Solvant aprotique

utilisés et de déchets produits 6. Minimiser l’utilisation de composés réactionnels intermédiaires 7. Favoriser le meilleur rendement réactionnel possible : utiliser au maximum les matières premières pour minimiser les déchets produits 8. Utiliser des solvants plus sûrs et moins toxiques 9. Rechercher l’efficacité énergétique de la réaction : travailler à Tet P ambiante 10. Concevoir des produits chimiques qui se décomposeront en composés inertes et qui ne s’accumuleront pas dans l’environnement 11. Analyser

note absorbance A(λ) la proportion de lumière absorbée. Si A=0, aucune radiation n’est absorbée, si A tend vers ∞, la radiation est totalement absorbée. L’absorbance d’une solution dépend de la nature de l’espèce chimique dissoute, de la nature du solvant, de la radiation incidente, de l’épaisseur de solution traversée et de la concentration de la solution. Loi de Beer-Lambert : A(lambda) = E(lambda)*l*c pour une solution pas trop concentrée. E(lambda) le coeff d’extinction en cm-1.mol-1.L ; l l’épaisseur

les deux phases du distillat (huile essentielle de menthe et eau salée) seront nettement séparées. Remarque : Cette opération est appelée relargage. 1.2.2. Le solvant extracteur doit être non miscible avec l’eau salée. D’autre part, l’huile essentielle de menthe doit être très soluble dans le solvant extracteur. Le dichlorométhane, comme solvant extracteur, vérifie ces deux propriétés. Remarque : Le dichlorométhane possède une température d’ébullition peu élevée, ce qui permet de l’évaporer facilement

aqueuse. 3- Interpréter Où se trouve le diiode en début d’expérience ! Où se trouve la majorité du diiode en fin d’expérience ? 4- Conclure : quelles sont les deux propriétés principales que doit posséder un solvant extracteur ? Quelles sont les deux propriétés que doit posséder un solvant extracteur ? 

élément chimique et ses composés, à l’état naturel ou obtenus par un processus de fabrication, ♣ y compris tout additif nécessaire pour en préserver la stabilité et toute impureté résultant du processus mis en oeuvre, ♣ mais à l’exclusion de tout solvant qui peut être séparé sans affecter la stabilité de la substance ou modifier sa composition ♣ Préparation : Un mélange ou une solution composés de 2 substances ou plus. ♣ Article : Un objet auquel sont donnés, au cours du processus de fabrication

déterminer l’autre rôle de cette étape appelée relargage. D- Extraction par solvant ou extraction liquide-liquide • But Il reste toujours une partie des huiles essentielles dans l’eau. Par ailleurs, récupérer le faible volume d’huiles essentielles surnageant à la surface de l’eau et difficile. Aussi, on utilise un autre solvant pour les extraire de la phase aqueuse : ce procédé s’appelle extraction par solvant. • Protocole expérimental - Disposer un bêcher sous une ampoule à décanter

proposer une hypothèse. b) Elaborer un protocole expérimental permettant de valider ou non l’ hypothèse. | | Déroulement : |Lors des séances précédentes, les élèves ont travaillé sur les notions de dissolution, solvant, soluté et ont mesuré des masses. | |Activité élève |Organisation |Capacités travaillées | |Appropriation fiche élève

Le compteur Coulter Présentation Vulgarisée anonyme 25/10/2011 2011 - 2012 Qu'est ce que le compteur Coulter? Un compteur Coulter est un appareil destiné à compter les particules et les cellules. Il peut aussi mesurer la taille de celles ci. À quoi sert-il ? On l'utilise par exemple en - biologie : pour les bactéries et les cellules - granulométrie : fines particules, comme de la farine ou du sel - géologie : sable, terre, roches Granulométrie = mesure de la taille des particules élémentaires

de ce même constituant. Comme dans la plupart des cas, l’influence de la pression est négligeable sur une phase condensée, nous simplifions l’expression en : mi = mi0 + RT ln xi Chap. 1. Le potentiel chimique Si le constituant i étudié est le solvant, et que nous ayons affaire à une solution suffisamment diluée, nous pouvons considérer que sa fraction molaire x est proche de 1, ce qui nous amène à : m S = mi0 3 Exercice 1.1 ∗ Étude d’un équilibre liquide vapeur (d’après Agrégation 2006)

lui-même et contenant la phase stationnaire. Un grand choix de détecteurs permet l'analyse sélective et parfois l'identification de mélanges très complexes. Si la phase stationnaire est un liquide non ou peu volatil, possédant des propriétés de solvant vis-à-vis des composés à séparer, on parle de chromatographie gaz-liquide ou chromatographie de partage. Si la phase stationnaire est un solide absorbant (silice, alumine, zéolites ou autres polymères adsorbants), c'est de la chromatographie gaz-solide