Réaction endothermique

Thermochimie et Thermodynamique Chimique Quelques notions de départ Les réactions chimiques s’accompagnent souvent d’échanges de chaleur, voire d’autres formes d’énergie (électrique, mécanique) La Thermochimie étudie les échanges d’énergie. Certaines réactions chimiques se déroulent, d’autres sont impossibles, d’autres encore sont « équilibrées ». es La Thermodynamique chimique s’intéresse à l’évolution des réactions. Le système : La partie limitée de matière que l’on étudie, observe… constitue

Enthalpie molaire de réaction. a. n = coefficients dans les équations chimiques. 2. Variation d’enthalpie. 3. Énergie est dans l’équation équilibrée. a. 4. Diagramme d’énergie potentiel. a. = pour 1 mole. b. Exothermique : i. Négative. ii. Produits. iii. Directe. iv. Chaleur est absorbée. Température est basée. v. L’énergie nécessaire pour rompre des liaisons est inferieur à l’énergie libérée par la formation des nouvelles liaisons. c. Endothermique : i. Positive.

on a : et Réactions chimiques : classe particulière de transformations des systèmes,représentées classiquement par une équation bilan Exemple : Covention : état TD de la matière doit toujours être annoté !/réactifs à gauche et les produits à droite , la flèche indique le sens de réaction /équation bilan reflète réaction équilibrée (=on retrouve les mêmes atomes en même quantité de chaque côtés de la réaction)/ Un réactif en défaut par rapport à un autre dans la réaction → limitant → épuisé

Thermochimie et Thermodynamique Chimique Quelques notions de départ Les réactions chimiques s’accompagnent souvent d’échanges de chaleur, voire d’autres formes d’énergie (électrique, mécanique) La Thermochimie étudie les échanges d’énergie. Certaines réactions chimiques se déroulent, d’autres sont impossibles, d’autres encore sont « équilibrées ». es La Thermodynamique chimique s’intéresse à l’évolution des réactions. Le système : La partie limitée de matière que l’on étudie, observe… constitue

ASSEZ DE (less) Réduction quantitative d’une quantité, d’un paramètre, d’une variable, d’une propriété. INVERSE - AU CONTRAIRE (reverse) Opposé logique de la fonction désirée, s’applique essentiellement à des activités (flux inverse - réaction chimique opposée - isomère optique L pour - D ...) Action ou activité se greffant au fonctionnement normal (par exemple : présence anormale d’air, d’une impureté...) MAIS AUSSI parfois IMPURETE (as well as) AUTRE (other) Substitution

de liaison par nucléon : l’énergie moyenne qu’il faut fournir pour enlever un nucléon du noyau ;l’énergie moyenne qui est libérée lorsqu’on ajoute un nucléon au noyau. Lors d’une réaction nucléaire, il doit y avoir conservation du nbre de charge Z et du nbre de masse A et conservation d’énergie(loi de Soddy) Une réaction :réarrangement des nucléons contenu dans les noyaux des réactifs pour former un ou plusieurs noyaux. Au cours du processus on observe que: Les nucléons dans les noyaux des réactifs

lors d’une réaction chimique ne dépend que de l’état initial et de l’état final si celle-ci est effectuée soit à volume constant, soit à pression constante. Conventions ΔH0 Rn endothermique C + O2  CO2 ΔH= 393 kJ/mol CO2  C + O2 ΔH’= +393 KJ/mol 2C + 2O2  2 CO2 ΔH ‘’= 2*ΔH Etat standard: corps pur de l’état le plus stable à une température donnée de 1 bar. Les concentrations sont de 1mol.L-1 Enthalpie de formation ΔH associé à la réaction de formation

Chapitre n°3 AVANCEMENT D’UNE REACTION CHIMIQUE VITESSE D’UNE REACTION CHIMIQUE PRINCIPAUX FACTEURS CINETIQUES 11 31 51 THEME II : EQUILIBRE CHIMIQUE Chapitre n°4 Chapitre n°5 Chapitre n°6 NOTION D’EQUILIBRE CHIMIQUE LOI D’ACTION DE MASSE CONDITIONS D’EVOLUTION SPONTANEE DEPLACEMENT DES EQUILIBRES CHIMIQUES LOI DE MODERATION 75 103 131 THEME III : LES REACTIONS ACIDE-BASE Chapitre n°7 Chapitre n°8 Chapitre n°9 APPLICATION DE LA LOI D’ACTION DE MASSE AUX REACTIONS ACIDE-BASE pH DES SOLUTIONS

état initial : U2 =U1 donc ∆U=U1-U1=0 ⇒ ∆U = W + Q = 0 et W = −Q → principe de l ' équivalence 3. APPLICATION DU PREMIER PRINCIPE AUX REACTIONS CHIMIQUES 3.1. Réaction à volume constant Une réaction a lieu à volume constant si : • Elle est réalisée dans une enceinte fermée (réacteur clos) ; • Le volume des produits, est le même que celui des réactifs (réactions entre solide et/ou liquide). D’après le premier principe : dU = δW + δQ ; δW : représente l’expression différentielle de tous les travaux

rendement en produit est le rapport, exprimé en pourcentage, entre la masse de produit réellement obtenue et la masse théorique calculée à partir de l’équation stœchiométrique de la réaction. • Si une modification(concentration,température,pression) est imposée à un système chimique à l’état d’équilibre, il s’ensuit la réaction chimique qui s’oppose en partie à la modification imposée ; le système évolue vers un nouvel état d’équilibre. 1) Modification de la concentration :  Un composé ajouté est