Sulfure de zinc

pour l'alimentation des animaux. 23091000N -Aliments pour chiens ou chats, conditionnés pour la vente au détail (1). -Autres: (1) 23099010V --Préparations pour l'allaitement des veaux 23099020F --Sténérol, oligo-éléments, ampromix plus. 23099030S --Zinc bacitraine destiné à la fabrication des aliments pour le bétail 23099040C --Concentré minéral vitaminé et/ou azoté. 23099090G --Autres. (1) I.S.V = Inspection sanitaire vétérinaire 30 30 17 17 30 30 30 30 17 17 17 17 30 30 30 17 17

préparations 5,6,6a,7-Tétrahydro-6-méthyle-4 H-dibenzo [de, g] quinoline-10, 11-diol. (apomorphine) et ses sels Arsenic et ses composés Atropa belladonna L. et ses préparations Atropine, ses sels et ses dérivés Baryum (sels de), à l’exception du sulfure de baryum dans les conditions prévues à l’annexe III, et du sulfate de baryum, des laques, pigments ou sels préparés à partir de colorants lorsque ceux-ci figurent dans la liste de l’annexe IV Benzène Benzimidazolone Benzazépine et benzodiazépine

ses sels 58-00-4 200-360-0 43 Arsenic et ses composés 7440-38-2 231-148-6 44 Atropa belladonna L. et ses préparations 8007-93-0 232-365-9 45 Atropine, ses sels et ses dérivés 51-55-8 200-104-8 46 Baryum (sels de), à l’exception du sulfure de baryum dans les conditions prévues à l’annexe III, et du sulfate de baryum, des laques, pigments ou sels préparés à partir de colorants lorsque ceux-ci figurent dans la liste de l’annexe IV 47 Benzène 71-43-2 200-753-7 48 Benzimidazolone

un suivi cinétique des organes. Figure 10 : la radioscopie [pic] Source : http://www.utc.fr/~farges/dess_tbh/99-00/Stages/Fagot/ArcoC.jpg Ici, le détecteur est un écran radioscopique, il est constitué d’une fine couche cristalline de sulfure de zinc collée sur un support mince. Du côté de l’observateur, il est recouvert d’une vitre de verre au plomb afin absorber les RX tout en permettant l’observation d’image lumineuse. n) La radiographie classique Cette technique est

». On le trouve à l’état natif ainsi qu’associé à d’autres ´ ´ éléments comme par exemple le soufre dans le minerai appelé argentite de formule Ag2 S. C’est ce minerai qui servait à préparer autrefois l’argent par mise en fusion puis oxydation du sulfure à l’air. Actuellement on obtient principalement l’argent comme sous-produit de la préparation d’autres métaux comme le plomb, le cuivre ou l’or. Une grande partie de l’argent provient également du recyclage comportant divers procédés comme l’électrolyse

. <On$ dissous O2:mel 508 Aluminium Al: mgl 02 ‘Ammonium NH, : mgil 05 Ta valeur de 2 mg caspaies doit étre respectée Oxydabilité au Oy: mgil 5 ‘au départ de KMn0, Vinstallation de traitement Hydrogéene ‘Non détectable sulfuré mel épti Fer Fe-mgl 03 ‘Manganése Mn mgt 05 Zinc Zn mg/l 3 MnO, +8H +5e@ ——————> Mn* +4H,0 H,C,0,; + 2CO, +2H°+2¢€ 2MnOy, + 5 H,C,0,+ 6 HT ——————+ 2Mn”* + 10 CO, + 8 HO] Sulfate d‘Aluminum Polymére YY Coagulation Floulation Décantation

à libérer des électrons. En générale ce sont des métaux (plomb, fer, zinc, cadmium, calcium, aluminium, magnésium, lithium) ou de l’hydrogène. La cathode est constituée de matériaux capables de fixer des électrons. On utilise du soufre, des halogènes ou des oxydes métalliques. Il existe deux grandes familles de piles, saline, et alcaline : dans une pile saline, l'électrolyte est un composé salin (chlorure d'ammonium, de zinc, ...) tandis que dans une pile alcaline, l'électrolyte est une solution

fr/physiquechimielycee ᭤ Corrigés 1 Les pluies solubilisent l’acide sulfurique qui libère des ions H . Ce dernier, qui est un oxydant, peut réagir avec le zinc, qui est un réducteur, constitutif des gouttières. Écriture des demi-équations rédox : 2 H (aq) 2 e H2(g) Zn(s) Zn2 (aq) 2 e Puis , écriture de l’équation de la réaction : 2 H (aq) Zn(s) H2(g) Zn2 (aq) Le zinc est donc oxydé par les pluies acides. 2 1. On écrit la relation entre les quantités de matière des ions permanganate et des ions Fe2 à l’équivalence :

pas de variation de la quantité de matière à l’état gazeux, aussi une modification de pression, quelle qu’elle soit, n’aura pas d’influence sur cet équilibre. Exercice 2.13 ∗ Sulfure de fer (d’après Agrégation 2005) Si tous les minerais d’oxyde de fer étaient épuisés, on pourrait utiliser les minerais à base de sulfure de fer FeS. On pourrait dans ce cas convertir FeS en FeO, plus facilement réductible, puis réduire FeO en Fe. a. Écrire l’équation de la réaction de conversion de FeS en feO et

corrosif .............................................................................................. 118 3. Présence du soufre dans l’huile isolante ............................................................................ 118 4. Formation du sulfure de cuivre ou autres composés soufrés ............................................. 119 5. Paramètres contribuant à la formation du soufre corrosif .................................................. 120 6. Sources du soufre corrosif dans les transformateurs