Pentachlorure de phosphore

réagit avec un alcool C pour donner un corps odorant D de masse molaire M = 102 g/mol et de l’eau. Ecrire l’équation bilan de cette réaction. Quels sont les noms et les formules semi développées de C et de D ? 2) On fait réagir B sur le pentachlorure de phosphore. On obtient un dérivé E. Quelle est sa formule semi développée ? Quel est son nom ? 3) Ecrire l’équation bilan de la réaction entre E et C au cours de laquelle se forme D et un autre corps. Comparer cette réaction avec celle étudiée au 1)

également à la formation du sulfate de baryum BaSO4 . Ba = 137 g.mol-1 données : H = 1 g.mol-1 Cℓ = 35,5 g.mol-1 O = 16 g.mol-1 S = 32 g.mol-1 Exercice n°2 A température élevée, le pentachlorure de phosphore (PCℓ5), solide à la température ordinaire, se vaporise et subit une décomposition en trichlorure de phosphore PCl3 (gazeux) et dichlore (Cl2) : PCℓ5 (g) ——> PCℓ3 (g) + Cℓ2 (g) . Ces gaz sont supposés parfaits. On place 0,2 mole de PCℓ5 dans un cylindre fermé par un piston mobile, préalablement

perturbation créée ». Rép : 1) Kp ≃ 5 100 ; 2.a) n(CH4) = n(CH2CO) = 0, 675 mol ; n(CH3COCH3) = 0, 325 mol ; 2.b) n(CH4) = n(CH2CO) = 0, 28 mol ; n(CH3COCH3) = 0, 72 mol � � � �Ex-CC1.5 Taux d’avancement et pentachlorure de phosphore Le pentachlorure de phosphore se dissocie en trichlorure de phosphore et en dichlore suivant la réaction : PCl5,(g) −−→←−− PCl3,(g) + Cl2,(g) On travaille à volume constant V , avec initialement n0 moles de PCl5. 1) Faire un bilan de matière en utilisant l’avancement volumique

dégraissage solvant extracteur industrie des matières plastiques 2° Préparation à partir d'un alcool et d'un hydracide (HX): a) action d'un acide minéral sur un alcool exemple vu en TP b) action du pentachlorure (ou bromure) de phosphore Pcl5 ou tribromure de phosphore (PBr3) PCl5 PCl3 ou PBr3 action du chlorure de thionyle SOCl2

x 10 -1 D) Kc = 2,45 E) Kc = 9,64 x 10 -8 F) Kc = très grand 3. Soit le système suivant à l’état d’équilibre. PCl5 (g)  PCl3 (g) + Cl2 (g) Dans un ballon de cinq litres, on introduit 5 mol de pentachlorure de phosphore. À l’équilibre, on trouve 1,5 mol de dichlore, Cl2 (g). Détermine la valeur numérique de la constante d’équilibre. 4. Soit le système représenté par l’équation: A (aq) + 2 B (s)  2 C (aq) Sachant que l’on a utilisé

chlorocycloalcane dans lequel le pont cétonique est remplacé par un pont dichlorométhylénique, commercialisé sous le nom de marque Mirex, évidemment moins polaire et plus rémanent. On obtient le Mirex par chauffage du chlordécone à 125-150 °C avec le pentachlorure de phosphore. Le produit de condensation du chlordécone avec l’ester éthylique de l’acide lévulinique a été commercialisé sous le nom de Kelevan. Le chlordécone est soluble et dégradé dans les solutions aqueuses fortement alcalines. Dû à sa fonction

Dosages COLORIMETRIQUES. phosphates (PO43-, HPO42-, ...) Le but de ce TP est de mesurer les teneurs en phosphore de différentes substances. Dosage On emploiera la méthode du complexe au molybdate d'ammonium décrite par Murphy et Riley (1962). Dans certaines conditions, la réaction du molybdate d'ammonium et des phosphates produit quantitativement un complexe bleu. Le phosphore est un élément indispensable à la vie, en combinaison avec des protéines dans diverses bio-molécules, et particulièrement

nitrique HNO3 24. Ca(OH)2 Hydroxyde de calcium 54. permanganate de potassium KMnO4 25. BaSO3 Sulfite de barium 55. Nitrite de zinc Zn(NO2)2 26. SO3 Trioxyde de souffre 56. Tétrafluorure de Soufre SF4 27. BF3 Trifluorure de bore 57. Pentachlorure de phosphore PCl5 28. NaClO Hypochlorite de sodium 58. Monoxyde de diazote N2O 29. LiHSO4 Hydrogénosulfate de lithium 59. Nitrate de cuivre (I) CuNO3 30. Cu(H2PO4)2 dihydrogénophosphate de cuivre(II) 60. Chlorure de césium CsCl Na2SO4 . 10 H2O

remove this line, buy it now. R' Cl Cl Cl P Cl Cl Peu stable Cl Cl P + Cl Cl O R O Cl C + O Cl Cl H Pentachlorure de phosphore Cl R P O Cl C Cl O P Cl R Cl C Cl Cl Cl Cl + O HCl + Cl P Cl Avec Le trichlorure de phosphore, la réaction est toujours possible mais moins favorable. O R O Cl C Cl P + R Cl O Cl C Cl OH H O 3 fois

SF6:S2O32-:Hexafluorure de souffreThiosulfate48 é de valence 32 é de valence Exception à la règle de l’octet 3. Lorsqu’il y a plus d’électron autour de l’atome central PCl5:Écrire le diagramme de Lewis du pentachlorure de phosphore.40é de valence Règle de