Sodium Stearate

fer II Ion fer III aluminium Ion chlorure ion sodium formule Ag+ HO- Fe2+ Fe3+ Al3+ Cl- Na+ 6. ion à reconnaître Solution test couleur du précipité Nom du précipité ion fer II hydroxyde de Sodium (soude) vert Hydroxyde de fer II ion fer III hydroxyde de Sodium (soude) rouille Hydroxyde de fer III ion aluminium hydroxyde de Sodium (soude) blanc gélatineux Hydroxyde d’aluminium ion chlorure Chlorure de sodium Blanc qui noirci à la lumière Chlorure d’argent

endroits bien ventilés ou aérés (NH4)2SO8 Thiosulfate de sodium D2B : Matière toxique ayant d’autre effet → Risques d’effets nocifs immédiats graves Ne jamais travailler seul s’il y a risque d’exposition avec des matières très toxiques Na2S2O3 Iodure de potassium D2A: Matière toxique ayant d’autre effet → Risques d’effets immédiats mais moins graves Nettoyer les sites de travail après chaque usage KI Nitrate de sodium C : Matière comburante → Risques de très forte réactivité Porter

1.5 Quel est l'aspect du distillat obtenu ? Recueille-t-on de l'huile essentielle ? 1.6 Quelle est l’odeur du distillat obtenu ? 2. Extraction de l'huile essentielle de lavandin 1ère étape : Ajouter une spatule de gros sel (chlorure de sodium) au distillat ; agiter pour le dissoudre. Pourquoi ajoute-t-on du sel au distillat ? Deux raisons peuvent être invoquées. 2ème étape : Transvaser la solution obtenue dans l’ampoule à décanter et y ajouter environ 10 mL de cyclohexane. Pourquoi

Jonathan Ménard Chimie générale NYA-101 Masse volumique et composition de solutions aqueuses de chlorure de sodium Travail présenté à François Raymond Cégep régional de Lanaudière à L’Assomption Le jeudi 22 octobre 2009 But : Déterminer la masse volumique de solutions aqueuses de chlorure de sodium dans le but d’en retirer un modèle graphique de la masse volumique en fonction de la composition permettant de découvrir la composition de solutions aqueuses salines inconnues. Protocole :

l’heneicosane comme seule source de carbone et d’énergie. La croissance de M. hydrocarbonoclasticus peut avoir lieu en anaérobiose, en présence de KNO3 comme accepteur terminal d’électrons, et avec le citrate, l’acétate ou le succinate (sel de sodium) comme seule source de carbone et d’énergie. Par contre la croissance ne peut avoir lieu en anaérobiose en présence de glucose avec ou sans nitrate. Ce genre comprend diverses espèces dont Marinobacter hydrocarbonoclasticus SP17 (espèce type),

volumique du Destop : 6 pts d= ρd d ' où ρ d = d × ρ e = 1.2 × 1.0 *10 3 = 1.2 *10 3 kg / m 3 ρe 20 × 1.2 = 0.24 kg 100 On cherche quelle est la masse d’un volume de 1 L de Destop : m = 1.2 kg. D’après le pourcentage en masse d’hydroxyde de sodium, on trouve la masse de NaOH qu’il y a dans ces 1L : 20% * 1.2 = On peut alors calculer le nombre de moles de NaOH présent dans un litre de Destop : n( NaOH ) = m( NaOH ) 240 = = 6 moles M ( NaOH ) 23 + 1 + 16 On obtient bien une concentration

2.1. Au laboratoire on peut produire du dihydrogène en électrolysant une solution aqueuse de sulfate de sodium de concentration molaire en soluté apporté c = 1,0 mol.L-1. Pour obtenir cette solution, on dissout le sulfate de sodium Na2SO4(s) dans de l’eau distillée. Le volume de solution obtenue est V = 500 mL. 2.1.1. Écrire l’équation de la réaction de dissolution du sulfate de sodium solide. 2.1.2. Compléter littéralement, en fonction de c, V et xf le tableau descriptif de l’évolution du

2K₃[Fe(CN)₆] + 3Fe⁺⁺→ 6K⁺ + Fe₃[Fe(CN)₆]₂ Pour le deuxième test, nous avons mélangé de l’hydroxyde de sodium avec quelques gouttes de phénolphtaléine. La solution est alors devenue rose, ce qui indique une réaction de réduction. Cette réaction permet de mettre en évidence les OH⁻. En ce qui concerne le troisième test nous avons mélangé quelques gouttes d’une solution d’hydroxyde de sodium dans une solution d’un sel de Fe+++. La solution est devenue orange avec un précipité orange foncé, presque

Nitrite: Dyspnée, symptômes nerveux et circulatoires forme suraiguë est possible mais rare DL: 409-750mg/kg nitrate 67-170mg/kg nitrite 4. Intoxication par herbicides, insecticides, désinfectants a. Chlorate de sodium Forme suraiguë assez rare, mort subite de l’animal en 3 à 4 heures Intoxication aiguë: troubles digestifs avec des douleurs abdominales violentes, des coliques et de la diarrhée Troubles respiratoires Troubles nerveux La DL moyenne per os est

Réactions acido-basiques (2) Exercice 1 : On prépare une solution d’éthanoate de sodium avec le solide cristallisé CH3COONa. -1 1. Quelle masse faut-il dissoudre dans 250 mL pour obtenir une solution de concentration 0,5 mol L ? -1 2. Quel volume d’acide chlorhydrique à 0,8 mol L faut-il ajouter à 10 mL de cette solution pour que tous les ions éthanoate disparaissent ? Données M(O)= 16,0 g.moL-1; M(H) = 1,0 g.moL-1; M(Na) = 23,0 g.moL-1 ; M(C)= 12,0 g.moL-1 Exercice 2 : Sur l’étiquette d’une