute) pour une vitesse de Mach 0.7 en plein gaz et de 1.1 tonnes par heure (18 kg par minute) pour une vitesse de Mach 1,2. Les performances dépendent du rendement thermodynamique, lui-même relié à la température d’entrée de la turbine. Il y a donc un grand intérêt à maximiser celle-ci. Dans le moteur à réaction, la poussée est la force qui propulse l'avion vers l'avant. Celle-ci est obtenue par les moteurs de l'avion

d’endocytose. Ce système régule le nombre de vésicules qui seront utilisées pour renouveler la membrane cytoplasmique. Les mitochondries auraient pu être des bactéries permettant à des organismes fermenteurs de respirer l'oxygène de l'air. Les plastes auraient apporté les capacités photosynthétiques et les noyaux, la sexualité, c'est-à-dire, principalement la capacité pour des êtres vivants de devenir pluricellulaires tout en respectant les lois de la thermodynamique des systèmes ouverts. En l'occurrence

1 BILANS ÉNERGÉTIQUES I/ GRANDEURS THERMODYNAMIQUES UTILISÉES 1/ Chaleurs massiques ou molaires En génie chimique on utilise surtout la chaleur massique cp (molaire Cp) à pression constante qui représente la quantité de chaleur nécessaire pour élever de 1°C une unité de masse (une mole) d'un corps pur sous une pression constante. Elles s'expriment en J.kg-1.K-1 (J.mol-1.K-1) dans le système légal. Plus couramment on trouve les unités kJ.kg-1.K-1 (kJ.mol-1.K-1). L'utilisation des calories

1 Introduction 11 I.3.2 Anhydride sulfureux 12 I.3.3 Réglementations 14 CHAPITRE II : MODELISATION ET SIMULATION DU CONVERTISSEUR SO2/SO3 II.1. Etude bibliographique 19 II.1.1 Les réacteurs catalytiques 19 II.1.2 Etude thermodynamique de la réaction 20 II.1.3 Etude cinétique de la réaction 23 II.1.4 Méthode de résolution 23 II.1.5 Modélisation 24 II.1.6 Calcul des pertes de charge 33 II.2. Modélisation des lits catalytiques 34 II.2.1 Modèle cinétique 34

...........................................................................................9   ApplicaCon  des  condiCons  limites  .............................................................................................10   Maillage  du  système  ..................................................................................................................14   Lancement  des  calculs  ....................................................................................................