Peroxodisulfate

aluminium Al 3+ ion permanganate MnO4 - ion chrome Cr 3+ ion carboxylate R - COO - ion cobalt II Co 2+ ion dichromate Cr2O7 2- ion cobalt III Co 3+ ion sulfure S 2- ion thiosulfate S2O3 2- ion peroxodisulfate S2O8 2- ion tetrathionate S4O6 2- Exercice d application Donner les formules statistique et ionique des composés suivants: - Nitrate de potassium Phosphate d ammonium Sulfate de calcium 27 M. Wahab Diop | Lycée Seydina

l’ion permanganate par l’acide oxalique. Intérêts : suivi rapide et non destructif.  Etude de cations incolores (ou peu colorés) transformés en dérivés colorés par oxydation comme par exemple le dosage des ions manganèse (Mn2+) par les ions peroxodisulfate (S2O82–).  Etude de cations incolores (ou peu colorés) transformés en dérivés colorés par complexation comme par exemple le dosage des ions fer II (Fe+) par l’orthophénanthroline. e) Domaines d’application La spectroscopie ultraviolet-visible

 Dunod – La photocopie non autorisée est un délit Vrai ou faux ? Soient A et B deux solutions aqueuses ioniques dont les caractéristiques sont données ci-dessous : Solution A Iodure de potassium : K+ + I− (aq) (aq) incolore Solution B Peroxodisulfate de potassium : 2 K+ + S2 O2− (aq) 8 (aq) incolore À l’instant t = 0, on mélange les deux solutions A et B, on observe progressivement l’apparition d’une couleur jaune-orangée. On suit l’évolution de l’absorbance A du mélange à une longueur

éthanoïque ? 2.4.2 le chlorure d’éthanoyle ? Exercice 3: On mélange dans un bécher 100 cm3 d’une solution de concentration molaire 2.10-2 mol.L-1 d’iodure de potassium KI et 100 cm3 d’une solution de concentration molaire 10-2 mol.L-1 de peroxodisulfate de potassium K2S2O8. La solution devient jaunâtre par suite de l’apparition progressive de diiode. L’équation-bilan de la réaction est : −−− +→+ 2 42 2 82 22 SOIIOS On se propose d’étudier la vitesse de formation du diiode en fonction du

flux CFA & FIA et détection spectrométrique Spectrométrie d'absorption moléculaire Spectrométrie avec acide sulfosalicylique Chromato ionique (faible concentration) Analyse en flux CFA & FIA et détection spectrométrique Dosage après oxydation au peroxodisulfate de potassium Spectrométrie avec molybdate de NH4+ Colorimétrie Electrométrie NFT 90-101 - octobre 1988 DCO O2 demande chimique en NF EN 1484 - juillet 1997 NF EN 25663 - janvier 1994 COT total NTK N-NH4+ carbone organique NFT 90-015 - août

de réaction d’oxydation de ces aliments par le dioxygène de l’air (responsable de leur décomposition). Corrigés séquence 1 – SP02 19 Exercices de chimie Exercice Écriture de réactions d’oxydoréduction 2– 2– 2– Ion iodure I – et ion peroxodisulfate S 2 O 8 (couples : I 2 ⁄ I – et S 2 O 8 ⁄ SO 4 ) : 2– 2– S 2 O 8 + 2I – → 2SO 4 + I 2 – Ion permanganate MnO 4 CO 2, H 2 O ⁄ H 2 C 2 O 4 ) : (1) – (couples : MnO 4 ⁄ Mn 2+ et l’acide oxalique H 2 C 2 O 4 et – 2MnO 4 + 5H 2 C 2 O 4

suivie par spectrophotométrie. 3. a. Tableau d’avancement : S2O82– (aq) + 2 I– (aq) 2 SO42– (aq) + I2 (aq) Quantités initiales n0(S2O82–) n0(I–) 0 0 Quantités àt n0(S2O82–) –  x n0(I–) – 2 x 2x x b. Les ions peroxodisulfate constituent le réactif limi­ tant : x(t) = n0(S2O82–) –  n(S2O82–) t (min) Pour s’entraîner 10 3. t1/2 ≈ 12 min 14  Déterminer une durée de réaction et un temps de demi-réaction (II) 5 n (S2O82–) (mmol) x(t) (mmol)

de réaction d’oxydation de ces aliments par le dioxygène de l’air (responsable de leur décomposition). Corrigés séquence 1 – SP02 9 Exercices de chimie Exercice Écriture de réactions d’oxydoréduction 2– 2– 2– Ion iodure I – et ion peroxodisulfate S 2 O 8 (couples : I 2 ⁄ I – et S 2 O 8 ⁄ SO 4 ) : 2– 2– S 2 O 8 + 2I – → 2SO 4 + I 2 – Ion permanganate MnO 4 CO 2, H 2 O ⁄ H 2 C 2 O 4 ) : + (1) – (couples : MnO 4 ⁄ Mn 2+ et l’acide oxalique H 2 C 2 O 4 et – 2MnO 4 + 5H 2 C 2 O

44 NA 2762 44 44 NA 2763 NA 2764 44 NA 2765 44 NA 2766 44 44 NA 2767 NA 3277 1992 44 NA 3278 1998 44 NA 3279 1998 44 NA 3281 1998 flamme - Méthode après minéralisation au permanganate peroxodisulfate Qualité de l'eau - Dosage du mercure total par spectrométrie d'absorption atomique sans flamme - Méthode après minéralisation par irradiation aux rayons ultraviolets Qualité de l'eau - Dosage du mercure total par spectrométrie d'absorption atomique

1re S, Livre du professeur – La photocopie non autorisée est un délit. 12,0 – 3 xmax = 0,0 mol xmax = 4,0 mmol 33 &% Établir l’état final d’un système (II) &( Exploiter un spectre d’absorption &#Les solutions d’iodure de potassium et de peroxodisulfate de potassium étant incolores, les ions I (aq) (aq) sont incolores. Sachant que l’ion sulfate et S2O2– 8 (aq) est aussi incolore, l’espèce responsable de SO2– 4 la coloration du mélange est le diiode I2 (aq). – '#Quantité initiale d’ions I– (aq)