Salut

470 mots 2 pages
Chapitre 1 Chimie
2 phénomènes naturels des gaz : -L’air que nous respirons est constitué de diazote (N2) et de dioxygène (O2)
-Les végétaux absorbent du dioxyde de carbone (CO2) et rejettent du dioxygène(O2) lors de la photosynthèse
Application technologiques des gaz :
- Le dioxygène est largement utilisé dans les hôpitaux et dans la fabrication de l’acier
-Les gaz comprimés permettent le fonctionnement des bombes aérosol et des outils à air comprimé.
3 phases de la matière : Liquide, solide et gazeux.
-La matière est constituée de particules extrêmement petites (ces particules peuvent être des atomes ou des molécules)
-Les particules de matière sont constamment en mouvement.
-Les particules de matière peuvent être retenues ensemble par des forces d’attraction.
Mouvement Brownien : les petites particules bougent constamment, de manière aléatoire, dans toutes les directions.
Trois types de mouvement au niveau moléculaire ou atomique : vibration (oscillation), rotation (tourne sur elle-même) et translation (ligne droite).
Solides : mouvement de vibration.
Liquides : Vibration, rotation et un peu de translation.
Les gaz : les trois mouvements mais la translation est le plus important. Les particules d’un gaz sont très distantes les unes des autres.

Les changements de phase
Solide à gazeux : sublimation
Solide à liquide : fusion
Liquide à solide : Solidification
Liquide à Gazeux : vaporisation
Gazeux à liquide : condensation liquide
Gazeux à solide : Condensation solide
La vaporisation s’effectue de deux façons : Évaporation et l’ébullition.
Évaporation : n’importe quelle température, à la surface. Ex : séchage de linge.
L’ébullition : conditions très précises, ça bout dans tout le contenant.
Très important : la vapeur est la forme gazeuse d’une substance habituellement liquide ou solide aux conditions ambiante de température et de pression.

Liquide et les gaz :
Ressemblance : vibre sur elle-même, grande masse volumique.
Différence

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