Travail Pratique de Chimie
Réaction chimique

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Table des matières
Introduction
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Montage

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Résultat de mesure

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Exploitation des résultats de mesure

5

Conclusion

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Lien image du titre : http://forums.futura-sciences.com/chimie/197546-atomes-conduction-electrique.html

Introduction
But : Dans ce travail pratique, lʼobjectif est de calculer la masse de magnésium utilisé pour une réaction avec de lʼacide sulfurique. Déroulement de la manipulation : - Verser 5ml dʼacide sulfurique dans une éprouvette graduée. - Remplir cette éprouvette avec de lʼeau - mettre le bouchon avec le morceau de magnésium - Retourner lʼéprouvette graduée et plonger lʼextrémité ( coté bouchon )dans le cristallisoire - Chronomètrer le temps de réaction entre lʼacide sulfurique et le magnésium. - Mesurer le Volume V1 du gaz après réaction et la hauteur h entre le niveau dʼeau du bécher et celui de lʼéprouvette graduée - Mesurer V2 du gaz à pression atmosphérique en plongeant lʼéprouvette graduée dans un bécher de 1 litre. - Calculer la masse du magnésium Estimation de la masse maximal de magnésium pour 80ml : 86.821 mg calcul voir feuille annexe rendu le 31.01.11

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1/ Spectre lumière visible: http://tpe-physique-cuisine.pagesperso-orange.fr/fiche-la-lumiere.html

Montage

Appareillage sel chauffé Cristallisoire Noix de serrage Statif / Support Becher 1l éprouvette graduée Pince Bouchon Morceau de magnésium

Qté
1

Pos
A

F
1 B

B

1

C

E
1 D

1

E

1

F

C A

1

G

1

H

H D

G

Page 4 2/ spectroscope : http://www.astrosurf.com/april/spectro.htm

Résultat de mesure
Temps de réaction : Volume V1 de gaz à pression initial : Hauteur h du niveau dʼeau : Volume V2 de gaz à pression atomsphèrique 9min 47 sec 54.7 ml 27.2 cm 53.3 ml

F

Exploitation des résultats de mesure
Lois des gazs parfaits : - - - - -

pV = nRT

p est la pression du gaz (en pascal)