Perchlorate

résiduels dans les tubes cathodiques ou comme révélateur de présence d'air dans les capteurs solaires thermiques à tube sous vide. * De faibles quantités de sels de cet élément (acétate, carbonate, chlorate, chlorure, hydroxyde, nitrate, oxyde, perchlorate, peroxyde, polysulfure, sulfate ou sulfure) sont utilisées dans de nombreuses fabrications, notamment : * du papier photographique * du verre * de peinture * de lubrifiant résistant à haute température, * des

Dihydrogénophosphate H2PO4− Hydrogéno-oxalate HC2O4− Hydrogénocarbonate HCO3− Hydrogénophosphate HPO42− Hydrogénosulfate HSO4− Hydrogénosulfite HSO3− Hypobromite BrO− Hypochlorite ClO− Iodate IO3− Nitrate NO3− Nitrite NO2− Oxalate C2O42− Perchlorate ClO4− Permanganate MnO4− Phosphate PO43− Phosphite PO33− Sulfate SO42− Sulfite SO32− Thiosulfate S2O32− Nom Formule Anions issus d'acides organiques Acétate CH3COO− Formiate HCO2− Autres Anions Aluminate Al(OH)3− Amidure NH2− Cyanate

laboratoire ou solution). Acide acétique, aniline, oxyde de chrome(VI), acide cyanhydrique, hydrogène sulfuré, liquides et gaz combustibles. Argent, mercure. Anhydride acétique, bismuth et ses alliages, alcools, papiers, bois. Chlorate de potassium, perchlorate de potassium, permanganate de potassium, d'aluminium, de calcium, eau. Mercure, chlore, hypochlorite de calcium, iode, brome, acide fluorhydrique. Acides, métaux en poudre, liquides combustibles, chlorates, soufre, substances organiques en fines

"ique" deviennent des ions "ate" : Hypochlorite Nitrite, phosphorite, chlorite, bromite Nitrate NO3-, sulfonate, sulfate SO42-, phosphate, phosphonates, chlorate, bromate, iodate, acétate, tosylate, triflate, carboxylates, carbonate, bicarbonate Perchlorate...

stagner dans l'air pendant quelques jours. Cette pollution est encore plus grave quand les feux ont lieux sur l'eau comme sur la mer par exemple, où les millions de particules de tout le feu retombent dans l'eau et la pollue. Certains métaux comme le perchlorate peuvent voir leur concentration dans l'eau multipliée par 1000 ! De plus les métaux lourds mettent très longtemps à disparaître. Ces particules libérées dans environnement peuvent être cancérigènes et peuvent provoquer des crises d'asthme chez les

comburant s'enflamme. Ces EAP mesures 27,343 m de hauteur sur 3,05 m de diamètre avec un poids total a vide de 38 tonnes. Les moteurs MPS assureent une poussée de 540 tonnes chacun. La composition de la poudre est complexe, il y a environ 68 % de Perchlorate d'ammonium (NH4+ClO4-), 18% d'aluminium (Al) et 14% de butadiène (C4H6)ainsi que divers liants. Les EAP sont principalement constitués : D'une enveloppe métallique conçue pour résister à toutes les températures de l'espace et à la vitesse

ainsi été proposée en milieu non aqueux en utilisant une électrode en zinc (métal) et une électrode en acier, le bain d'électrolyse étant constitué de dioxyde de carbone et de perchlorate de tétrabutylammonium dissous dans le DMF ( DMF : diméthylformamide, ou – N , N -diméthylméthanamide ; perchlorate : ClO 4 ; le perchlorate de tétrabutylammonium ne subit aucune transformation dans le milieu considéré). c) Justifier, par des formules de Lewis adaptées, la forte polarité du DMF . d) Proposer un schéma

feux d'artifice est un procédé pyrotechnique. Le principe de base des feux d'artifice repose sur la combustion pyrotechnique. La combustion est la conséquence de la combustion de la poudre noire contenant un composé oxydant de nitrate, chlorate et perchlorate qui libère de l'oxygène et un composé réducteur : le combustible. Lors de la combustion, les particules d'oxyde métallique sont en incandescence. L'incandescence va au blanc-rouge, aux alentours de 1000°C, jusqu'au blanc éblouissant vers 3000°C

2, 3 Etain (Sn) : 4,2 Plomb (Pb) : 4, 2 2) Les groupements particuliers : Cyanure (CN) : 1 Hydroxyde (OH) : 1 Ammonium (NH₄) : 1 Nitrite (NO₂) : 1 Nitrate (NO₃) : 1 Hypochlorite (CLO) : 1 Chlorite (CLO₂) : 1 Chlorate (CLO₃) : 1 Perchlorate (CLO₄) : 1 Carbonate (CO₃) : 2 Sulfite (SO₃) : 2 Sulfate (SO₄) : 2 Silicate (SIO₃) : 2 Chromate (CrO₄) : 2 Phosphite (PO₃) : 3 Phosphate (PO₄) : 3 Borate (BO₃) : 3 Chimie : la nomenclature La nomenclature désigne la manière de

d'acide nitrique a pour formule est l'ion nitrate. L'acide sulfurique : la solution aqueuse d'acide sulfurique a pour formule couple est l'ion sulfate. L'acide perchlorique : la solution aqueuse d'acide perchlorique a pour formule couple est l'ion perchlorate. L'acide phosphorique : la solution aqueuse d'acide phosphorique a pour formule l'acide du couple est l'ion phosphate. Le couple acide-base des équations ci-dessus est L'acide éthanoïque (ou acétique) : L'acide chloracétique : L'acide benzoïque