Oxyde

Expérience 3 : action de l’air sur l’hydroxyde de fer (II) Filtrer le contenu du tube. Attendre quelques minutes : il se forme dans un premier temps de l’hydroxyde de fer (III) Fe(OH)3 puis celui-ci se transforme spontanément en oxyde de fer (III) hydraté Fe2O3,H2O. Ces deux composés ont la même couleur. Schéma Observations Expérience 4 : déshydratation de l’oxyde de fer (III) hydraté Poser le filtre sur la soucoupe puis, à l'aide de la spatule, gratter l'oxyde

(c'est-à-dire lié à un seul carbone). Cet alcool a un cycle aromatique a six carbones. Le groupe hydroxyle est porté par un méthyl attaché á ce cycle. C'est un liquide incolore, inflammable, irritant et insoluble dans l’eau. Alcool benzylique On oxyde un alcool en acide carboxylique par des ions MnO4- en opérant en milieu basique, gráce a la présence des ions CO32- provenant de carbonate de sodium. Dans ces conditions, l’acide benzoïque, qui est trés peu soluble dans l’eau, apparait sous forme de

mélangé avec de la vapeur pour produire du fluorure d’uranyle solide (UO2F2). Cette poudre se déplace à travers le récipient pour être amenée à réagir avec du H2 (dilué dans de la vapeur), qui supprime le fluorure et réduit chimiquement l’uranium en oxyde d’uranium. Dans le procédé de la voie humide, on injecte de l’hexafluorure d’uranium dans de l’eau pour former des particules UO2F2 en suspension. On ajoute ensuite soit de l’ammoniac, soit 5 du carbonate d’ammonium pour produire respectivement

Tableau 1 : Les caractéristiques des 5 oxydes de manganèse Nom de l`oxyde de manganèse | Couleur | État | Tfusion (°) | Tébul.(°) | Oxyde de manganèse II (MnO) | vert | solide | 1842 | ----------- | Oxyde de manganèse II,III (Mn3O4) | brun | solide | 1567 | ---------- | Oxyde de manganèse III (Mn2O3) | noir | solide | 1080 | ----------- | Oxyde de manganèse IV (MnO2) | noir | solide | 535 | ----------- | Oxyde de manganèse VII (Mn2O7) | vert | solide | 5.9 | 95 | Question prélab

é Quelques ions monoatomiques courants Cation Nom Anion nom H+ hydrogène H‐ hydrure Li+ lithium F‐ fluorure Na+ sodium Cl‐ chlorure K+ potassium I‐ iodure Cs+ césium O2‐ oxyde Be+ béryllium S2‐ sulfure Mg2+ magnésium N3‐ nitrure Ca2+ calcium P3‐ phosphure Al3+ aluminium Ag+ argent Zn2+ zinc Composés binaires (Type 1; ioniques)  Binaire : formé de deux éléments chimiques

nom des molécules suivantes H2O eau NaHCO3 bicarbonate de Na CO2 dioxyde de C - anhydride carbonique KOH hydroxyde de K NH4NO3 nitrate d'ammonium PbCrO4 chromate de Pb HCl chlorure d'H - acide chlorhydrique CuO oxyde cuivrique H2SO4 acide sulfurique NaOH hydroxyde de Na Mg(NO3)2 nitrate de Mg BaMnO4 manganate de Ba Al(OH)3 hydroxyde d'Al BaI2 iodure de Ba NaNO3 nitrate de Na CaBr2 bromure de Ca H2S sulfure d'H - acide

George III de Grande-Bretagne, et des hypothèses impliquent ce toxique dans la mort de Napoléon Ier, Simón Bolivar, ou encore de C.F. Hall, célèbre explorateur. L’anhydride arsénieux (As2O3) est l’un des plus important oxyde d’arsenic. Aussi connu sous le nom de trioxyde d’arsenic ou oxyde d’arsenic III, c’est le composé arsénieux le plus important commercialement parlant, avec une production annuelle de près de 50,000 tonnes. L’importance de sa production tient du fait qu’il est le précurseur principal

la source de SO3, donc l’agent oxydant - les laitiers, des silicates de fer et de calcium produits par les hauts fourneaux, apportent le caractère réducteur, tout comme le charbon utilisé de préférence dans les verres de qualité - la chromite, oxyde naturel de chrome et de fer est un des colorants très utilisés pour les verres verts. À ces matières premières, il est demandé des qualités particulières de pureté et de stabilité. Le tableau suivant montre quelques caractéristiques importantes pour

réactions : - une oxydation (perte d’électron) - une réduction (gain d’électron) On appelle réducteur celui qui perd les électrons : il réduit l’oxydant (il fait gagner des électrons à l’oxydant). On appelle oxydant celui qui gagne les électrons : il oxyde le réducteur (il fait perdre des électrons au réducteur). II) Les couples oxydant-réducteur On classe les couples oxydant-réducteur selon leur pouvoir oxydant ou réducteur. Couple ox/red Au3+/Au Pt2+/Pt Hg2+/Hg Pd2+/Pd Ag+/Ag Cu2+/Cu H3O+/H2

Al Sa couleur : blanc – gris argentée Sa corrosion : L’aluminium s’altère peu à l’air. En effet, quand il est à l’air, il se recouvre d’une fine couche de quelques micromètre d’alumine (oxyde d’aluminium) qui est imperméable et sert donc à le protéger .Ce film se forme dès que le métal est mis au contact d’un milieu oxydant : l’oxygène, l’air, l’eau. Sa densité : 2,7 g / centimètre cube, c’est un métal peu dense, léger