Le Ph et la mesure

410 mots 2 pages

I. Le pH et sa mesure.

1. Définitions d'un acide et d'une base selon Brönsted.

Un acide selon Brönsted est une espèce chimique susceptible de céder un ou plusieurs protons H+

Exemples :

le chlorure d'hydrogène HCl l'acide éthanoïque CH3COOH l'acide méthanoïque HCOOH

Une base selon Brönsted est une espèce chimique susceptible de capter un ou plusieurs protons.

Exemples :

L'ion hydroxyde HO- l'ion éthanoate CH3COO- l'ammoniac NH3

2. Equation de la réaction associée à une transformation acido-basique.

2.1. Les deux couples mis en jeu dans une transformation acido-basique.

Réaction de l'acide propanoïque avec l'eau :

Il y a deux couples mis en jeu :
2.2. Notation des deux couples : acide / base

CH3CH2COOH / CH3CH2COO-
Acide propanoïque / ion propanoate

H3O+ / H2O
Ion oxonium / eau

3. Le pH d'une solution aqueuses diluées.

On considère que les solutions sont diluées quand leurs concentrations sont à 0,01 mol.L-1

C'est le chimiste Danois Sorensen qui proposa l'utilisation d'une échelle logarithmique au lieu des concentrations des ions H3O+.

Définition du pH : pH = -log [H3O+]

Si la concentration d'une solution en ions oxonium [H3O+]= 4,8 x 10-5 mol.L-1
Le pH de la solution sera égal à -log [H3O+] = -log (4,8 x 10-5) = 4,32

Question discussion réponse :

Calculer le pH d'une solution don't la concentration en ion [H3O+]= 2,5 x 10-3 mol.L-1
Comment varie le pH si la concentration [H3O+]augmente ?

Réponse :

pH = -log [H3O+]= -log (2,5 x 10-3) = 2,6 quand [H3O+]augmente, le pH diminue.

Question discussion réponse :

En vous aidant de votre calculatrice, proposer un calcul permettant de determiner la concentration en ions oxonium [H3O+] à partir d'une valeur de pH.

Déterminer alors la concentration [H3O+]d'une solution diluée dont le pH est égal à pH = 3,52

Réponse :

[H3O+]= 10-pH

[H3O+] = 10-3,52 = 3,0 x 10-4 mol.L-1

II. La reaction a

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