Moment cinétique

derrière) Problème 2 iii) Moment d’inertie a) Définition: C’est la résistance d’un corps en rotation autour d’un axe fixe aux variations de sa vitesse angulaire. Le moment d’inertie dépend de la façon dont la masse du corps est distribuée par rapport à l’axe. Exemple: Marteau Le moment d’inertie est à la rotation ce que la masse est à la translation. b) Comment le calculer?  Pour une masse ponctuelle (masse concentrée en un point) : Lorsque nous voulons calculer le moment d’inertie de plusieurs masses

1er on obtient. On peut donc dire que la pression multipliée par le volume donne une constante ( ). Pendant toute l’expérience, la température et le nombre de moles restaient constants. Si ces deux variables restent constantes, la théorie cinétique des gaz nous démontre que quand on comprime un gaz, alors le nombre de moles de gaz par unité de mesure augmente. Cela provoque une augmentation de nombre de collision entre les molécules de gaz et les parois du récipient. Le nombre croissant de

Le SREC, Système de récupération de l'énergie cinétique ou KERS en anglais , Kinetic Energy Recovery System est un système de freinage, qui récupère une partie de l'énergie cinétique générée par la décélération au lieu de la disperser sous forme de chaleur. L'invention du SREC dans sa version mécanique a été revendiquée dans les année 1950 par le physicien américain Richard Feynman. Cette énergie peut, selon les différentes technologies actuelles : être emmagasinée dans un volant d‘inertie, être

laquelle la charge q est soumise (N) q : charge soumise au champ électrique (C) Q : charge à l’origine du champ électrique (C) d : distance à la charge Q (m) 2 R (Ω) résistances en parallèle Conservation de l’impulsion et de l’énergie cinétique. 2 U : tension (V) I : intensité (A) ρ : résistivité dépendant du matériau (Ωm) L : longueur du conducteur (m) S = πR2 : section du conducteur (m2) U : tension (V) I : intensité (A) R : résistance (Ω) résistances en série Si

Thermodynamique, Chapitre 2 : Théorie Cinétique des Gaz Parfaits Chapitre 2 Théorie Cinétique des Gaz Parfaits La théorie cinétique des gaz établit des relations entre les paramètres microscopiques et les paramètres macroscopiques d'un système de gaz. Pour bien traiter le nombre gigantesque de paramètres microscopiques du système macroscopique, on utilise des notions de la mécanique statistique. En outre, on va considérer un modèle simplifié de système gazeux, le modèle des gaz parfaits.

va dans le fond du contenant, le gaz un peu partout). L’énergie cinétique Théorie basée sur le mouvement, elle est basée sur la vitesse et la masse du corps en mouvement. Plus une particule de gaz bouge vite, plus elle possède de l’énergie cinétique. Ek= 1%2 mv(2) Ek en joule, masse en kg, vitesse en mètre par seconde La courbe de distribution de Boltzmann : perpétuel changement de vitesse des particules. Théorie cinétique des gaz : -Les gaz sont constitués de particules extrêmement petites

notions suivantes, que l’on retrouve dans le «Cahier de savoirs et d’activités» de chimie, seront donc évaluées: ! ! ● Les propriétés physiques des gaz (chapitre 1) ! ! ➢ Les phases et changements de phase de la matière; ! ! ➢ La théorie cinétique des gaz; ! ! ➢ La diffusion et l’effusion; ! ! ➢ La pression atmosphérique et les manomètres. ! ! ! ! ! ● Le comportement des gaz (chapitre 2) ! ➢ Les lois simples des gaz; ! ➢ La loi générale des gaz; ! ➢ La loi des gaz parfaits;

Chapitre 2.1 Changement de phase Types de mouvements des particules : Solide : vibration Liquide : vibration, rotation et translation (faible) Gaz : vibration, rotation et translation Formule de l’énergie cinétique : Ec=1/2mv2 Courbe de Maxwell : Les hypothèses de la théorie cinétique des gaz : 1. Les particules d’un gaz sont infiniment petites et la taille d’une particule est négligeable par rapport au volume du contenant dans lequel se trouve le gaz. 2. Les particules d’un gaz sont

il découvrit l'Eudiomètre à eau qui permet d'analyser la composition de l'air. Volta devient de plus en plus important et en 1777, il effectuera plusieurs rencontres importantes dont celle de Daniel Bernoulli, l'un des inventeurs de la théorie cinétique des gaz et de l'hydrodynamique. Avant son installation à Genève, il rencontra le physiologiste Albrecht Von Haller. En 1779, il est nommé à la chaire de physique expérimentale de Pavie. Puisqu'il devenait de plus en plus grand et important, certains

987 9,87 10-4 1,316 10-3 1,316 10-3 1 Pour résumer, rappelons-nous que un millibar vaut un hPa (100 Pa), qu’une atmosphère correspond à 1013 millibars ou à 760 mmHg, et qu’un torr est équivalent à un mmHg. 2.2. Lois des gaz parfaits La théorie cinétique des gaz repose d’abord sur deux hypothèses : - Les gaz sont composés de molécules dont les caractéristiques physiques et thermodynamiques ne dépendent que de leur nature chimique, - Les molécules sont en état d’agitation permanente qui ne dépend