Sulfure de zinc

de vinylidène Chromate (traitement de minerai de chromite) (exprimée en Cr) Chromate de butyle tertiaire (exprimée en CrO3) Chromate de calcium (exprimée en Cr) Chromate de plomb (exprimée en Cr) Chromate de strontium (exprimée en Cr) Chromates de zinc [13530-65-9; 11103-86-9; 37300-23-5] (exprimée en Cr) Chrome, métal Chrome VI, composés inorganiques hydro-insolubles (exprimée en Cr) Chrome VI, composés inorganiques hydro-solubles (exprimée en Cr) Chrysène Voir α-Chloroacétophénone Voir Dichloro-1

.............................................................................. 69 III.1.5. Le manganèse (Mn) ........................................................................................................................... 69 III.1.6. Le zinc (Zn) ....................................................................................................................................... 70 III.1.7. Le cadmium (Cd) ..............................................................................

corrosion ⇓ DIZAINES DE MILLIARDS DE DOLLARDS TYPES DE DEGRADATIONS PAR CORROSION • Cause de la corrosion - Matériau métallique : élaboré artificiellement par l'homme et se trouve sous forme de composés chimiques dans le minerai (oxydes, sulfures, …) - Corrosion : tendance du matériau à retourner à son état originel dans le minerai • Corrosion chimique - Réaction purement chimique entre la surface du matériau et un gaz ou un liquide non électrolyte - Exemple : oxydation de l'acier (attaque

plusieurs facteurs : - La carbonates car en milieu aqueux ces derniers réagissent avec les protons « H+ » présents dans la solution « est donc diminuent l’acidité du milieu » selon la réaction suivante : CO32- + H+ HCO3- - les sulfures car ils réagissent avec l’oxygène dissous dans l’eau de mer pour donner les sulfates selon la réaction ci-dessous : H+ SO3 + SO42- 3 La conductivité La conductivité électrique

la précipitation des ions du fer en solution. L'ion hydroxyde HO- est de ceux-là (voir ci-dessus). L'ion sulfure S2- permet de former le sulfure de fer(II) FeS le sulfure de fer(III) et Fe2S3 pour des pH pas trop acides. Il faut en effet qu'une quantité raisonnable d'ions sulfure soit présents, ce qui n'est pas le cas à pH acide puisque l'ion sulfure est alors sous sa forme diacide, le sulfure d'hydrogène H2S. Oxydoréduction des ions du fer[modifier | modifier le code] Les potentiels de référence

Cr+6 < 2 μg/l chrome total : 0,05 mg/l Couleur Pas de valeur guide Cuivre Cu2+ 2 mg/l Cyanure CN- 0,07 mg/l oxygène dissous O2 Pas de valeur guide Fluorure F- < 1,5 mg/l (up to 10) 1,5 mg/l Dureté mg/l CaCO3 200 ppm Sulfure d'hydrogène H2S 0.05 à 1 mg/L Fer Fe 0,5 - 50 mg/l Pas de valeur guide Plomb Pb 0,01 mg/l Manganèse Mn 0,4 mg/l Mercure Hg < 0,5 μg/l inorganique : 0,006 mg/l Molybdène Mb < 0,01 mg/l 0,07 mg/l Nickel Ni < 0,02 mg/l 0

3. Application : Donner la formule statistique des solides ioniques suivants, écrire leur équation de dissolution dans l’eau et exprimer la concentration des ions en solution en fonction de la concentration molaire c de cette solution. Sulfure de Zinc : ZnS (s) ( Zn2+(aq) + S2- (aq) [Zn2+(aq)]=c [S2-(aq)]=c Chlorure d’aluminium :AlCl3 (s) ( Al3+(aq) + 3 Cl-(aq) [Al3+(aq) ] = c [Cl- (aq)] = 3c Hydroxyde de calcium :Ca(OH)2 (s) ( Ca2+(aq) + 2 HO-(aq) [Ca2+(aq) ] = c [HO- (aq)]

. . . . . . . . . . . . . . . 3.1 Conventions, diagramme de situation . . . . . . . . . . . . 3.2 Équations des frontières . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3.3 Utilisation du diagramme . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4 Diagramme E–pH du zinc . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.1 Conventions, diagramme de situation . . . . . . . . . . . . 4.2 Équations des frontières . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.3 Utilisation du diagramme . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.4 Mise

vision technico-économique du projet. Le tableau 7 en est un exemple, dans le cas de l’étude du projet VMS au Soudan. Les données d’entrées comprennent : les teneurs en minerais extraits (ici or et zinc), les taux de récupération des minerais présents par mines (ici or, argent, cuivre et zinc), les coûts unitaires de transport, d’administration et de frais généraux, de raffinage, les prix des métaux, le pourcentage de métaux précieux à la sortie de nos usines (c’est-à-dire dans les lingots)

simples prennent la terrminaison -ure p.ex (fluorure, poloniure.. ) mais : oxyde, phosphure, nitrure, sulfure Voici quelques ions importants des éléments de transition: Cr 3+ 2+ Mn Fe 2+ Fe 3+ Co 2+ Ni 2+ Cu + Cu 2+ Zn 2+ Ag + Cd 2+ Au 3+ Hg 2+ AdM ion chrome (III) ion manganèse(II) ion fer(II) ou .. ferreux ion fer(III) ou .. ferreux ion cobalt(II) ion nickel(II) ion cuivre(I) ion cuivre(II) ion zinc(II) ion argent ion cadmium ion or(III) ion mercure (II) souvent vert souvent rose souvent vert clair