Oxyde

l’utilisation des terres d'ocres, argiles rouges et jaunes, oxyde de fer, craie remonte à la préhistoire. On retrouve également des pigments organiques à base de carbone, tels que le noir d'os calcinés, et le noir de charbon de bois. Les Egyptiens puis les Phéniciens et les Grecs commencèrent à broyer des pierres dures. Ils inventèrent le bleu et le vert égyptien, le blanc de céruse, le rouge de Saturne ou minium et le jaune issu d’un oxyde de plomb. des carbonates, de l'hématite, du minium pour réaliser

désintégration naturelle de l’uranium a été découvert (1898) et isolé (1910) par Pierre et Marie Curie. Le nom des alcalino-terreux dérive de celui de leur oxyde (minerai): béryl (signifiant oxyde de béryllium, minerai brillant), magnésie (oxyde de magnésium), chaux vive (oxyde de calcium), stronthian (oxyde de strontium) et baryte (oxyde de baryum). L'appellation alcalino-terreux est également liée au fait que la position de ces éléments est comprise entre celle des alcalins et celle des terres-rares

2.a. Énoncer les propriétés Corps capable de libérer de l’oxygène en se décomposant. L’H2O2: - libère de l’oxygène appelé « oxygène naissant » - provoque une réaction chimique appelée oxydation. L’H2O2: - oxyde les pigments naturels. Mais seule, l’eau oxygénée décolore très lentement. - oxyde les précurseurs et les transforme en colorants. 6 Régine MONI EAU OXYGENEE ou OXYDANT 2.b. Définir le titre le titre est la force du produit 7 Régine MONI EAU OXYGENEE ou OXYDANT Le titre

ces déplacements. On distingue des pluies acides naturelles et des pluies acides artificielles. L'acidité des pluies acides naturelles est causée par les volcans, les marécages et les plantes putrescentes qui exhalent de l’anhydride sulfureux (oxyde de soufre). Elles sont nuisibles pour l’environnement, mais elles sont beaucoup moins acides et polluantes que les pluies acides artificielles, dont l'acidité est due aux conséquences de l'activité humaine. Voici différentes activités humaines qui

quand sa teneur est inférieure à 300mg/L. Cependant elle n’est pas exempte de source d’erreur. 3.2 Dosage du SO₂ libre 3.2.1Principe : Le SO₂ libre est oxydable par l’iode en milieu basique comme en milieu acide. Mais dans le premier cas l’iode oxyde également les polyphénols du vin ou du moût. La réaction est seulement quantitative en milieu acide, car en milieu basique une partie des sulfites ne se transforme pas en sulfates mais en dithionates (M₂S₂O₆) qui ne sont pas oxydables. Par ailleurs

Donc la fumée des usines, les gaz d’échappement des voitures et les chauffages à charbon occasionnent en grande partie le smog. En fait, le smog s'agit d'un nuage chimique composé d'un mélange de polluants atmosphériques comprenant des gaz (ozone, oxyde d’azote..) et des particules trop petites pour qu'on puisse les voir ; d’où le smog n'est pas toujours visible. Il est dangereux et peut provoquer des maladies, voire même la mort. Le smog irrite les yeux, les voies nasales et respiratoires, il provoque

Solide noir: oxyde de cuivre CuO. IV) Action de l’acide chlorhydrique sur l’oxyde de cuivre CuO On ajoute ensuite de l’acide chlorhydrique concentré dans le tube, et on attend, jusqu’à ce que le solide noir disparaisse. On observe alors une solution bleue. Observations: - disparition de l'oxyde de cuivre: donc l'oxyde de cuivre réagit - le tube est chaud: donc réaction exothermique. Conclusion: On retrouve le cuivre sous forme d’ions cuivre (solution bleue) Oxyde de cuivre + Acide

Physiques (3 heures) Exercice 1: (4 points) On mélange 32 g d oxyde de fer (III) Fe2O3 et 15 g de poudre d aluminium. La réaction est amorcée grâce à un ruban de magnésium. Par une réaction vive, on obtient du fer liquide et de l oxyde d aluminium Al2O3. 1) 2) 3) 4) Écrire l équation bilan de cette réaction et déterminer le réactif en excès. Quelle est la quantité de matière d aluminium nécessaire pour réduire tout l oxyde de fer? Quelle est la masse d aluminium correspondante? Reste-t-il

1 2. Généralités…………………………………………………………………………………………………............1 3. Pile à combustible à hydrogène…………………………………………………………………………...............2 3.1. Principe de fonctionnement. 2 3.2. La pile à membrane échangeuse de protons. 3 3.3. La pile à oxyde solide. 3 4. Pile à combustible au méthanol. 3 5. Tableau récapitulatif des différentes techniques de piles à combustible. 3 6. Applications et perspectives. 4 7. La pile à combustible dans l’automobile. 4 8. Bibliographie. 5 * 1. Historique

Ens. et Rech. Scient. Université de Mons-Hainaut – Centre de didactique des Sciences – Institut d’Administration scolaire. 5 Les savoirs rencontrés dans ce dossier sont : ü Maîtrise du vocabulaire : réaction de combustion, combustible, comburant, oxyde, énergie. ü Connaissances des propriétés des solutions étudiées : Ø Coloration de flammes. Ø Formation d’oxydes par réaction de combustion. ü Connaissances des principes et des règles : Ø Principe de la conservation de la matière (Loi de Lavoisier)