Chimie
Équilibre
La constante d’équilibre
Comme vous le savez, un équilibre est atteint lorsque, dans une réaction réversible et que les conditions sont respectées, la vitesse de la réaction directe est égale à la vitesse de la réaction inverse.
Rappel :
Pour une réaction hypothétique :
2 A(aq) + B(aq) → C(aq) + 2 D(aq)
La vitesse initiale de la réaction directe est donnée par l’équation : vd = kd [A(aq)]
2 [ B(aq)]
Les concentrations molaires de A et de B (les réactifs) sont utilisées, mais les concentrations des produits n’ont pas d’importance ici.
L’exposant de la concentration de A est trouvé expérimentalement, mais pour nos besoins, on placera le coefficient stoechiométrique.
Si A ou B était solide ou liquide, on remplace la valeur par 1 puisque la concentration est constante. Dans le cas …afficher plus de contenu…

Kc = [produits] [réactifs]
Plus la valeur de Kc s’approche de 1, plus les quantités de réactifs et de produits, à l’équilibre, est équivalente.
Kc = [produits] …afficher plus de contenu…

C’est pourquoi on parlera de « valeur numérique » de la constante d’équilibre.
1. Donnez l’expression mathématique de la constante d’équilibre, Kc , des systèmes suivants: A) CO2 (g) + H2 (g)  CO (g) + H2O (g) Kc = B) N2 (g) + 3H2 (g)  2NH3 (g) Kc = C) H2 (g) + I2 (g)  2HI (g) Kc = D) 2 C (s) + 3 H2 (g)  C2H6 (g) Kc = E) AgI (s)  Ag +(aq) + I-
(aq) Kc = F) A (g) + B (s)  2 C (g) + H2O (l) Kc =
2. Déterminez si l’équilibre favorise les produits ou les réactifs à partir de la valeur de la constante d’équilibre : A) Kc = 2,24 x 10 -4 B) Kc = 5,1 x 10 5 C) Kc = 1,3 x 10 -1 D) Kc =