Questionnaire Acide Sulfurique

quantités de poisson seront les plus touchés. D’autres composants toxiques sont aussi générés pendant les activités minières. L’exploitation minière pollue aussi l’atmosphère avec de l’acide sulfurique fort provenant de la réaction entre les sulfures de métaux rejetés par les mines et l’air ambiant. Cet acide sulfurique s’écoule dans les rivières locales avec des métaux lourds. Le cyanure, qui est très toxique, est aussi utilisé pour séparer l’or des sédiments et des roches. Il est censé être utilisé avec

Stoechiométrie des solides et des liquides Soit l’équation non-équilibrée suivante : Ca3(PO4)2(s) + H2SO4(aq) → CaSO4(s) + H3PO4(aq) a) Nommer les composés impliqués dans la réaction. Phosphate de calcium, acide sulfurique, sulfate de calcium, acide phosphorique b) Quelle masse de CaSO4(s) peut-on produire en faisant réagir 1,0 kg de Ca3(PO4)2(s) avec 1,0 kg de H2SO4(aq) (le H2SO4 est concentré à 98%)? Équilibrons l’équation : Ca3(PO4)2(s) + 3 H2SO4(aq) → 3 CaSO4(s)

ainsi que née le pneu à valve. En 1892 les frères Michelin inventent les premiers pneus démontables pour vélo et automobiles. De nombreuses innovations intervinrent par la suite, de l’ordre chimique pour la plupart. Notamment le procédé par acide sulfurique chaud qui permet d’éliminer les tissus incorporés au caoutchouc facilitant ainsi leur recyclage. Ou encore en 1906 les accélérateurs organiques de vulcanisation comme le thiocarbanilide ou l’aniline qui améliorent la qualité du produit et duit

en cours. En effet, la teneur en soufre des combustibles automobiles a des inconvénients, comme la formation plus importante de suies (particules en suspension), de dioxyde de soufre (SO2) pouvant ensuite se transformer en acide sulfurique (H2SO4) en présence d'eau (pluie acide), ou encore de sulfure d'hydrogène H2S. Annexes [modifier] ------------------------------------------------- Références [modifier] 1. ↑ a, b, c, d, e, f et g Entrée du numéro CAS « 68476-34-6 » dans la base de données

CHIMIE : ACIDES BASES CHIMIE : OXYDO-REDUCTION I) Dissolution d’un acide dans l’eau : AH + H2O = A- Ke = [H3O+ ] [HO-] = 10-14 pH = - log [H3O+] + + 2+ Exemple : Couples Ag /Ag et Cu /Cu Echelle des potentiels redox [H3O+] en mol.L-1  [H3O+] = 10 Acide fort : H3O+ LES PILES –pH Acide faible : pH=-log C pH > - log C Demi-équations électroniques Base forte : Polarité de cette pile : E Base faible : pH=14+log C 0 Ag+/Ag

 Exercice n°1 : concentration d’une solution d’acide sulfurique commercial Une solution est considérée comme dangereuse à partir de 1 mol.L-1, mais quelle est la concentration de l’acide sulfurique que l’on peut acheter au supermarché ? On dispose d’une solution commerciale d’acide sulfurique(H2SO4). Cette solution contient 95% d’acide sulfurique pur en masse. 1) Quelle est la masse d’acide contenue dans un litre de solution ? 2) Calculer la concentration de la solution commerciale 3) Quelles

10-2 HNO3 63,0128 g/mol 1,51 g/mL 0,7 mL 1,68 x 10-2 Observations Lors de la formation de l’ion nitronium, lorsque nous avons ajouté l’acide sulfurique avec l’acide nitrique la réaction relache de la chaleur (exothermique), la solution crée est transparente et incolore. Acétanilide est une poudre blanche que l’on dissout dans l’acide sulfurique et forme une solution jaune très pâle. Lors de l’ajout de la solution contenant l’ion nitronium à notre solution d’acétanilide, il y a une réaction

l’usine PMP sont : II.2/ L’atelier sulfurique : Le procédé de fabrication d’acide phosphorique par voie humide consiste à attaquer la pulpe de phosphate par un acide fort. L’acide fort utilisé pour attaquer le minerai au sein de PMP est l’acide sulfurique produit par l’atelier sulfurique dont les caractéristiques sont :  Capacité : 1.125.000 tonnes/an ;  Procédé : MONSANTO à double absorption. Figure 1 : Vue de l’atelier sulfurique. II.3/ L’atelier phosphorique :

chromate de Pb HCl chlorure d'H - acide chlorhydrique CuO oxyde cuivrique H2SO4 acide sulfurique NaOH hydroxyde de Na Mg(NO3)2 nitrate de Mg BaMnO4 manganate de Ba Al(OH)3 hydroxyde d'Al BaI2 iodure de Ba NaNO3 nitrate de Na CaBr2 bromure de Ca H2S sulfure d'H - acide sulfhydrique NH4OH ammoniaque - hydroxyde d'ammonium NH3 ammoniac CrO monoxyde de Cr H2O2 peroxyde d'H HCH3CO2 acide acétique Na3PO4 phosphate de Na

Feuille I Ex 1 Dissolution du chlorure de baryum Ex 2 Dissolution du phosphate de fer(II) Ex3 Solution de sulfate de sodium. Ex 4 Solution de sulfate de zinc. Feuille I-2 Ex 5 Solution de sulfate de cuivre. chap 10 Feuille I-1 Ex 1 Dissolution du chlorure de baryum 1 - Equation de dissolution : BaCl2 (s) —> Ba2+(aq) + 2 Cl–(aq). 2 - D'après l'équation de dissolution [Ba2+] = C et [Cl–] = 2·C. 3 - Donc [Ba2+] = 2,5×10–2 mol·L–1 et [Cl–] = 5,0×10–2 mol·L–1. Ex 2 Dissolution