Permanganate

égaux, composé de 2 solutions : KMnO4 à 2% et Na2CO3 à 4%. Placer la plaque sur une plaque chauffante ( protéger la plaque chauffante avec un papier). Des taches claires apparaissent. Arrêter le chauffage. Elles sont dues à la réduction de l’ion permanganate par les groupements alcools des sucres. Cercler les taches et pointer leur centre. 4. Exploitation du chromatogramme Calculer le rapport frontal RF de chaque sucre, c’est à dire le rapport de la distance parcourue par le sucre ( repérée

extraire la pâte de coca de la feuille de coca, elle equivaut à 1kg pour 250kg de feuilles. Ensuite, il faut transformer la pâte de coca en cocaïne base par l'ajonction de produits et précurseurs chimiques, comme l'acide, l'éther, l'acétone ou le permanganate de potassium. Enfin, il y a la phase de cristallisation ou la cocaine est convertie en chlorhydrate de cocaïne. Le produit final se présente principalement sous la forme de blocs d'un kilogramme de chlorydrate de cocaïne, ce qui représente 90%

récapitulatifs 16. Complétez le tableau ci-dessous : Formule brute de la molécule Nom de la molécule KCℓO La nomenclature inorganique - exercices 4 1DF Formule brute de la molécule Nom de la molécule Ga(H2PO4)3 Sulfate de plomb (II) CO Permanganate de potassium CoCO3 Iodure de cuivre (I) AgNO2 Hydroxyde de plomb (II) Hg2SO4 Acide fluorhydrique Mg(OH)2 Nitrite de fer (II) NiS Ferrocyanure de fer (III) Fe2O3 Trioxyde de soufre Ni(OH)2 17. Ecrivez la formule brute des molécules suivantes: eau

poivrée, et une densité de 0,80. a) On oxyde l’alcool trouvé à la question 5 par une solution de permanganate de potassium en milieu acide. Ecrire l’équation de la réaction qui permet d’obtenir la pinacolone sachant que le permanganate met en jeu le couple MnO−4 / Mn2+ . b) Quelle masse minimale d’alcool faut-il faire réagir pour obtenir 10 mL de pinacolone ? c) On utilise une solution de permanganate à 0, 25 mol.L−1 pour oxyder l’alcool : quel volume minimum de cette solution doiton utiliser

Exercice n°2 Les ion permanganate MnO-4(aq) et les ions fer (II) Fe2+(aq), en présence d’ions H+ en excès, réagissent selon la réaction d’équation : 1 MnO-4 (aq) + 5 Fe2+(aq) +8 H+(aq) → 5 Fe3+(aq) + 1 Mn2+(aq) + 4 H2O(ℓ) En solution, les ions Fe2+(aq) sont vert pâle, les ions Fe3+(aq) jaunes et les ions MnO-4 (aq) violets. (« fuschia »). 1°)Déterminer le réactif limitant pour chacun des trois mélanges suivants : a. Mélange A : ni(MnO-4) = 0,20 mol et ni(Fe2+) = 0,40 mol . ni(MnO-4)/1 = 0,20 mol

(aq) / H2 (g) 2H+ (aq) + 2 e- = H2 (g) ➢ couple cation métallique / métal Mn+ (aq) / M (s) Mn+ (aq) + ne- = M (s) ➢ couple ion Fer (III) / ion Fer (II) Fe3+ (aq) / Fe2+ (aq) Fe3+ (aq) + e- = Fe2+ (aq) ➢ couple ion permanganate / ion manganèse (II) MnO4- (aq) / Mn2+ (aq) MnO4- (aq) + 8H+ (aq) + 5e- = Mn2+ (aq) + 4H2O (l) ➢ couple diiode / ion iodure I2 (aq) / I- (aq) I2 (aq) + 2e- = 2I- (aq) ➢ couple tétrathionate / ion thiosulfate S4O62- (aq)

L’eau de Javel et la solution de Dakin L’eau de javel est une solution d’hypochlorite de sodium : ……………………………………….. utilisée comme antiseptique et agent blanchissant. La solution de Dakin contient des ions hypochlorite (……………..) et des ions permanganate (…………………....) (ce sont eux qui donnent la coloration rose de l’eau de Dakin). L’ion …………………………………………………….…… , responsable de l’odeur « chlorée » de l’eau de Javel a des propriétés ……………………………………….., ……………………………………….. et ……………………………………………

nous avons filtré notre préparation. Apres cela, nous mettons une goute de chaque préparation sur une feuille de papier Whatman, nous l’avons posé dans la cuve a éluant puis une fois la feuille sèche, nous l’avons plongé dans une solution de permanganate de potassium ( K+ + MnO-4 ) Voici la chromatographie : c) Exploitation a) L’arome de vanille est plus soluble dans l’eau car avec de l’eau seul, on ne peu pas l’extraire. b) Lors de la séparation des phases, l’eau est plus basse

les molécules ? On s’est rendu compte que les molécules qui possédaient des propriétés chimiques similaires comportaient des groupements identiques. Par exemple, les molécules possédant le groupement hydroxyle –OH décoloraient une solution de permanganate de potassium. Ces molécules appartiennent donc à une même famille appelée d alcool dans ce cas. Voici les différentes familles chimiques : |Famille chimique |Alcool |Cétone |Acide carboxylique |Aldéhyde

espèce incolore n'absorbe aucune radiation du spectre visible. Lorsqu'une espèce chimique n'absorbe que dans un seul domaine de longueurs d'onde du visible, sa couleur est la couleur complémentaire de celle des radiations absorbées. Les ions permanganate MnO 4– qui absorbent dans le jaune (λmax = 580 nm), donnent des solutions de couleur violette. Lorsqu'une espèce chimique absorbe dans plusieurs domaines de longueurs d'onde, sa couleur résulte de la synthèse additive des couleurs complémentaires