Peroxodisulfate

Placer le bécher n° 1 dans un bain de glace pendant plusieurs minutes et laisser le bécher n° 2 à température ambiante.Préparer deux éprouvettes graduées contenant chacune 10 mL de solution de peroxodisulfate à 1,00 × 10−3 mol · L−1.Verser simultanément le contenu des éprouvettes dans les deux béchers et observer l'évolution de la couleur.Protocole 2Régler la longueur d'onde de mesure à 400 nm et faire le blanc avec une solution d'eau distillée.Placer

Nouvelle Calédonie Novembre 2004 ÉTAT FINAL D’UN SYSTÈME CHIMIQUE : ÉTUDE PAR SPECTROPHOTOMÉTRIE ET TITRAGE (6,5 points) Les ions iodure (I-) réagissent avec les ions peroxodisulfate (S2O82-). L’équation associée à la réaction s’écrit : 2I-(aq) + S2O82-(aq) = I2(aq) + 2SO42-(aq) (1) En présence d’ions iodure, le diiode se transforme en ions triiodure (I3-) de couleur brune. Pour simplifier l’écriture, on raisonnera à partir de l’équation (1) sans tenir compte de la formation des ions

Exercice n°1 : On mélange à l’instant t = 0 et à une température T, un volume V1 = 0,1 L d’une solution S1 d’iodure de potassium de formule chimique et de concentration C1 avec un volume et de ] dans le mélange V2 = 0,1 L d’une solution S2 de peroxodisulfate de potassium de formule chimique concentration molaire C2. La figure ci-dessous représente la variation de [ au cours du temps : [ ] (10-3 mol.L-1) 20 18 16 14 12 10 8 6 4 2 0 110 10 120 20 130 30 t (min) 40 50 60 70 80 90 100 1. Ecrire

Dans bécher B on introduit quelques gouttes d’une solution de sulfate de fer (II) à 0,10 mol.L-1 Verser simultanément dans A et B 20 mL de peroxodisulfate d’ammonium à 0,20 mol.L-1 Observer ( Dans un tube à essais contenant 1 mL de solution de sulfate de fer (II) à 0,10 mol.L-1 ajouter 1 mL de solution de peroxodisulfate d’ammonium à 0,20 mol.L-1 Observer ( Dans un tube à essais contenant 1 mL de solution de sulfate de fer (III) à 0,10 mol.L-1 ajouter 1 mL

du système chimique dans l’état final. Exercice 10 : − 2- Les ions iodure I (aq) réagissent lentement avec les ions peroxodisulfate S2O8 2diiode I2 (aq) et des ions sulfate SO4 (aq) selon l'équation: (aq) pour former du I −(aq) + S2O82- (aq) → I2 (aq) + SO42- (aq) On verse, dans un bécher, un volume V1 = 50,0 mL de solution incolore de peroxodisulfate de potassium de concentration C1 = 0,100 mol.L−1. On ajoute un volume V2 = 50,0 mL de solution incolore d'iodure de potassium

concentration C1 = 5,0.10- 1 mol.L-1 et un volume V' = 10,0 mL d'une solution diluée d'empois d'amidon. Homogénéiser le mélange obtenu à l'aide d'un agitateur magnétique. A l'instant ti = 0, ajouter au mélange V2 = 10,0 mL d'une solution aqueuse (S2) de peroxodisulfate de potassium K2S2O8 de concentration C2 = 5,0.10-2 mol.L-1 et déclencher aussitôt le chronomètre. Noter le volume Vsln de la solution (S) ainsi obtenue. A l'aide d'une pipette jaugée de 5 mL, munie d'une propipette, prélever un volume V = 5 mL

5pt) EXERCICE N° 2 :(5,5 pts) 2 Les ions iodure I  s’oxydent par les ions peroxodisulfate S2O 8  selon une réaction lente représentée par l’équation suivante : 2I 2 + S2O 8  → I 2 + 2SO 2  4 A l’instant t = 0, on réalise un mélange S à partir d’un volume V1 = 10 mL d’une solution d’iodure de potassium K   I   de concentration C1 = 0,5mol.L-1 et d’un volume V2 = 10 mL d’une solution de peroxodisulfate de sodium (2 Na   S 2O82 ) de concentration C2 = 0,1mol.L-1. I- Étude du

| |(NH4)2S2O8(aq) + 2 KI(aq) ( I2 (aq) + K2SO4(aq) + (NH4)2SO4(aq) | |peroxodisulfate iodure de Iode (jaunâtre-brun) | |d’ammonium potassium

équations bilans de réactions d’oxydo-réduction Remarques : Enoncé : 1. Ecrire les demi-équations des 2 couples oxydant-réducteur suivants : Ion peroxodisulfate S2O8 2-/ion sulfate SO4 2- Ion nitrate NO3 -/monoxyde d’azote NO 2. Si votre réponse est non, expliquez pourquoi. Si votre réponse est oui, écrivez l’équation de la réaction. L’ion peroxodisulfate peut-il réagir sur : - l’ion nitrate ? - le monoxyde d’azote ? Correction et évaluation 1. S2O8 2- + 2 e- = 2 SO4 2-

Exercice 9: On considère la réaction entre les ions peroxodisulfate S2O8 -2 et les ions iodures I⁻, réaction totale dont l’équation bilan s’écrit : S2O8 -2 + 2I⁻ → 2SO4 -2 + I2 Pour étudier la cinétique de cette réaction, on mélange à la date t = O, un volume V1 = 500 mL de solution de peroxodisulfate de potassium ( 2K+ + S2O8 -2 ) de concentration molaire