Sans Pression

l'évaporateur E (pression pD et température TF de la source froide) h. • Il passe alors dans le compresseur c qui le comprime à la pression pc. Cette compression rapide est isentropique (adiabatique) : le fréon gazeux s’échauffed. • Quand le fréon gazeux arrive dans le serpentin du condenseur C, il se refroidit jusqu'à la température TC de la source chaude et se liquéfie sous la pression pC e. • Il passe alors dans une vanne de détente (capillaire) f qui le ramène à la pression pD g.

sois une aspiration, bien sûr, cela dépendra si on est en dessous ou au-dessus de l’axe. Cela se produit à cause d’une variation de volume lorsque le piston sort et rentre du bloc-cylindres. Cette variation de volume, entrainera une variation de pressions ce qui déplace le fluide. Dans notre atelier, la pompe bidirectionnelle nous permettait de changer l’orientation des orifices en déplaçant la couronne de manière à ce que les pistons fassent le même déplacement, mais le mouvement radial est inversé

considère les pressions dans les capillaires glomérulaires PG et (G et celles régnant dans la capsule de Bowman PB et (B, le DFG s’écrit : DFG= Kf ((PG-PB)-((G-(B)) Kf : coefficient de filtration ( perméabilité des capillaires x surface de filtration ) P : pression hydrostatique ( : pression oncotique La particularité du système vasculaire glomérulaire est qu’il est artério-artériel : la pression hydrostatique y est donc relativement stable ce qui permet une pression efficace. (DFG :

quartier « Le Pivert ». Pour permettre la distribution de l’eau dans ce quartier, on utilise des groupes surpresseurs. L’intérêt de ces surpresseurs est d’acheminer l’eau dans les quartiers se situant au-dessus du réseau haut tout en maintenant une pression constante de 3 bars chez le consommateur. Cette usine est constituée de : - 4 groupes électropompes (G.E.P.) A1 à A4 entraînés par des moteurs asynchrones de 145 kW. G.E.P. A1 et A3 : groupes prioritaires G.E.P. A2 et A4 : groupes de secours (fonctionnent

VENTILATION ALVEOLAIRE. LA VENTILATION ALVEOLAIRE (V°A) EST LE PRODUIT DU VOLUME ALVEOLAIRE PAR LA FREQUENCE RESPIRATOIRE (F):........................................................................................... 4 1.3 LA VENTILATION ALVEOLAIRE ET LA PRESSION PARTIELLE DES GAZ ALVEOLAIRES.............................. 4 1.3.1 Le CO2............................................................................................................................................. 4 1.3.2 L'O2. ...............

Montpellier 2 / GLBP303 / Bases de la Physiologie Végétale - Nutrition hydrique 7   Un flux d'eau est entraîné par plusieurs forces ψw = f(pression) + f(forces matricielles) + f(concentration) + f(gravité) potentiel hydrostatique potentiel matriciel potentiel gravitationnel potentiel osmotique ψw = ψp + ψm + ψg + ψs ψp + ψm = P Pression hydrostatique en excès de Patm (Pa) Masse volumique de l'eau (= 1 kg/L = 103 kg/m3) ψg = ρ.g.h ψs ≈ - R.T.Cs concentration totale

)dans le cristallisoire - Chronomètrer le temps de réaction entre lʼacide sulfurique et le magnésium. - Mesurer le Volume V1 du gaz après réaction et la hauteur h entre le niveau dʼeau du bécher et celui de lʼéprouvette graduée - Mesurer V2 du gaz à pression atmosphérique en plongeant lʼéprouvette graduée dans un bécher de 1 litre. - Calculer la masse du magnésium Estimation de la masse maximal de magnésium pour 80ml : 86.821 mg calcul voir feuille annexe rendu le 31.01.11 Page 3 1/ Spectre lumière

systèmes homogènes gazeux on utilise une autre constante d’équilibre noté Kp et relative au pression partiel des différents gaz intervenant dans le système. Kp = La pression partiel Pa d’un gaz A dans un mélange est la pression qu’il exercerait si il était seule c’est-à-dire si il occupait à lui tous seule le volume total. La somme de pressions partielles des différents gaz d’un mélange est égale à la pression totale. Il existe une relation entre la constante Kp et la constante Kc : On remplace

va varier : la température diminue, de 20°C environ (température ambiante) jusqu’à –18°C. Donc au cours de cette expérience la quantité n  R  T va diminuer. Cette quantité est aussi égale au produit P  V (membre de gauche), mais la pression P est la pression ambiante, qui reste constante. C’est donc le volume V qui va diminuer : la bouteille va se ratatiner sur elle-même. 2. Pneus (1 point) On applique la loi des gaz parfaits : P  V  n  R  T Durant le trajet, la température de l’air

Un gaz parfait (volume moléculaire et interactions inter moléculaire négligeable) est définit par les variables d’états : - Température (T, θ) - Pression (P) - Volume (V) - La quantité de matière (n) Ces variables sont reliées par une loi. Equation d’états des gaz parfaits : pV =