Perchlorate

1S2 – TPE : Feux d'artifice – 2e jet Certains composé oxydants libèrent de l’oxygène, c’est le cas des nitrates, des chlorates et des perchlorates, qui sont composé d’un ion métallique et d’un radical oxydant. Les clathrates libèrent seulement le tiers d’oxygènes qu’ils possèdent, tandis que les chlorates et les perchlorates libèrent tout l’oxygène, les perchlorates en ayant plus que les chlorates. C’est la libération de l’oxygène qui produit l’énergie, donc la chaleur mais surtout le son. Généralement

Pour le dégagement d'hydrogène : 2 H+ + 2 e H2 + 2 OH- 2 H2O + 2 e Equivalent H2 masse atomique H2 H2 1, 008 x 2 2 1, 008 g 2 - Pour la réaction d'oxydation du chlorate en perchlorate : NaClO3 + H2O NaClO4 + 2 H+ + 2 e L'équivalent de perchlorate vaut : Poids moléculair e de NaClO Nombre 4 122 , 4 61 , 2 g 2 d ' e échangés Pour appliquer la loi de faraday, on a toujours intérêt à écrire l'équation pour 1 électron échangé. Charge

épidémiologique ou des études sur témoins et semble lié à des doses de nitrate très supérieur aux normes de portabilité. Chez les populations fortement carencée en iode l'effet semble nul. L'effet des nitrates peut s'additionner aux thiocyanates et aux perchlorates L'augmentation des phosphores dans l'eau est appelé eutrophisation. L'eutrophisation est la modification et la dégradation d'un milieu aquatique, lié en général à un apport excessif de substances nutritives (azote provenant surtout des nitrates

Lewis. Exemple: ion hydroxyde: un éléctron de plus par rapport aux structures de Lewis d'où la charge - NH4+ OHCO3 2NO3NO2PO4 3SO4 2SO3 2ClO4ClO3ClO2ClOCr2O72CrO4MnO4- AdM ammonium hydroxyde carbonate nitrate nitrite phosphate sulfate sulfite perchlorate chlorate chlorite hypochlorite bichromate chromate permanganate incolore incolore incolore incolore incolore incolore incolore incolore incolore incolore incolore incolore orange jaune violet 5 Répétition 2e Les réseaux ioniques Assemblages

les comburants. Les premiers sont des substances réductrices telles que l’hydrogène, le kérosène, l’hydrazine, l’aluminium, etc., alors que les autres sont des substances oxydantes telles que l’oxygène, le peroxyde d’azote, l’acide nitrique, le perchlorate d’ammonium, etc. À l’intérieur du moteur, le carburant est br^lé dans la chambre de combustion équipée d’une tuyère, canal d’éjection des gaz. Elle produit des gaz chauds qui, lors de leur expansion, exercent une pression contre les parois de la

vie des coraux. Mieux vaut utiliser une protection de type minérale plutôt que chimique".  De nombreux produits chimiques très solubles dans l'eau sont susceptibles de contaminer les nappes et eaux de surface, c'est le cas par exemple des perchlorates. CONSÉQUENCES DE LA POLLUTION DES EAUX Par conséquent, une grande quantité d'eaux usées et de déchets sont rejetées en mer. Cela peut provoquer : Des algues qui se reproduisent très rapidement qui recouvrent la surface de la mer Augmentation

aux États-Unis en 2006 auraient produit plus de 60 000 tonnes de CO2, ce qui est pratiquement l’équivalent de la consommation annuelle de 12 000 voitures. Cependant, ils ont un impact considérable sur les humains aussi. Ils élèvent le nombre de perchlorates, qui eux cause l’hypothyroïdie, un dérèglement de la glande thyroïde. C’est sûr que ces petites explosions n’ont pas beaucoup d’effet sur la faune et la flore aussitôt tirées, mais après un certain temps, elles peuvent causées plus de dommages

commercialisation de plusieurs batteries primaires (c.à.d. non rechargeable) dans les années 1970, utilisant une électrode négative en lithium métal et des solutions électrolytiques composées de sels de lithium, tel le triflate de lithium (CF3SO3Li) ou le perchlorate de lithium (LiClO4) dissous dans des solvants organiques (propylène carbonate) ou inorganiques (chlorure de thionyle et dioxyde de soufre). Plusieurs types d’électrodes positives ont été développés et commercialisés. Les matériaux d’électrodes peuvent

Contrairement aux moteurs à ergols liquides il est relativement facile de concevoir un moteur doté d'une poussée très importante (accélérateurs de la Navette spatiale et d'Ariane 5). Mais les performances (ISP) sont beaucoup plus faibles : le mélange perchlorate d'ammonium/aluminium/polybutadiène (liant), qui est utilisé dans 90 %, des cas a une impulsion spécifique de 273. De plus l'enveloppe de l'étage qui subit de fortes contraintes thermiques doit être en acier ce qui accroit la masse de la structure

principalement leur lumière et leur mouvement qui les rendent si attrayants. Le principe de base des feux d'artifice repose sur la combustion pyrotechnique, dérivé de la poudre noire originelle contenant un composé oxydant — nitrate, chlorate, perchlorate — qui libère de l'oxygène et un composé réducteur — le soufre et le carbone en mélange avec des métaux comme le silicium, le bore, le magnésium et le titane — qui sert de combustible. Il y a tout d'abord l'incandescence des particules d'oxyde