Cours 4Chapitre 9La StœchiométrieLa Mole p.315Le mot mole vient du latin et veut dire « un gros tas ». Suggéré en 1896 par Ostwald et adopté dans le SI en 1971. On a arbitrairement décidé qu’une mole correspondait à la quantité exacte d’atomes contenus dans exactement 12 g de 12C pur. La valeur numérique à été quantifiée raisonnablement bien par Millikan, en 1912. Ce nombre à été baptisé nombre d’Avogadro bien que ce chercheur n’ait jamais pu quantifier ce nombre…Nombre d’Avogadro NA = 6,022 …afficher plus de contenu…

de Cl-Je sais que :1 mole de MgCl2 = 95,2104 g de MgCl21 mole de MgCl2 = 6,022  1023 MgCl21 MgCl2 = 2 Cl-Je sais que :1 mole de MgCl2 = 95,2104 g de MgCl21 mole de MgCl2 = 6,022  1023 MgCl2 ou 6,022E23 MgCl21 MgCl2 = 2 Cl-1,38g de MgCl2 x x X = ? de Cl-=1=1=11,7457E22Chiffres significatifs1,75  1022 Cl-Prend moins d’espaceExercice p.347Trouvez le nombre total d’atomes dans un échantillon de chlorhydrate de cocaïne C17H22ClNO4 dont la masse est de 23,5 mg23,5mg de C17H22ClNO4 x = ? d’atomesJe commence par trouver la masse molaire de C17H22ClNO4 = 339.81g/mol Je peux calculer le nombre d’atome dans une molécule de C17H22ClNO4 = 45 atomes / molécule 23,5mg de C17H22ClNO4 = atomes=1=1=1=11,8741E21 atomesCombien de chiffres significatifs ?1,87E21 atomesCombien y a-t-il …afficher plus de contenu…

Rien ne se perd, rien ne se crée… Lavoisier+ 5= 8Si ce n’est pas équilibré, ça ne fait aucun sensLes coefficients doivent être des nombres entiersLes coefficients doivent être le plus petits possibleIl ne faut jamais ajouter ou enlever des substancesIl ne faut jamais modifier les indices des formules chimiquesIl faut toujours vérifier le résultat obtenu2H2(g) + O2(g)  2H2O(g)coefficientcoefficientcoefficientindiceindiceindiceRègles pour équilibrer une réaction chimiqueC8H18(g) + O2(g)  CO2(g) + H2O(g)On commence par les atomes qui ne se retrouvent que dans un seul composé chez les réactifs et les produits Ex : C et H. O se