Nitrite

fermentation. RÉDUCTION DES NITRATES ! Les nitrates peuvent être utilisés comme accepteur final d’électron par les bactéries anaérobies facultatives. Lorsqu’une bactérie possède une enzyme appelée nitrate réductase, elle réduit les nitrates en nitrites : NO − + 2H + + 2e− → NO − + H 2O 3 2 ! De plus, certaines bactéries possédant la nitrate réductase vont jusqu’à réduire les nitrates en diazote gazeux : 9 − NO3 + 6H + + 5e− → 1 N 2 + 3H 2O 2 ! Le test de la réduction des

contribuent à la conductibilité électrique des cours d’eau. Les chlorures sont dosés en milieu neutre par une solution titrée de nitrite d’argent en présence de chromate de potassium la fin de la réaction est indiqué par l’apparition de la teinte rouge caractéristique de chromate d’argent . Dosage des nitrites: La diazotation de l’amino-4-benzènesulfonamide par les nitrites en milieu acide et sa copulation avec le dichlorure de N-(naphyl-1)diaminol 1,2 éthane donne un complexe coloré pourpre dosable

vitamine A. Elles sont également sources de fibres, d'acide folique et d'antioxydants. Les racines sont également riches en bétaïne (N, N, N-trimethylglycine). La betterave est riche en nitrates qui se transforment en nitrites grâce à des bactéries de la bouche. Ces nitrites sont impliqués dans la vasodilatation et la fluidification du sang, ce qui améliore l'afflux de sang dans certaines zones du cerveau qui, avec le temps, sont moins perfusées. Une dose quotidienne de jus de betterave peut potentiellement

b) PH c) leucocytes d) nitrites e) protéines f) sang

l’hydrogénocarbonate ou bicarbonate (HCO3–), le sulfate (SO42–), le nitrate (NO3–), le dihydrogénophosphate (H2PO4–), l’hydrogénophosphate (HPO42–) et le phosphate (PO43–). L’anion peut-être monoatomique, tel l’ion chlorure (Cl–), ou polyatomique, tel l’ion nitrite (NO2–). Il peut être inorganique, comme les ions cités précédemment, ou organique, comme l’ion acétate (CH3COO–). S'il s'agit d'un non-métal, l'atome « préférera » gagner un électron plutôt que d'en perdre un. Il est aussi vrai que si l'atome est

dégradation du paysage. 4)On sait qu’une eau contenant des nitrates peu avoir de néfastes conséquences sur la santé de l’Homme. A partir de 50mg de nitrates par litre l’eau n’est plus considérée comme potable dans la zone Europe. En effet, lorsque ces nitrites passent dans l’intestin, ils traversent la muqueuse et arrivent alors dans le sang. Là ils réagissent avec l’hémoglobine la changeant en méthéglobine, un dérivé oxydé ne possédant plus la capacité de fixer l’oxygène et donc le transport vers les

composés organiques (sucres, alcool, acide acétique, acide lactique……) 3)Source d’azote : Synthèse des protéines (10% du poids sec), des bases azotées des nucléotides a)Source minérale -Azote atmosphérique utilisé par quelques bactéries (Rhizobium) -Nitrites par les Nitrobacter (sol et eau) -Nitrates par les Nitrosomonas (sol et eau) -Ammoniac par de nombreuses espèces b)Source organique : NH2 des acides aminés 4)Source de Soufre : -Le soufre est utilisé pour la synthèse de certains acides aminés (méthionine

échantillon d’urine [13]. 5.3. Test aux nitrites La plupart des bactéries produisent des nitrites. Pour être positif, le test aux nitrites nécessite la présence de plus de 100 000 germes par millilitre. Il est donc peu fiable dans les conditions cliniques habituelles, en particulier chez le jeune enfant qui vide fréquemment sa vessie. Dans un collectif d’enfants examinés en pratique ambulatoire, il n’y avait aucune corrélation entre les résultats du test aux nitrites et l’examen bactériologique [15]. 5

La charge du cation  doit être indiquée  entre parenthèses en  chiffres romains Composés ioniques avec ions polyatomiques Quelques ions polyatomiques courants ion nom ion nom NH4+ ammonium CO32‐ carbonate NO2‐ nitrite HCO3‐ hydrogénocarbonate NO3‐ nitrate ClO‐ hypochlorite SO32‐ sulfite ClO2‐ chlorite SO42‐ sulfate ClO3‐ chlorate HSO4‐ hydrogénosulfate ClO4‐ perchlorate OH‐ hydroxyde CH3COO‐ acétate

chargée en nitrates (50 à 100 mg/l) est déconseillée aux femmes enceintes et aux nourrissons. Le nitrate en lui - même n'est pas très toxique. Sa toxicité vient de la chaîne de réaction : Nitrate - Nitrite - Nitrosamines. Dans le corps, le nitrate est réduit par des enzymes et par des micro - organismes en nitrite. Celui-ci peut oxyder l'hémoglobine en méthémoglobine, qui ne peut plus absorber d'oxygène. L’accroissement des teneurs en nitrate provoque également un impact sur l’environnement. Il est