Potentiel d'action

I en Ampère (A)
→ accès à la différence de potentiel, à la puissance dissipée, à la résistance...etc... - Dans les métaux et alliages, les charges sont les électrons - Dans les électrolytes, les charges sont les ions (cations, anions)
ex : électrolyte KCl (K+, Cl-), NaCl (Na+, Cl-), CuSO4(Cu2+, SO42-) électrolytes sanguins comme Na+, K+, Ca2+ Electrostatique Une charge électrique Q crée un champ électrique
Une charge électrique Q crée un potentiel électrique V en tout point de l’espace en

I. Le pH et sa mesure. 1. Définitions d'un acide et d'une base selon Brönsted. Un acide selon Brönsted est une espèce chimique susceptible de céder un ou plusieurs protons H+ Exemples : le chlorure d'hydrogène HCl l'acide éthanoïque CH3COOH l'acide méthanoïque HCOOH Une base selon Brönsted est une espèce chimique susceptible de capter un ou plusieurs protons. Exemples : L'ion hydroxyde HO- l'ion éthanoate CH3COO- l'ammoniac NH3 2. Equation de la réaction associée

propagat° du msg nerveux I/ Le potentiel d'act° : 1) CaraQ éléctriQ : NOTE POUR FAIRE FICHE : Bien regarder poly,infos principales sont dedans pour compléter cours • Doc 43 : Le msg nerveux - 1 potentiel d'act° = 1 trait - 1 train de potentiel d'act° : qd il y a plusieurs traits • Doc 44 : Le premier enregistrement d'1 PA - On place des électrodes de stimulat° puis 1 dispositif d'enregistrement (micro éléctrode de verre) et l'enfonce ds l'axone - Dépolarisat° : Le potentiel de membrane devient positif

Chapitre 4 Le pH d’une solution Solution acide et solution basique Définitions:  Le pH d’une solution est un nombre compris entre 0 et 14. Il permet d’évaluer l’acidité ou la basicité d’une solution. Échelle de pH: Solution neutre Solution basique Solution acide 0 De plus en plus acide 7 14 De plus en plus basique pH Échelle de pH: Solution neutre Solution acide 0 Solution basique 7 Plus de H+ Plus de HOque de HOque de H+ autant de HOque de H+ 14 pH Comment identifier H+ et

CONJONCTURELLES ? Introduction : 1. Lorsqu’un choc économique survient, les équilibres macroéconomiques sont mis à mal. Si la croissance effective dépasse la croissance potentielle, l’inflation menace et le commerce extérieur risque d’être déficitaire car l’économie perd en compétitivité. Si la croissance effective est inférieure à la croissance potentielle, le chômage augmente avec le risque d’une remise en cause de la cohésion sociale et une spirale déflationniste prix-salaires. 2. Que doit faire l’Etat face

Thermodynamique et équilibre chimique I. THERMODYNAMIQUE 2 I.A. Système chimique 2 I.B. Transformation 3 I.C. Principes de thermodynamique 5 I.D. Potentiel chimique 6 II. EQUILIBRE CHIMIQUE 7 II.A. Réversibilité 7 II.B. Déplacement des équilibres 8 I. THERMODYNAMIQUE I.A. Système chimique _ système / milieu extérieur / convention d'équilibre : TYPES DE SYSTEME Ouvert Fermé Isolé Échange énergie Échange matière Oui oui Oui Non Non ADIABATIQUE : PAS DE CHALEUR Non ETATS D'UN

augmentation de l’investissement public dans l’infrastructure est l’une des rares mesures encore à leur disposition pour favoriser la croissance. Dans de nombreux pays émergents et en développement, les goulets infrastructurels freinent la croissance potentielle de l’économie. Infrastructures : où en sommes-nous? L’infrastructure est le fondement de la vie quotidienne, la clé de voûte de l’activité économique. Il n’existe aucune activité qui ne fasse appel à elle, sous une forme ou une autre. De même

électrode Le profil long va nous permettre de cartographier le sous-sol en « profondeur » tandis que le profil court va nous renseigner sur la partie en « surface ». Un courant électrique est envoyer entre les électrodes A et B et on mesure le potentiel électrique entre M et N. Le système d’acquisition où les câbles sont connectés permet de faire changer le rôle des électrodes qui peuvent donc être A, B, M ou N chacun leur tour. Il est à noter que la distance MN est toujours très petite par rapport

Rapport TP 2 : Titrage acide - base Rapha¨el Braunschweig, Stefan Binder Groupe A, Binˆome 3 Date de manipulation : 29 mars 2007 Rendu du rapport : 5 avril 2007 Table des mati` eres 1 Objectifs du travail 2 2 R´ esultats 2.1 R´eaction acide fort / base forte HCl/N aOH . . . . . 2.1.1 Titrage grossier . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.1.2 Titrage pr´ecis . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.2 R´eaction acide faible / base forte CH3 COOH/N aOH 2.2.1 Titrage grossier . .

Pour être en santé, notre corps travaille sans relâche à s’équilibrer. Le bon équilibre du pH de notre corps est un aspect important pour tendre vers une meilleure santé. Lorsqu’il y a un déséquilibre entre les acides et les bases c’est à ce moment que les problèmes de santé commencent. Différents facteurs sont en cause dans l’acidification de notre corps comme les carences en vitamines, le manque d’oxygénation, le stress, le manque de sommeil, la difficulté d’éliminer les déchets de notre corps