Physique ou Chimie

Chapitre 2 Thème 1 Constitution et transformations de la matière METHODE PHYSIQUE D’ANALYSE Capacités exigibles  - Déterminer, à partir de la valeur de la concentration en ion oxonium H3O+ , la valeur du pH de la solution et inversement. - Mesurer le pH de solutions d’acide chlorhydrique (H3O+ , Cℓ- ) obtenues par dilutions successives d’un facteur 10 pour tester la relation entre le pH et la concentration en ion oxonium H3O+ apporté. - Capacité

3512_Pages_debuts 27/09/2004 13:01 Page 1 M I C R O M É G A Physique Chimie 2 Livre du professeur DEUXIÈME ÉDITION Chantal Clavel-Monin Professeur au lycée Condorcet de Saint-Priest Ghislain Garcia Professeur à Montpellier Anne-Marie Miguet Professeur au lycée Saint-Exupéry de Lyon Hélène Pruvot-Déchelette Professeur au lycée René Descartes de Saint-Genis-Laval Karine Vasseur Professeur au lycée La Martinière Monplaisir de Lyon sous la direction de Jean-François

1/4 Série 4 de physique (Énergie mécanique) Exercice 1. 1. Le système {barre+masselottes} est soumis aux actions suivantes : poids de la masselotte A, poids de la masselotte B et réaction de l’axe.                      A A A B B Bo o A B A B W W ( P ) W ( P ) W( R ) m g h m g h ( m m ) g L sin (0,4 0,1) 9,81 0,5 0,707 1 J     2.                      o pp 1 1 pp pp A A B B A B C m g z 0 : E ( A B ) E ( A ) E ( B ) m g z m

Notions de Chimie Générale - 1 Jacques Moutte, Géochimie, Ecole des Mines de Saint Etienne, 2002, moutte@emse.fr rédigé et (pdf)isé sous OpenOffice.Org, 2.0 B. Composés, éléments, atomes, .....................................................................................................................................................3 B-1. Les éléments..........................................................................................................................................

Fiche de laboratoire no 1Exercices de chimie, cours enrichiCorrigéCHANGEMENTS PHYSIQUES, CHANGEMENTS CHIMIQUES 1. Déterminer si les changements suivants sont physiques ou chimiques a. P b. P c. C d. Ce. Pf. Cg. Ph. P i. P j. P k. Cl. Cm. C n. Po. P p. P q. C (car l’eau de Javel détruit les molécules de colorant) r. C. s. C t. P 2. Pour chacune des situations suivantes, quelle est le ou les signes d’une transformation chimique. a. Couleur, précipité

Livre du professeur EXTRAIT Chapitres 1, 2, 3, 5, 6, 14, 16 et 17 PHYSIQUE CHIMIE de2 Sous la direction de : Karine Médina-Moretto Lycée Václav Havel, Bègles (33) et David Dauriac Lycée Élie Faure, Lormont (33) Kévin CAIVEAU La Prépa des INP - Site de Bordeaux, Pessac (33) Cyril CARBONEL Lycée Arnaud Daniel, Ribérac (24) Camille DI-MARTINO Lycée Alfred Kastler, Talence (33) Olivier DUTHIL Lycée Jean-Baptiste de Baudre, Agen (47) Karine FOURTHON Lycée français de Djibouti Frédéric GENEST Lycée

Microsoft Word - 21-PYCJ2AN121-PYCJ2AN1 1/16 BACCALAURÉAT GÉNÉRAL ÉPREUVE D’ENSEIGNEMENT DE SPÉCIALITÉ SESSION 2021 PHYSIQUE-CHIMIE Jour 2 Durée de l’épreuve : 3 heures 30 Matériel autorisé L’usage de la calculatrice avec le mode examen activé est autorisé. L’usage de la calculatrice sans mémoire, « type collège », est autorisé. Dès que le sujet est remis, assurez-vous qu'il est complet. Ce sujet comporte 16 pages numérotées de 1/16 à 16/16. Le candidat traite 3 exercices

ACTIVITÉ PHYSIQUE-CHIMIE :ÉOLIENNEPartie 1 : La formation des ventsQuestion 1 :Il y a 2 types de mouvements du vent. Il y a les mouvements verticaux, ils sont dus aux différences de températures de l’air, en effet l’air chaud monte et l’air froid descend, cela crée des zones de basse pression au sol et l’air froid qui descend crée des zones de haute pression. Il y a aussi les mouvements horizontaux, ceux-ci sont dus aux pressions crées par les vents verticaux. Pour équilibrer les pressions, l’air

détaillées dont la majorité ont été traités dans les séances d’enseignements à l’école nationale polytechnique et l’université de Blida depuis plus de dix ans. Il est destiné aux étudiants de spécialités suivantes: hydraulique, génie mécanique, chimie industrielle, génie civil, génie rural, agronomie (tronc commun), technologie (tronc commun) et Biomédical(tronc commun). Les problèmes résolus sont ainsi orientés vers des applications pratiques et industrielles, ils ont été choisis de manière

 Contrôle de l'évolution d'un système chimique  On peut essayer de mieux contrôler une réaction : ( par changement d'un réactif ( par l'utilisation d'un catalyseur I°) Obtention d'un ester à partir d'un anhydride d'acide 1°) Qu'est-ce qu'un anhydride d'acide ? • Un anhydride d'acide est un composé très réactif de formule générale: • Un anhydride d'acide est obtenu par déshydratation entre deux molécules d'acide carboxylique. exemple: