Solvant aprotique

méthode pour développer des médicaments moins chers Sécurité et Normes........................P.11 - AQPV : un label de qualité pour les panneaux photovoltaïques - La présence des phtalates dans des médicaments et des compléments alimentaires - Les solvants et la maladie de Parkinson… - L’interdiction de phosphate dans les détergents domestiques - Nouvelles normes européennes pour une nanoresponsabilité Programmes de recherche...............P.13 - Carbiocial : Un programme de recherche sur l’environnement

molécules comme les protéines, glucides et certaines vitamines par exemple. L'objectif de ce TP est de séparer et de caractériser les principaux constituants lipidiques du jaune d'œuf. Tout d'abord, nous allons séparer les lipides du jaune d’œuf dans un solvant organique qui est une solution de méthanol et de chloroforme. Ensuite, nous allons effectuer deux chromatographies sur couche mince (CCM), qui grâce aux témoins nous permettront d’identifier les lipides présents dans le jaune d’œuf. II. Principe

8-9 II  Surfer sur la vague 6,5 4 10 III  Non - Spécialistes seulement : L’eau de Dakin 5 5 11 IV Spécialistes seulement : Redonner vie à un objet ancien 5 6-7 I. Synthèse de l’acétate d’éthyle L’acétate d’éthyle est un liquide utilisé comme solvant pour les vernis à ongles et certaines colles, en raison de sa faible nocivité et de sa volatilité importante, il est aussi utilisé dans l’industrie agroalimentaire dans certains arômes fruités. La synthèse de l’acétate d’éthyle est facilement réalisable

Problème lié au procédé industriel de Déshydrogénation partielle Formation d’Acide gras insaturés… REACTION DE DISSOLUTION Notion: La solubilité est la capacité d'une substance, appelée soluté, à se dissoudre dans une autre substance, appelée solvant, pour former un mélange homogène appelé solution. (Par opposition à une dispersion) EAU GAZEUSE : La réaction de dissolution du CO2 dans l'eau. Lorsque le CO2 est dissous dans l’eau il forme un acide carbonique… H2O + CO2 ⇄ H2CO3 (Réaction

à 1% 1 g  100 ml X g  45 ml  1 x 45 / 100 = 0,45g c. Un tube de 40g de Cutacnyl® (peroxyde de benzole) à 2,5% 2.5 g  100 g X g  40 g  2.5 x 40 / 100 = 1g 3. Un litre de solvant est nécessaire pour dissoudre 5 mg d’un produit P. Quel volume de solvant faut-il pour dissoudre 3 mg du produit P ? 5 mg  1 000 mL de solvant 3 mg  X mL  3 x 1000 / 5 = 600 mL 4. Un médicament est conditionné en flacons de 30 mL contenant chacun 15 mg de produit actif. Sachant que pour ce produit 20mL = 200 gouttes

mL EXERCICE 1.10 (page 29) Concentration molaire volumique = 20,0 mL CH3COOH 1,048 g 1 mol CH3COOH × × 0,500 L solution 60,05 g 1 mL CH3COOH = 0,698 mol/L EXERCICE 1.11 (page 29) 1° On note les données connues dans un tableau. Soluté (NaOH) Solvant (eau) Solution Flacon A 100 Volume (mL) Masse (g) 4,000 Mole (mol) Flacon B 200 Volume (mL) Masse (g) Mole (mol) 0,200 Flacon C 200 Volume (mL) Masse (g) 8,000 Mole (mol) 2° On exprime les quantités de chaque composant dans les unités

Protéines (enzymes et autres...) Cellule H 2O Figure 1 Nucléotides Acides nucléiques ADN et ARN (Information génétique) Introduction •  Apparition de la vie Adaptation des cellules à l'environnement aqueux ~ 70% de la masse cellulaire •  Excellent solvant des biomolécules Formation de liaisons hydrogène (H) => solubilisation •  L'eau s'ionise : H2O H+ + OH- Echelle des pH Ionisation  fonction biologique Figure 2 I-Propriétés de l’eau H O H •  L'angle entre les liaisons = 104,5° Figure 3 I-Propriétés

Séance 3 Fabrication, contrôle et analyse d'un gel Matériel – papier pH – une paire de gants – lunettes de protection – un agitateur – 2 balances – une balance au décigramme – une balance au centigramme – – – – une pissette 3 béchers – 400mL – 150mL – 100mL une cuillère en inox 2 verres de montre Ingrédients INCI Quantité (g) Carbopol Carbomer 1,2 Ethanol Alcohol denat 4 Glycérine Glycerin 3 Sodium Méthylparaben Sodium Méthylparaben 0,6 Menthol Menthol 0,30 QSP 100 = 90,9* Eau

on utilise une méthode de purification basée sur la solubilité des impuretés dans certains solvants et à certaines températures : la recristallisation. Principe de la recristallisation. Les cristaux impurs doivent-être débarrassés de leurs impuretés. Pour ceci, la première opération consiste à dissoudre les cristaux dans un solvant chaud. Les impuretés peuvent avoir trois types de comportement dans ce solvant. Insolubles à chaud : il suffit alors de filtrer à chaud la solution. Partiellement soluble

usage, elle doit être posée sur la paillasse en attendant d'être lavée et remise verticalement sur son support. Chromatographie sur couche mince (CCM) - Préparer le solvant à l'avance (sous la hotte, si nécessaire) pour la saturation de la cuve. - En fin de migration, retirer la plaque sans oublier de matérialiser le front du solvant par un trait au crayon à papier. - Calculer le rapport frontal (Rf) avec deux chiffres après la virgule. Dosage volumétrique - Ecrire les réactions et définir les produits