Peroxodisulfate

est compatible avec celle du 1.2.3. puisque les deux méthodes conduisent effectivement au même résultat. 3. Étude théorique et bilan comparatif. 3.1. (0,25) I2(aq) / I–(aq) oxydation des ions iodure S2O82–(aq) / SO42–(aq) réduction des ions peroxodisulfate S2O82–(aq) 2I–(aq) = I2(aq) + 2 e– + 2 e– = 2 SO42–(aq) 3.2.1. (0,5)Relation stœchiométrique 2I– (aq) + S2O82–(aq) = I2 (aq) + 2 SO42– (aq) État du système Avancement Quantité de matière en mol État initial x=0 c1.V1 c2.V2 0 0 Au cours de

Thiosulfate S2O32− Nom Formule Anions issus d'acides organiques Acétate CH3COO− Formiate HCO2− Autres Anions Aluminate Al(OH)3− Amidure NH2− Cyanate OCN− Cyanure CN− Diphosphate P2O74- Hydrogénosulfure HS− Hydroxyde OH− Peroxyde O22− Peroxodisulfate S2O82− Superoxyde O2− Thiocyanate SCN− Voir aussi[modifier] Articles connexes[modifier] Ion Cation Électrolyse Hydrologie Pédologie eau, soluté

chimie et deux exercices de physique répartie sur 4 pages numérotées de 1/4 à 4/4. La page 4/4 est à remplir et à remettre avec la copie. Chimie : Exercice 1 : (3,5 points) On considère la réaction d’oxydation des ions iodures par les ions peroxodisulfate. Pour cela on mélange V1 = 100 mL d’une solution de KI 0,5 M avec V2 = 100 mL d’une solution de K2S2O8 0,05 M. L’équation-bilan de cette réaction est : S2O82- + 2I- 2SO42- + I2 L’évolution de l’avancement x de la matière au cours du temps

t1/2 t Corrigé page 11 EXERCICE 2 La transformation d’un système chimique est-elle toujours rapide ? (6,5 points) État final d’un système chimique : étude par spectrophotométrie et titrage Les ions iodure (I –) réagissent avec les ions peroxodisulfate (S2O 2–). 8 L’équation associée à la réaction s’écrit : – (1) 2 I(aq) + S2O 2– = I2 (aq) + 2 S O 2– 8 (aq) 4 (aq) – En présence d’ions iodure, le diiode se transforme en ion triiodure (I 3) de couleur brune. Pour simplifier l’écriture, on raisonnera

formules chimiques de quelques espèces usuelles : . acides (acide nitrique, acide sulfurique, acide phosphorique, acide chlorhydrique, acide éthanoïque) ; . bases (ion hydroxyde, soude et potasse, ammoniac) ; . oxydants (ion permanganate, ion peroxodisulfate, diiode, dioxygène, eau oxygénée) ; . réducteurs (ion thiosulfate, ion sulfite, ions iodure, métaux courants). © Ministère de l'Éducation nationale, de la Jeunesse et de la Vie associative > www.education.gouv.fr 4/4 

3. puisque les deux méthodes conduisent effectivement au même résultat. 3. Étude théorique et bilan comparatif. 3.1. (0,25) I2(aq) / I–(aq) oxydation des ions iodure 2I–(aq) = I2(aq) + 2 e– S2O82–(aq) / SO42–(aq) réduction des ions peroxodisulfate S2O82–(aq) + 2 e– = 2 SO42–(aq) |3.2.1. (0,5)Relation stœchiométrique | 2I– (aq) + S2O82–(aq) = I2 (aq) + 2 SO42– (aq) | |État du système |Avancement

TP N°1BIS TP N°1BIS : SPECTROPHOTOMETRIE : SUIVI CINETIQUE D’UNE REACTION D’OXYDOREDUCTION II Suivi spectrophotométrique d’une transformation chimique ne faisant intervenir qu’une réaction chimique : oxydation des ions iodure par les ions peroxodisulfate : Mesures : t (s) 0,00E+00 2,67E+01 5,35E+01 8,02E+01 1,07E+02 ,34E+02 1,60E+02 1,87E+02 2,14E+02 2,41E+02 2,67E+02 2,94E+02 3,21E+02 3,48E+02 3,74E+02 4,01E+02 4,28E+02 4,54E+02 4,81E+02 5,08E+02 5,35E+02 5,61E+02 5,88E+02 6,15E+02 6,42E+02

hydrogénodithionite pentathionate / thiosulfate soufre / hydrogène sulfuré sulfate / acide sulfureux sulfate / soufre acide sulfureux / thiosulfate acide sulfureux / tétrathionate dithionate / acide sulfureux acide sulfureux / trithionate peroxodisulfate / sulfate Le degré + IV est fortement réducteur en solution aqueuse. Ainsi l'anion monohydrogènosulfite est-il utilisé pour réduire (et décolorer) le brome. Le procédé de synthèse de l'acide sulfurique, dit des ”chambres de plomb” , utilise

est compatible avec celle du 1.2.3. puisque les deux méthodes conduisent effectivement au même résultat. 3. Étude théorique et bilan comparatif. 3.1. (0,25) I2(aq) / I–(aq) oxydation des ions iodure S2O82– (aq) / SO42–(aq) réduction des ions peroxodisulfate S2O82–(aq) 2I–(aq) = I2(aq) + 2 e– + 2 e– = 2 SO42–(aq) 3.2.1. (0,5)Relation stœ chiométrique 2I– (aq) + S2 O82–(aq) = I2 (aq) + 2 SO42– (aq) État du système Avancement Quantité de matière en mol État initial x=0 c 1.V1 c 2.V2 0 0 Au cours

_____________________________________________________ D-3-2On a E(Ag) = E 0 Ag+/Ag _____________________________________________________ C-2-1- A la vue des trois graphes, on en déduit que ln(C0-x) est une fonction affine du temps. L’ordre partiel par rapport au péroxodisulfate S2O32- est donc de 1 soit β = 1. Intégration de (1) pour β = 1 : v = dx dx = K1 .(C O − x) ⇒ + K1 .x = K1 .C O dt dt ⇒ ln(C 0 - x) = lnC 0 - K1 . x + 0,06.log Ag + La pente de la droite correspond donc à (-K1) soit K1 = 0,12 min-1